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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练06 14道选择题+主观实验题
完卷时间：40分钟
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D C B B B B C B B C D C B
一、选择题（只有1个正确选项）
1．中国地大物博，化学与全国各地丰富的资源息息相关，下列说法错误的是
A．江西景德镇又名瓷都，陶瓷属于硅酸盐材料 B．辽宁鞍山又名钢都，钢属于合金
C．云南个旧又名锡都，灰锡属于金属晶体 D．四川自贡又名盐都，氯化钠属于电解质
【答案】C
【解析】A．陶瓷属于硅酸盐材料，故A正确；B．钢主要含有铁，还含有碳等，属于合金，
故B正确；C．灰锡的晶体结构类似于钻石、硅和锗，是一种钻石型晶体结构，其原子间形
成共价键，电子不能自由转移，因此灰锡没有任何金属性，不属于金属晶体，故C错误；
D．氯化钠属于电解质，故D正确；故选C。
2．下列描述不正确的是
A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张元素周期
表
B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子以化学键相互结合形成大
分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础
C．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应
D．核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪
可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
【答案】D
【解析】A．1869年俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量从小到大的顺序制作了第一张
元素周期表，故A正确；B．1922年德国化学家施陶丁格提出了“聚合反应是大量小分子
以化学键相互结合形成大分子的过程”假说，为建立高分子科学奠定了基础，故B正确；
C．由葡萄糖的链状结构和环状结构可知，-CHO与第五个碳原子上的-OH加成而将链状结构
变成了环状结构，故C正确；D．氢键不是化学键，故D错误；故选D。
3．反应 用于制备火箭推进剂 。下列说法正确的A． 含有非极性键 B． 中 的化合价为“ ”
C． 的电子式： D． 的球棍模型：
【答案】C
【解析】A． 只含有N-H极性键，不含非极性键，A错误；B． 中 的化合价为
+1，B错误；C． 是离子化合物，电子式为 ，C正确；D． 的球棍
模型： ，D错误；故选C。
4．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的硫酸溶液中，含氢离子数目为
B．在常温常压下，11.2LCO 分子中含氧原子数目小于
2
C．21g 分子中含σ键数目一定是
D．在 中，每生成3mol ，转移的电子数为
【答案】B
【解析】A． 的硫酸溶液中，未告知溶液的体积，无法计算溶液中氢离子数，故A不
正确；B．在常温常压下， ，11.2L 物质的量小于0.5mol，则含氧原子
数目小于 ，故B正确；C．21g 分子的物质的量为0.5mol，但 有两种结构：丙
烯( )和环丙烷(△)，前者含有8个 键，后者含有9个 键，则0.5mol
分子中含极性键数目不一定是 ，故C不正确；D．在反应
中， 中Cl的化合价降低了5价，转移了5个电子，
故每生成3mol ，转移的电子数为 ，故D不正确；答案选B。
5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．可用装置①测量反应产生气体的体积 B．可用装置②分离NHCl和NaCl
4
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
【答案】B
【解析】A．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，
伸入量筒的导管太短，故A错误；B．NHCl热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成
4
NHCl，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离NHCl和NaCl，故B正确；
4 4
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷
中混有的乙烯，故C错误；D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几
滴NaS溶液，S2-与过量Ag+反应生成AgS，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；
2 2
答案为B。
6．室温下，用FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所示。
4 3
下列说法正确的是
A．广泛 试纸测得 溶液的 值应为7
B．混合过程中，会发生反应：
C．滤液中存在大量的：
D． 溶液中：
【答案】B
【解析】A．FeSO 是强酸弱碱盐，FeSO 溶液显酸性，pH应该小于7，故广泛pH试纸测得
4 4
FeSO 溶液的pH值应小于7，A错误；B．混合过程中，会发生反应：
4
，B正确；C． 会反应，故滤液中不可能存在大量的 ，C错误；D．根据物料守恒可知， 溶液中：
，D错误；故答案为：B。
7．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、
Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大
B． 中含有配位键
C．冰的分子间氢键
D．在该物质中Z有 ， 的两种杂化方式
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，
X和W只有一个共价键，可能是为H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次
增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，一个Z有三个共价键，该物质
为离子化合物，形成四个键的Z失去一个电子，因此Z为N，Q形成四个共价键中有一个配
位键，因此Q为Al。
【解析】A．NF、NCl 中心N都采取sp3杂化，N上都有1对孤电子对，F的电负性大于
3 3
Cl，导致氮氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，
与F形成的分子键角更小，A错误；B． Al经过sp3杂化以后，还有一个空p轨道，可接受
孤电子对形成配位键，B正确；C．氢键形成的条件：⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极
性键的氢原子⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B (F、O、
N)。水分子中的氧原子有2对孤电子对，可以分别与另外2个水分子形成2个氢键，氧原
子形成的1个氢键如图 (与另一个水分子中的氢原子间的氢键未画
出省略了) ，C错误；D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则在该物质只有Z
有 杂化方式，D错误；故选B。8．某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是
A．存在顺反异构体
B．可与 发生显色反应
C．1mol该有机物最多与4molNaOH反应
D．与足量 加成后的产物分子中含有6个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由
结构可知，该化合物存在顺反异构，A正确；B．该物质含有酚羟基，可与 发生显色
反应，B正确；C．分子中含有酚羟基以与NaOH反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也
可以与NaOH反应，原结构还有1个羧基，知己水解后还有一个酚羟基，1mol该有机物最多
与6molNaOH反应，C错误；D．与足量 加成后的产物分子的结构简式为：
，含有6个手性碳原子，D正确；故选D。
9．二氯亚砜( )的结构式为 ，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说
法不正确的是
A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形
C．该分子是极性分子 D．
【答案】B
【解析】A．根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4
价，A正确；B．中心原子S的价层电子对数 ，是sp3杂化，有一
对孤电子对，为三角锥形，B错误；C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C
正确；D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO 和HCl，故化学方程式为：
2
，D正确；故选B。10．中国提出二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。这体现了中国
作为全球负责任大国的环境承诺和行动决心。二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、
发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一、常温常压下利用铜基催化剂实现二
氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用
*标注)，下列说法错误的是
A．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
C．总反应为CO(g)＋3H(g)=CHOH(g)＋HO(g)
2 2 3 2
D．该历程的决速步为HCOO*＋4H*=CHO*＋HO
3 2
【答案】B
【解析】A．由能量变化图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以二氧化碳选
择性加氢制甲醇是放热反应，A正确；B．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改
变反应热，B错误；C．由反应机理和能量变化图可知，总反应为CO(g)＋3H(g)=CHOH(g)
2 2 3
＋HO(g)，C正确；D．由能量变化图知，HCOO*＋4H*=CHO*＋HO的活化能最大，反应速率
2 3 2
最慢，是该历程的决速步，D正确；故选B。
11．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下
图是一种锌—石墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是A．放电时，电解液中的 从石墨层间脱离
B．充电时，右侧可能发生电极反应
C．a和b为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
【答案】C
【分析】充电时，石墨连接电源的正极，是阳极，锌连接电源的负极，是阴极，所以放电
时，石墨是正极，锌是负极。由图可知，充电时， 嵌入石墨中，Zn2+嵌入金属锌中，
所以放电时， 从石墨中脱离，Zn2+从金属锌中脱离。
【解析】A．根据分析知，放电时，电解液中的 从石墨层间脱离，A正确；B．充电时，
右侧是阴极，可能是水中的H+放电，即 ，B正确；C．根据充电时
的示意图知，a是阴离子交换膜，只允许阴离子通过，b为阳离子交换膜，只允许阳离子通
过，C错误；D．根据分析可知，水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电
池的活性材料，D正确；故选C。
12．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作、现象、结论均合理的是
选
实验操作 现象 结论
项
样
观察到溶
A 将 样品溶于稀 ，滴加KSCN溶液
品已氧化变
液变红
质
将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通
B 溴水褪色 有乙烯生成
入溴水中
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧 溶液未变 淀粉已经完
C
化钠溶液中和酸，再加少量碘水 蓝 全水解
结合氢
产生白色
D 向盛有 溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液 离子的能力
沉淀
比 强
A．A B．B C．C D．D【答案】D
【解析】A．酸性条件下 能把Fe2+氧化为Fe3+，将 样品溶于稀 ，滴加
KSCN溶液，观察到溶液变红，可能是 把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明 样品已氧
化变质，故A错误；B．将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，产生的气体中可能有
SO，SO、乙烯都能使溴水褪色，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，不能证明有乙烯
2 2
生成，故B错误；C．取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中
和酸，再加少量碘水，碘能与碱反应，溶液未变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，故C错
误；D．向盛有 溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀，发生反应 +
+HO=Al(OH)↓+ ，证明 结合氢离子的能力比 强，故D正确；选D。
2 3
13．室温下，向0.1 mol/L的柠檬酸的(NaA)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，
3
溶液中HA、HA-、HA2-和A3-的分布系数 (X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和
3 2
的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线d表示A3-
B．A3-水解平衡常数K=10-7.6
h1
C．n点：
D．pH为5左右时，通入HCl发生的反应为HA2-+H+=HA-
2
【答案】C
【分析】0.1 mol/L的柠檬酸的(NaA)溶液中通入HCl气体，依次发生反应：A3-+H+=HA2-、
3
HA2-+H+=HA-、HA-+H+=HA，所以根据溶液pH及含有A微粒浓度关系可知a、b、c、d依次表
2 2 3
示HA、HA-、HA2-、A3-，然后根据水解平衡常数、盐溶液中离子浓度大小关系分析解答。
3 2
【解析】A．根据上述分析可知曲线d表示的为A3-浓度变化与溶液pH的关系，A正确；B．
根据分析可知： a、b、c、d依次表示HA、HA-、HA2-、A3-，图中几个曲线交点从左到右依
3 2
次表示 =1、 =1、 =1、与溶液pH的关系，结合电离平衡常数表达式，可知HA的三级电离平衡常数分别K 为10-3.13；K 为10-4.76，K 为10-6.40，A3-水解平衡常数
3 a1 a2 a3
K = = ，B正确；C．n点：
h1
c(HA-)=c(HA2-)，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，电解质溶液电荷守恒式为
2
，故溶液中离子浓度关系为：
，C错误；D．根据图中信息当溶液pH约为5时，随着
pH减小，c(HA2-)逐渐减小、c(HA-)逐渐增大，发生反应HA2-+H+=HA-，D正确；故合理选项
2 2
是C。
14．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如
图。 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A． 的配位数为12
B．每个 位于距其最近且等距的 构成的正四面体空隙中
C．若 位于晶胞的体心，则 位于晶胞的面心
D．若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是
【答案】B
【解析】A．由图可知，与 等距且最近的F-位于棱心，共12个，即 的配位数为12，
故A正确；B．每个 位于距其最近且等距的 构成的正八面体体心中，故B错误；C．
若 位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处， 位于面心，故C正确；D．由均摊法
可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为 ，F-的数目为 ，K+的数目为1，晶胞的
质量为： ，密度为： ，故D正
确；故选B。
二、主观题16．（14分）氯亚铂酸钾( )是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组
以氯铂酸钾( )为原料制备 ，相关物质性质如下表：
物质 性质
黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇
红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解
取10.00g氯铂酸钾( )溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与
夹持装置均已省略)，在加热条件下还原 可得 。
(1)质量分数为70.0％的浓硫酸密度为 ，其物质的量浓度为 。
(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为 。
(3)仪器B的名称为 ，装置C的作用是 。
(4)装置D中反应的化学方程式为 ，装置E中的试剂可选用 (填序号)。
A．氨水 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水
(5)反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色
固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是 。
② 的产率为 (结果保留三位有效数字)。
【答案】(1)11.5（2分）
(2)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液
漏斗的活塞（2分）
(3)蒸馏烧瓶（1分） 安全瓶，防倒吸（1分）(4) （2分） AB（2分）
(5)降低KPtCl 的溶解度，促使其析出（2分） 73.2%（2分）
2 4
【分析】用浓硫酸与NaSO 制备SO，C为安全瓶，防倒吸，D制备KPtCl，E为SO 的尾气
2 3 2 2 4 2
处理装置。
【解析】（1）根据 11.5mol/L；
（2）为使分液漏斗中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为：打开分液漏斗上口的玻璃塞
(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞；
（3）①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；②安全瓶，防倒吸；
（4）①加热条件下，SO 还原KPtCl 可得KPtCl，方程式为：
2 2 6 2 4
；②E为SO 的尾气处理装置，选氨水或者氢
2
氧化钠溶液均可，不选澄清石灰水，因为浓度低，吸收不完全，故选AB。
（5）①根据表格信息可知，KPtCl 溶于水，不溶于乙醇，加入无水乙醇的目的是：降低
2 4
KPtCl 的溶解度，促使其析出；②10.00g氯铂酸钾(KPtCl)物质的量为
2 4 2 6
mol，根据方程式可知，生成的KPtCl 物质的量为 mol，KPtCl 的产率为
2 4 2 4
=73.2%；
