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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练04 14道选择题+主观有机题
完卷时间：40分钟
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C D A C B B A D B C C B
一、选择题（只有1个正确选项）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．用CaSO 来减轻盐碱地(含NaCO)的碱性，利用了CaSO 溶于水显酸性
4 2 3 4
B．波尔多液(含有CuSO)含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂
4
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂
D．实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
【答案】A
【解析】A．盐碱地(含较多NaCl、NaCO )的碱性是由 离子的水解引起的，加入CaSO
2 3 4
后，发生沉淀转化：能将NaCO 中的 沉淀为CaCO 沉淀，从而降低盐碱地的碱性，而
2 3 3
不是由于CaSO 溶于水显酸性所致，A错误；B．波尔多液是利用胆矾与熟石灰、水按照一
4
定比例混合得到的混合物，其中含有重金属阳离子Cu2+，Cu2+能够使细菌的蛋白质发生变性
而失去生理活性，从而抑制病原菌孢子萌发或菌丝生长，故可用作植物体表面的杀菌剂，B
正确；C．O、Cl、ClO 都具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理
3 2 2
活性，故均可作水的消毒剂，C正确；D．Hg具有挥发性，容易被人吸收导致中毒，其能够
与S在室温下反应产生HS，因此实验室中，若温度计不慎被打破，其中散落的水银应用硫
2
粉处理后收集，防止空气污染导致人中毒事件的发生，D正确；故合理选项是A。
2．工业上制备硝酸的关键反应为 ，下列有关化学用语错误
的是
A． 的电子式为 B．基态O的电子排布式为C． 的 模型为 D． 属于极性分子
【答案】C
【解析】A． 为共价化合物，电子式为 ，A正确；B．氧为8号元素，基
态O的电子排布式为 ，B正确；C．HO分子中中心O原子价层电子对数为2+
2
=4， 模型为四面体形，C错误；D． 分子中正负电荷重心不重合，属于极性分
子，D正确；故选C。
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 含有的共价键数为
B．1L 溶液中含有 总数为
C．标准状况下，11.2L 含有的电子数大于
D．向 盐酸溶液中通氨气至中性， 的数目大于
【答案】C
【解析】A．根据NH 的结构可知，1mol的NH 中含有共价键的数目为 ， A选项错误；
2 4 2 4
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L 溶液中含有 总数远小于 ，B选
项错误；C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L 不是气体、其物质的量远大
于0.5mol，则含有的电子数大于 ，C选项正确；D．溶液体积不知道，不能计算铵离子
数目，D选项错误；答案选C。
4．下列实验操作及所选实验装置均正确的是A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D． 标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
【答案】D
【解析】A．海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；B．容量瓶不能用于溶解
和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后
再转移至容量瓶，B错误；C．用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错
误；D．酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确；故选D。
5．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向银氨溶液中加入过量盐酸：
B． 溶液中加入 产生沉淀：
C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
D．乙醇与 酸性溶液反应：
【答案】A
【解析】A．银氨溶液中存在[Ag(NH) ] +，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，离子方
3 2
程式为：[Ag(NH) ] ++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 +2HO，故A错误；B．FeSO 溶液中加入
3 2 2 4
HO 产生氢氧化铁沉淀，其反应的离子方程式为：2Fe2++HO+4HO═2Fe(OH)↓+4H+，故B
2 2 2 2 2 3
正确；C．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：2HS+SO=3S↓+2HO，
2 2 2
故C正确；D．乙醇被酸性重铬酸钾氧化为乙酸、铬离子和水，离子方程式为：
，故D正确；故选：A。
6．某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，
Y的核外电子只有一种运动状态，Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Z>X
B．电负性：Z>X>Y
C．Co位于元素周期表ds区，在该阳离子中呈+2价
D．从结构推测该配合物阳离子不稳定，且具有一定的氧化性
【答案】C
【分析】X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二，X为N，Y的核外电子只有一种
运动状态，Y为H；Z的一种同素异形体是极性分子，即Z为O，O 为极性分子。
3
【解析】A．非金属性：Z（O）＞X（N），因此简单氢化物的稳定性：Z>X，故A正确；B．
同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，即电负性：
Z（O）＞X（N）>Y（H），故B正确；C．Co位于元素周期表d区，故C错误；D．该配合物
阳离子存在过氧键，因此不稳定，且具有一定的氧化性，故D正确；故选C。
7．利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：
下列说法错误的是
A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关
B．整个过程中硼的杂化方式不发生改变
C．过程⑥的反应类型属于取代反应
D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
【答案】B
【解析】A．过程①的进行与硼原子的缺电子有关，B提供空轨道，O提供孤电子对，形成
配位键，A正确；B．反应①得到的产物中硼原子为sp3杂化，而BH 中硼原子属于sp2杂化，
3
则整个过程中的杂化方式发生改变，B错误；C．过程⑥是R-CHOBH 与HO发生取代反应生
2 2 2
成RCHOH和BH(OH)，反应类型属于取代反应，C正确；D．根据上述机理，硼烷作用于碳
2 2
氧双键，则猜测硼烷还可还原酯基，D正确；答案选B。
8．过渡元素钉（Ru）及其化合物用途广泛。利用水合肼（ ）还原时获得了一种新的配合物 ，其配离子 结构如图。
下列说法错误的是
A．在水合肼和 所含非金属元素中，电负性最大的元素为O
B．当 形成配离子 后， 的键长将减小
C．同周期且基态原子的单电子数与 相同的元素有2种
D． 中心原子配位数为6
【答案】B
【解析】A．水合肼（ ）和 所含非金属元素为氢、氮、氧和氯元素，所以
电负性最大的元素为O元素，A正确；B．当 以配位键形成配离子 后，
的键长将增大，B错误；C．同周期且基态原子的单电子数与 相同的元素有钠元素、
铝元素，即有2种，C正确；D． 中心原子含有5个氨气配体、1个氮气
配体，即配位数为6，D正确；故选B。
9．Pd催化过氧化氢分解制取 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd
催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是A．该反应历程中所有步骤均是放热过程
B． 的总键能大于 的总键能
C．催化剂Pd降低了 分解反应的活化能，加快了 的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
【答案】A
【解析】A．从图知，该反应历程中，有一些步骤是吸热过程(相对能量升高)，也有一些步
骤是放热过程(相对能量降低)，A符合题意；B．从图中可知总反应为放热反应，即 =反
应物总键能-生成物总键能<0，则生成物总键能大于反应物总键能， 的
总键能大于 的总键能，B不符合题意；C．Pd为催化剂，能降低该分解反应
的活化能，加快分解速率，C不符合题意；D．Pd催化过氧化氢分解制取 的方程式：
，整个催化分解过程中既有极性键H-O键的断裂和形成，也有非极性
键O-O键的断裂和O=O键的形成，D不符合题意；故选A。
10．下列各实验操作、现象及对应结论都正确的是
选
实验操作 现象 对应结论
项
向苯、甲苯中分别加入酸性高锰酸 甲苯中酸性高锰酸钾溶 苯环对侧链具有
A
钾溶液 液褪色，苯中不褪色 活化作用
大小：
25℃时，用 试纸测 溶 酸性强弱：
B
液和 溶液的
加热乙醇和浓硫酸的混合物，将产
C 溴水褪色 反应生成了乙烯
生的气体直接通入溴水中
①②两支试管中均盛有
溶液，向①
对该反应
试管①中溶液显橙色，
D 中加入数滴 溶液， 的化学平衡产生
试管②中溶液显黄色
影响
向②中加入数滴 溶
液，冷却后观察现象A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向苯、甲苯中分别加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，苯
中不褪色只能说明甲苯的侧链被氧化，但不能说明苯环对侧链具有活化作用，故A错误；
B．为注明碳酸钠和亚硫酸钠的浓度是否相同，所以碳酸钠溶液的pH大于亚硫酸钠溶液不
能说明亚硫酸氢根离子的酸性强于碳酸氢根离子，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，与
乙醇反应生成的二氧化硫也能使溴水褪色，则加热乙醇和浓硫酸的混合物，将产生的气体
直接通入溴水中，溴水褪色不能说明反应生成了乙烯，故C错误；D．重铬酸钾在溶液中存
在如下平衡：CrO + HO 2CrO +2H+，向溶液中加入稀硝酸溶液显橙色，说明增大溶液
2 2
中的氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，向溶液中加入氢氧化钠溶液溶液显黄色，
说明氢氧根离子中和溶液中的氢离子，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，
故D正确；故选D。
11．杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是
A．该分子中所有氧原子处于同一平面
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．1 mol杜鹃素最多能消耗4 mol NaOH
【答案】B
【解析】A．由题干杜鹃素的结构简式可知，该分子中存在苯环，酮羰基所在的平面，但有
O原子连在sp3杂化的碳原子上，故不可能所有氧原子处于同一平面，A错误；B．同时连有
四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合杜鹃素的结构简式可知，该分
子中含有1个手性碳原子，如图所示： ，B正确；C．由题干杜鹃
素的结构简式可知，分子中含有酚羟基，苯的同系物故能发生氧化反应，含有酚羟基且邻
位上有H，故能发生取代反应，但没有醇羟基、碳卤键等官能团，故不能发生消去反应，C
错误；D．由题干杜鹃素的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基，故1 mol杜鹃素最多能
消耗3mol NaOH，D错误；故答案为：B。12．铝电池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充电快速等优点，可成为常规电池的安全
替代品，将纳米级 嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离
子导体主要含 ，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电
解 溶液装置的一部分。下列说法正确的是
A．b极与铝电极连接
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性 水溶液
C．放电时，正极反应为：
D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为：
【答案】C
【分析】根据图甲中电子流动方向知，铝电极为负极，反应式：
，正极反应式： ，根据
图乙离子移动方向可知，b为阳极，Cl-失电子能力大于水中OH-，优先失电子。
【解析】A．根据分析，b为阳极，应与电源正极相连，A项错误；B．把左极室的有机离子导体改成水溶液后，会使左极室溶液中的离子总浓度减小，导致电导效率下降，B项错误；
C．根据分析，原电池正极反应为 ，C项正确；D．
若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为 ，当 放电完毕后，水发生
放电反应，D项错误。答案选C。
13．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的
投影图如下所示（晶胞边长为apm，晶胞高为cpm， 为阿伏加德罗常数的值）。
下列说法正确的是
A．该物质的化学式为 B．硼原子间最近距离为
C． 的配位数为12 D．该物质的摩尔体积为
【答案】C
【解析】A．结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞， Mg个数为4×
=1，有2个B位于晶胞体内，化学式为 ，A错误；B．晶胞沿c轴的投影图中硼原子
位于正三角形的中心，硼原子间的最近距离，应为 ，B错误；C．由晶胞图可知，6
个B距底面中心的Mg距离相同，底面的Mg为2个晶胞共有，即距Mg最近的B有12个，即
Mg的配位数为12，故C正确；D．该物质的摩尔体积为 ，D错误；
故选C。
14．菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙
在不同 下体系中 与 关系如图所示（ 代表 ），已
知 。下列有关说法正确的是A． 数量级为
B．溶液 时，
C． 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 转化为
D． 点时，体系中
【答案】B
【分析】CaCO 为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，
2 4
、 、
，所以在CaCO 溶液中，
2 4
，即①表示 、②表示HCO、③表示 、
2 2 4
④表示Ca2+。
【解析】A． ， ，①③相交时
从图中可知此时pH大于4小于5，所以K 数量级为10-5，故A错误；B．溶液pH=7时
a2
c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒 ，所以
，故B正确；C．由图像可知，pH＞12时，如pH=13，
c(OH-)=0.1mol/L、c(Ca2+)=10-4.5mol/L，此时
，即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错
误；D．据以上分析可知，①表示 、②表示HCO、③表示 、④表示Ca2+，所以
2 2 4
A点时①表示的 浓度小于此时溶液中的c(H+)，故D错误；故答案为：B。
二、主观题18．（15分）我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间
体化合物Ⅸ的合成路线如下（部分反应条件省略）：
(1)化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为 。
(2)化合物Ⅰ还可与化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，M的
化学式为 。
(3)在分子组成上比化合物Ⅳ（ ）少 的化合物N有多种同分异构体，能发生
银镜反应且属于芳香族化合物的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为
（任写一种）。
(4)根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a
b 浓 ，加热 消去反应
(5)下列与反应⑦相关的描述不正确的有________（填标号）。
A．反应过程中，有 断裂和 键形成
B． 中 的空间结构为正四面体形
C．化合物Ⅶ和Ⅷ的分子中均含有手性碳原子D．化合物Ⅶ分子中，存在由 轨道“头碰头”形成的 键
(6)参照上述合成路线，请设计以 为主要原料合成 的路线
（不用注明反应条件）。
【答案】(1)酯基（1分）
(2)HBrO（1分）
(3)14（2分） 或 （2分）
(4)氢气、催化剂，加热（1分） 加成反应（1分） （2分）
(5)AD（2分）
(6) （3分）
【分析】本题根据题中所给物质进行分析即可。
【解析】（1）由I的结构简式可知，化合物Ⅰ中的含氧官能团的名称为酯基，故答案为：
酯基；（2）化合物Ⅰ的分子式为C H O，化合物Ⅱ的分子式为C H OBr，化合物I可与
12 20 2 12 21 3
化合物M在一定条件下反应，生成化合物Ⅱ，原子利用率为100%，则M的化学式为HBrO，
故答案为：HBrO；（3）在分子组成上比化合物Ⅳ(C H O)少CH 的化合物N的分子式为
13 20 4 10
CH O，不饱和度为5，能发生银镜反应且属于芳香族化合物，则该化合物含有苯环和醛基，
9 10
若苯环上连有一个取代基，该取代基可能为-CHCHCHO或-CH(CHO)CH，共两种，若苯环上
2 2 3
连有2个取代基，则可能连有-CH 和-CHCHO、-CHCH 和-CHO，分别有邻间对三种，共有6
3 2 2 3
种，若苯环上连有三个取代基，则连有两个—CH 和一个-CHO，共有6种，因此化合物N共
3
有14种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 或 ，故答案为：14；
或 。
（4）化合物Ⅴ中含有碳碳双键，可以在催化剂加热的条件下与氢气发生加成反应，含有羟
基，在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，故答案为：氢气、催化剂，加热；加成反应；。
（5）A．观察化合物Ⅶ和Ⅷ的结构可知，反应过程中有C=O断裂和O-H、C-H键形成，故A
错误；B． 中心原子的价电子对数为 ，孤电子对数为0，因此 的
空间结构为正四面体形，故B正确；C．手性碳原子指连有四个不同的原子或原子团的碳原
子，化合物VII和VIII的分子中均含有手性碳原子，故C正确；D．“头碰头”形成σ键，
“肩并肩”形成π键，故D错误；故答案为：AD。
（6）参照上述流程可得以 为主要原料合成的路线为：
，故答案为：
。
