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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练08 14道选择题+主观有机题
完卷时间：40分钟
答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C C B C B B D B D C D C
一、选择题（只有1个正确选项）
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子
材料
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐
D．高铁酸钾(KFeO)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原
2 4
反应等
【答案】B
【解析】A．聚四氟乙烯属于合成高分子材料，A正确；B．乙醇使蛋白质变性，不能将病
毒氧化，过氧化氢和次氯酸钠能将病毒氧化而达到消毒的目的，B错误；C．砖瓦是传统硅
酸盐材料，由黏土烧制而成，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，C正确；D．高铁酸钾发
生氧化还原反应变为Fe3+，Fe3+水解得到氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒发生胶体聚
沉，从而达到水处理的目的，D正确；故选B。
2．某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A．分子式为
B．该物质没有手性碳原子C．1mol该物质最多能与6mol 反应
D．该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
【答案】C
【分析】根据结构式可知，分子式为C H FNO，手性碳为与四个各不相同原子或基团相连
16 18 3 3
的碳原子，该有机物没有手性碳，其中苯环、羰基、碳碳双键都会与H 反应，有羧基和
2
，可以与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，据此回答。
【解析】A．由结构简式可知，分子式为 ，A正确；B．该物质没有手性碳原子，
B正确；C．苯环、酮羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，羖基不能，1mol该物质最多
能与5mol 反应，C错误；D．该物质含有羧基，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应，含有
，具有碱性，能与盐酸反应，D正确。故选C。
3．给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．
B．NaCl
C．
D．
【答案】C
【解析】A． 与过量的SO 反应，生成 ，A错误；B ．NaCl与 不反
2
应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO，B错误；C．Fe与水蒸气反应生
2
成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；D．蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加
热条件下生成氧化亚铜，D错误；故选C。
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．O 的分子结构空间模型：
3C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
【答案】C
【解析】A．HClO的电子式： ，A错误；B．O 的分子结构空间模型:
3
，B错误；C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C正确；D．反
式聚异戊二烯的结构简式： ，D错误； 故选C。
5．在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液。
B．碱性条件：
C．水电离出的 的溶液：
D．制作印刷电路板的腐蚀液：
【答案】B
【解析】A． 有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大
量共存，A不选；B．碱性条件下， 不发生反应，能大量共存，B选；
C．水电离出的 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性， 不能在碱性条件
下大量存在，C不选；D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+， 会和Fe2+发生氧化还
原反应，不能大量共存，D不选；故选B。
6．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A． 分子呈现完美对称，为V形结构
B．NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关
C．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能
【答案】C【解析】A． 分子中中心原子碳原子价层电子对为 ，为sp杂化，呈直线
形结构，呈现完美对称， 故A错误；B． 焰色试验为黄色，Na+离子的核外电子从能
量高的状态跃迁到能量较低的状态，以光的形式将能量释放出来，故B错误；C．水分子间
存在范德华力和氢键，冰雪融化时，需要破坏范德华力和氢键，故C正确；D．Mg在空气
中燃烧时发出耀眼的白光，化学能一部分转化为光能，一部分转化为热能，故D错误；故
答案选C。
7．下列实验方案能达到实验目的的是
A．甲可制取无水 B．乙可验证金属性：
C．丙可验证非金属性： D．丁可探究压强对平衡的影响
【答案】B
【解析】A．甲中镁离子水解，得到的最终产物为氢氧化镁，A错误；B．该装置构成原电
池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，说明锌为负极，铁
为正极，金属性： ，B正确；C．丙中通过溴化钠溶液后得到的混合气中有Cl 和
2
Br，Cl 也能将硫化钠氧化为硫，不能证明非金属性Br>S，C错误；D．氢气与碘蒸气反应
2 2
前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，故不能探究压强对平衡移动的影响，D错误；
故选B。
8．一定条件下， 与 反应合成 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，
反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下， 与 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高
C．该反应的
D． 与 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
【答案】B
【解析】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢
原子的成键，A错误；B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替
换时，反应速率会变慢，所以相同条件下， 与 发生上述反应，反应速率会变慢，
则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；C．该反应的 ，即生成物的能量
减去反应物的能量，C错误；D．根据图可知， 与 发生上述反应，可以获得
、 2种相对分子质量相等的有机产物，D错误；故选B。
9．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 溶解度(25℃)：S(NaCO)＞S(NaHCO) 有无氢键
2 3 3
B pKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸 羟基的极性
C 碱性(结合H+的能力)：NH＞NF 成键元素的电负性
3 3
D 熔点：金刚石＞晶体硅 晶体类型
A．A B．B C．C D．D【答案】D
【解析】A．在室温25℃时，NaCO 易溶于水，NaHCO 能溶于水，这是由于NaCO 的阴离子
2 3 3 2 3
能够与HO分子之间形成氢键，导致物质更易溶于水，而 与HO分子之间不能形
2 2
成氢键，故物质的溶解度：S(NaCO)＞S(NaHCO)，A正确；B．三种物质都是CHCOOH的甲
2 3 3 3
基—CH 上的H原子分别Cl原子取代产生的物质，由于Cl的电负性较大，导致羧酸分子中
3
羟基的极性增强，分子中含有的Cl原子越多，羧酸分子中羟基的极性就越强，则根据极性：
—CCl＞—CHCl＞—CClH，使羧基-COOH上羟基-OH的H+电离能力逐渐减弱，因此酸性：
3 2 2
CCl—COOH＞CHCl—COOH＞CHCl—COOH，弱酸的酸性越强，其电离平衡常数Ka就越大，
3 2 2
则其pKa就越小，故pKa：一氯乙酸＞二氯乙酸＞三氯乙酸，B正确；C．由于电负性：F＞
N＞H，导致N原子周围电子云密度：NH＞NF，N原子周围电子云密度越大，其结合H+能力
3 3
就越强，物质的碱性就越强，故(结合H+的能力)：NH＞NF，C正确；D．金刚石、晶体硅
3 3
都属于共价晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构。由于原子半径：C＜Si，键长：
C-C＜Si-Si，晶体中共价键键长越短，其断裂消耗的能量就越高，物质的熔点就越高，所
以熔点：金刚石＞晶体硅，D错误；故合理选项是D。
10．实验室合成并提纯山梨酸乙酯(密度 ，沸点195.5℃)的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A．操作①控温110℃，目的是除去生成的水
B．操作③可以通过观察气泡现象控制试剂a的用量
C．操作③④均应收集下层液体
D．操作②⑤可用玻璃棒轻轻拨散固体，以加快过滤速率
【答案】B
【分析】山梨酸和乙醇在浓硫酸、110℃条件下发生酯化反应生成山梨酸乙酯，产物混合物
过滤后滤液中加入试剂a为碳酸氢钠，用于中和多余的山梨酸，再用水洗涤分液，在有机
层中加入少量无水硫酸镁吸收多余的水分，再进行过滤得到滤液，滤液进行蒸馏得到山梨
酸乙酯。
【解析】A．操作①控制温度为110℃，加热可以加快反应的进行，同时温度又不至于过高
导致乙醇大量挥发，且山梨酸乙酯的沸点高于110℃可减少山梨酸乙酯的挥发，A错误；
B．操作③加入的是碳酸氢钠溶液，用于除去多余的山梨酸，碳酸氢钠与山梨酸反应生成二
氧化碳气体，可观察气泡现象控制碳酸氢钠溶液的用量，B正确；C．操作③④最后得到含
有山梨酸乙酯的有机层，山梨酸乙酯密度小于水，因此应该收集上层的液体，C错误；D．
过滤时玻璃棒的作用为引流，不能用其拨散固体，防止捣破滤纸，D错误；故答案选B。11．草酸晶体(H
2
C
2
O 4⋅2H
2
O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温
至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝
酸与98%硫酸)，主要反应为 。严格
控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶
体 。
Ⅱ．纯度测定
称取制得的草酸晶体 ，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO 标
4
准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说
法正确的是
A．65%浓硝酸( )的物质的量浓度约为13.6mol·L-1
B．草酸晶体的产率为
C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1
D．草酸晶体的纯度为
【答案】D
【解析】A．65%浓硝酸( )的物质的量浓度约为
，故A错误；B． ， ，则草酸晶体的产率
为 ，故B错误；C．根据得失电子守恒有5HCO~2KMnO，则配制的草
2 2 4 4
酸溶液物质的量浓度为 ，故C错误；D．据C解析草酸溶液
的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确；故选D。
12．利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度
溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电
极银的质量均为300g。下列叙述正确的是
A． 电极为负极，发生氧化反应
B． 由右侧向左侧迁移
C．电池停止工作时两电极的质量差为432g
D．电池放电时将化学能全部转化成电能
【答案】C
【分析】浓差电池通过改变电解质溶液浓度实现放电，当浓度相等时停止放电。阴离子交
换膜只允许阴离子通过，所以只能通过电极反应改变电解质溶液浓度，左侧电解质溶液浓
度减小，右侧电解质溶液浓度增大， 极上析出Ag， 极上银溶解，由此推知，
为正极，Ag(2)为负极。
【解析】A．根据分析知， 为正极，Ag(2)为负极，A错误；B．为了维持电荷守恒，
左侧电解质溶液中 向右侧迁移，B错误；C．当两电极所在电解质溶液浓度相等时达到
平衡，停止放电，停止放电时 mol⋅L ，即只转移2 mol电子，负极：
，正极： ，起始时，两电极的质量相等，停止放电时，正极增
加2 mol Ag(216g)，负极减少2 mol Ag(216g)，两电极的质量差为432 g，C正确；D．电
池放电时将化学能主要转化成电能，还有热能等，D错误；故选C。
13．钴氧化物和 按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。
钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知钴
原子位于晶胞的顶角和面心。下列说法中错误的是A．钴蓝晶胞中 原子个数比为
B．Co原子间最短的距离为
C．图2所示字母中，Ⅰ型小立方体分别是
D．钴蓝晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．Ⅰ型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4× +1；O位于晶胞内，原子
数是4；Ⅱ型小立方体中Co位于顶点，原子数是4× ；O位于晶胞内，原子数是4；Al位
于晶胞内，原子数是4；该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含
有Co原子数是8、O原子数是32、Al原子数是16，钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co)：
N(Al)：N(O)=8：16：32= 1:2:4，故A正确；B．由图可知， 原子间最短的距离为面对
角线的一半，则该距离为： ，故B正确；C．根据晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型小立
方体关系，图2中Ⅰ型小立方体位于图2中上层ac对角线的位置、下层f位置，故分别是
a、c、f，故C正确；D．由A分析可知，图2所示晶胞质量为
，晶胞体积为 ，所以密度为
，故D错误；故答案选D。
14．常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某浓度的磷酸溶液，所得溶液的pH与lgX的关
系如图所示，X表示 、 或 ，下列说法错误的是A．b中X为
B．Y点溶液的pH=7.24
C． 的平衡常数为
D．等浓度的NaPO 与NaHPO 溶液按体积比1：3混合后
3 4 2 4
【答案】C
【分析】磷酸是三元中强酸，溶液中 = 、 = 、 =
，溶液的pH增大，溶液中氢离子浓度减小、电离常数不变，则溶液中 减
小， 和 均增大，由二级电离常数大于三级电离常数可知，氢离子浓度
相等时，溶液中 大于 ，则a、b、c中X分别为 、 、
，由图中数据可知，溶液中氢离子浓度为1mol/L时，溶液中lg 、lg
分别为2.12、—7.20，则磷酸的电离常数K= 10—2.12、K=
a1 a2
=10—7.20，溶液中氢离子浓度为10—12.36 mol/L时，溶液中lg 为0，K= =10—12.36。
a3
【解析】A．由分析可知，a、b、c中X分别为 、 、 ，故A
正确；B．由图可知，Y点溶液中 = ，由分析可知，溶液中 =
，则溶液中氢离子浓度为 mol/L = mol/L= 10-7.24mol/L，所
以溶液pH为7.24，故B正确；C．由方程式可知，反应的平衡常数K= =
= = =109.32，故C错误；D．等浓度的
磷酸钠溶液与磷酸二氢钠溶液按体积比1：3混合恰好反应生成等浓度的磷酸氢钠与磷酸二
氢钠混合溶液，由物料守恒 可知，
溶液中 ，故D正确；故选C。
二、主观题
18．（15分）有机物G是合成中草药活性成分Psoralidin的中间体，其合成路线如下：
已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；C中官能团的名称为 。(2)结合已有知识，写出E→F的方程式： ；该反应类型为 。
(3)下列关于反应F→G的说法中，正确的有______
A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
B．化合物F存在顺反异构体
C．该反应有乙醇生成
D．化合物G中碳原子的杂化方式有两种
(4)化合物E的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，
a）只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成 ；b）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学
环境相同的氢原子。
其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。（写出一种即可）
(5)对甲氧基苯甲酸（ ）可用作防腐剂或制备香料，结合上述信息，
写出以苯酚为主要原料制备 的合成路线 。
【答案】(1)间苯二酚（1分） 醚键、碳溴键（2分）
(2) (2分) 酯化反
应或取代反应(1分)
(3)CD(2分)
(4)6(2分) 或 (2分)
(5) (2分)
【分析】A的结构简式为 ，名称为间苯二酚，A溴单质反应生成B，B的结构简式为 ，B和CHI发生取代反应生成C为 ，C发
3
生已知反应生成D为 ，D和Mg、CO、氢离子酸化生成E，观察E和
2
F的结构可知，E和乙醇发生酯化反应生成F为 ，F和
发生取代反应生成G为 ，据此
作答。
【解析】（1）A的结构简式为 ，名称为间苯二酚，C为
，C中官能团的名称为醚键、碳溴键，故答案为：间苯二酚；醚键、
碳溴键。
（2）根据分析可知，E和乙醇发生酯化反应生成F为 ，发生的
反应为： ，反应
类型为：酯化反应或取代反应，故答案为：
；酯化反应或取
代反应。
（3）F为 ，F和 发生取代反应生成G为 ，可知：
A．反应过程中只有极性键断裂和形成，故A错误；B．F为 ，
碳碳双键两端有一端存在2个H原子，不存在顺反异构，故B错误；C．
和 在CHONa的作用下生成
2 5
，发生已知信息中的反应，反应中有乙醇产生，故C正确；
D．G为 ，苯环上的所有碳原子、碳碳双键中碳原子、羰基
和酯基上的碳均为sp2，甲基、亚甲基上的碳均为sp3杂化，因此碳原子的杂化方式有2种，
故D正确；故答案选CD。
（4）化合物E为 ，要求芳香族同分异构体中，同时满足如下条件
的有：只含一种官能团且能与碳酸钠反应生成CO，说明含有羧基，且含有2个羧基才能产
2
生CO；核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子，说明剩余的甲基应该连在
2
同一个碳原子上，因此取代基为-COOH、-COOH、-C(CH)，因此同分异构体有6种，其中核
3 3
磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 或 ，故
答案为：6； 或 。
（5）结合已知信息可知，以苯酚为主要原料制备 的合成路线为：，故答
案为： 。
