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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练07 14道选择题+主观原理题
完卷时间：40分钟
答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A C A D C D D C A B C D A
一、选择题（只有1个正确选项）
1．化工科技助力航天，下列说法正确的是
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
【答案】C
【解析】A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将化学能转化为热能，A错误；B．
核酸是生物大分子，B错误；C．超高温陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；D．碳纤维
是一种复合材料，属于混合物，与石墨烯不互为同素异形体，D错误；答案选C。
2．下列化学用语表示不正确的是
A．HClO的空间填充模型：
B．基态碳原子的核外电子轨道表示式：
C．NaCl的形成过程：
D．中子数为18的S原子结构示意图：【答案】A
【解析】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，Cl原子半径最大，H原子半径最小，且是V形分子，
空间填充模型为 ，选项A不正确；B．原子核外电子总是尽可能成单排列，
而且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态。C是6号元素，原子核
外有6个电子，则基态C原子的核外电子排布式是： ，选项B正
确；C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为
，选项C正确；D．S的原子序数为16，原子核外有3
个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为 ，选项D正确；答案
选A。
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1L0.2mol∙L-1KCrO 中的 数目为0.2N
2 2 7 A
B．1mol的正四面体烷 中含有σ键数目为6N
A
C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5N 时，理论上阴极增重16gCu
A
D．1 mol∙L-1的NHCl溶液中 和H+的数目之和大于N
4 A
【答案】C
【解析】A．在KCrO 溶液中存在平衡： +HO 2 +2H+，则1L0.2mol∙L-1KCrO
2 2 7 2 2 2 7
中的 数目小于0.2N，A不正确；B．1mol的正四面体烷 中含有6个C-Cσ
A
键和4个C-Hσ键，则含σ键的数目为10N，B不正确；C．电解精炼铜，当电路中通过的
A
电子数为0.5N 时，理论上阴极生成Cu的物质的量为0.25mol，增重0.25mol×64g/
A
mol=16gCu，C正确；D．1 mol∙L-1的NHCl溶液的体积未知，无法求出 和H+的数目，D
4
不正确；故选C。
4．下列对应离子方程式书写正确的是A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
B． 投入水中：
C．等体积、等物质的量浓度的 和 混合：
D．漂白粉溶液中通入过量 ：
【答案】A
【解析】A．碳酸钠在水中会水解，水解方程式： ，A正确；
B．NaO 与HO反应生成NaOH和O，其反应的离子方程式为
2 2 2 2
：，B错误；C．等体积、等物质的量浓度的
和 混合：
，C错误；D．Ca2++2ClO- + 2SO + 2HO =2 Cl- +
2 2
CaSO↓ +SO + 4H+，D错误；故选A。
4
5．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。现有某种超
分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．该超分子中C原子均为sp3杂化
B．甲基中的键角∠HCH小于-NH 中的键角∠HNH
2
C．该超分子由一个非极性分子和一个极性分子聚集而成
D．该超分子加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力
【答案】D
【解析】A．该分子中双键碳原子杂化类型为sp2，单键碳原子为sp3杂化，A错误；B．该
超分子中-CH 中心原子C和-NH 中心原子N均为sp3，但N原子有一对孤电子对，所以∠HNH
3 2
夹角小些，B错误；C．该超分子由2个极性分子聚集而成，C错误；D．该超分子分子间作用力有氢键与范德华力，所以加热熔化时既破坏氢键，也破坏分子间作用力，D正确；故
选D。
6．某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短
周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，下列说法错
误的是
A．第一电离能： B．该电解液分子中存在 键
C．该电解液分子与苯甲醛分子间可形成氢键 D． 为极性分子
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，由电解液分子的结构可
知，X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为1、4、2、1、6，基态原子X和M的最外层电
子数之和等于W的最外层电子数，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、M
为S元素。
【解析】A．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下，第一电
离能逐渐减小，则第一电离能大小顺序为F>O>S，故A正确；B．由电解液分子的结构可知，
电解液分子中S-F键、C-F键为 键，故B正确；C．由电解液分子的结构可知，电
解液分子中不含有羟基，不能与不含有羟基的苯甲醛形成分子间氢键，故C错误；D．一氟
甲烷分子的空间构型为结构不对称的四面体形，属于极性分子，故D正确；故选C。
7．合成某种药物的关键中间体结构如图所示。下列关于该物质说法不正确的是
A．碳原子采用2种杂化方式 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．核磁共振氢谱有10组峰 D． 该物质最多与 反应
【答案】D
【解析】A．分子中存在碳碳双键、碳氧双键，其他碳均以单键形成，故碳原子采用sp3、
sp22种杂化方式，A正确；B．分子中存在醇羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，
B正确；C．分子中除两个对称的-CHCH 结构，其他位置上的氢均不相同，有10种不同化
2 3学环境的氢，故核磁共振氢谱有10组峰，C正确；D．分子中只含有一个酯基能与氢氧化
钠反应， 该物质最多与 反应，D不正确；答案选D。
8．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性
与锌相似，比铝低。粉煤灰(主要成分为GaO，含CaO、AlO 等杂质)中提取镓的工艺流程
2 3 2 3
如下图所示。
下列叙述错误的是
A．粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO
2
B．“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液，同时将CaO转化为CaCO 而滤出
3
C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)
3
D．工业上采用电解GaO 的方法制备金属Ga
2 3
【答案】D
【分析】流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，
周期表中镓在铝的正下方，活动性与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧
化物，“溶浸”的目的是溶解氧化镓和氧化铝，使之生成NaGaO 和NaAlO，同时使氧化钙
2 2
转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙；
【解析】A．粉煤灰(主要成分为GaO，含CaO、AlO 等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成
2 3 2 3
NaGaO 和NaAlO，同时产生CO，A正确；B．“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以NaGaO
2 2 2 2
和NaAlO 溶于溶液，，同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙，B正确；C．
2
“滤液1”的溶质主要有NaCO、NaGaO 和NaAlO，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液
2 3 2 2
的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与NaGaO 溶液分离，C正确；D．“镓的
2
活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法，D错误；
答案选D。
9．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表
示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法正确的是A．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
B．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
C．1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和
D．相同条件下在该催化剂表面， 比 脱氢更困难
【答案】C
【解析】A．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，说明有副反应发生，所
以所得丙烯中还含有其他有机物，故A错误；B．由图可知，丙烷脱氢过程中未发生碳碳键
的断裂，故B错误；C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的反应为反应物总能量小于生成物总
能量的吸热反应，则1mol丙烷中的总键能大于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和，故C
正确；D．由图可知，在相同条件下该催化剂表面 脱氢的活化能小于
脱氢，说明在该催化剂表面 脱氢比 脱氢容易，
故D错误；故选C。
10．羟基自由基（•OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种
能将苯酚（ ）氧化为 和 的原电池⑤电解池组合装置如图所示，该装置能实
现发电、环保二位一体。下列说法正确的是
A．该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极a
B．装置工作时，c极区溶液碱性明显增强C．电极d的电极反应式为
D．当电极b上有0.6mol 生成时，电极c、d两极共产生气体22.4L（标准状况）
【答案】A
【分析】根据装置图可知左边是原电池装置，右边是电解池装置，a电极上Cr元素从+6价
变成+3价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，则a为正极，b为负极；苯酚废水在d
处被氧化，d处水分子失去电子形成羟基自由基，发生氧化反应，则d为电解池阳极，c为
电解池阴极。
【解析】A．根据分析可知，a为正极，b为负极，该装置工作时，内电路电流由b极经Ⅲ、
Ⅱ、Ⅰ室流向a极，A正确；B．电极c上的电极反应式为 ，与此
同时，有 从阳极室透过质子交换膜进入阴极室，因此c极区溶液碱性不会增强，B错误；
C．电极d为阳极，电极反应式为 ，C错误；D．电极b的电极反应式为
，电极c的电极反应式为 ，
电极d上的电极反应式为 ， 可进一步氧化苯酚，化学方程式为
，当电极b上有0.6mol 生成时，电极c、d两极共产
生气体44.8L（标准状况），D错误;故答案为：A。
11．有机物甲在铜催化作用下转化为乙，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．上述反应属于加成反应
B．甲、乙都能发生银镜反应和酯化反应
C．甲、乙分子中碳原子都是 ， 杂化
D．甲、乙都能使酸性 溶液褪色
【答案】B
【解析】A．上述转化实质是 转化成 ，发生了加成反应，A项正确；B．乙
不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；C．甲、乙分子中，只形成单键的碳原子采用
杂化，其余碳原子采用 杂化，C项正确；D．醛基、醇羟基都具有还原性，都能与酸
性 溶液反应而使其褪色，D项正确；本题选B。12．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
实验操作 现象 结论
在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体
品红溶液褪色，澄 浓硫酸和木炭反应
A 依次通过品红溶液、饱和NaHCO 溶液、澄
3
清石灰水变浑浊 产生SO 和CO 气体
2 2
清石灰水
惰性电极电解CuCl 溶液，并用湿润的淀粉 阳极有氯气产生且
2
B 试纸先变蓝后褪色
KI试纸检验阳极产生的气体 氯气具有漂白性
取少量NaSO 样品溶于蒸馏水，滴加足量
2 3
C 有白色沉淀生成 样品已经变质
稀盐酸，再加入足量BaCl 溶液
2
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的 最终CHCOONa溶液
3
酸性：
D CHCOONa溶液和NaClO溶液的pH比较溶液 对应的pH试纸蓝色
3
CHCOOH>HClO
3
pH大小 较浅
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．品红溶液可以检验SO，饱和碳酸氢钠可以除SO，但是木炭燃烧能生成二氧化
2 2
碳，不能证明浓硫酸和木炭反应产生CO 气体，A错误；B．氯气不具有漂白性，B错误；
2
C．NaSO 样品变质转化为NaSO，滴加足量稀盐酸，消耗溶液中的亚硫酸根，再加入足量
2 3 2 4
BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则一定含有硫酸根，说明样品已经变质，C正确；D．NaClO
2
溶液有漂白性，不能有pH试纸测溶液的pH值，D错误；故选C。
13．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数
坐标。一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知
，用 表示阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是
A．基态 失去4d能级上的一个电子转化为
B．若N点原子分数坐标为 ，则P点原子分数坐标为
C．M、N之间的距离为
D．晶体的密度为
【答案】D
【分析】该晶胞中 位于棱上及体内有 ， 位于棱上及面心有 ，
位于上平面4个，下平面4个，前平面2个，后平面2个，左侧平面2个，右侧平面2个，
体内4个，故有 ，Cs、Ag、F原子个数比为 ，化学式为 。
【解析】A．基态 核外电子排布式为 ，失去5s能级的一个电子形成 ，A
错误；B．若N点原子分数坐标为 ，由 ，则P点原子分数坐标为
即 ，B错误；C．M在底面顶角、N在底面对角线 处，二者之间的距
离为 ，C错误；D．晶体的密度为
，D正确；答案选D。
14．已知 的电离常数 ， ，常温下，难溶物 在不同浓度
盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中 与 的关系如图所示，下列说法
正确的是A． 约为
B． 点：
C． 点： 约为
D．直线上任一点均满足：
【答案】A
【解析】A．由BaR+2H+=Ba2++HR结合HR的Ka、Ka 可知c(Ba2+)≈c(HR)，HR H++HR-，
2 2 1 2 2 2
HR- H++R2-故Ka= ，Ka= ，KaKa=
1 2 1 2
，得到c(R2-)= ，K （BaR）=c(Ba2+) ，由题干图示
sp
信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故
约为 ，A正确；B．
由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，
根据分析可知 ≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl 和H ，
2 2
故c(Cl−)>c(H+)>c（R2-），B错误；C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：
lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(HR)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-
2
0.8mol/L， 约为2×10-7mol⋅L-1，C错误；D．由
+2H+=Ba2++HR、 、 ，根据电荷守恒可知，直线上任一点均满
2
足： ，D错误；故答案为：A。
二、主观题17．（15分）回收、处理NO 是环境科学研究的重要课题，常用的处理方式有多孔材料吸
2
附法和CH 还原法等。
4
(1)CH 也可以用来除去NO。一定条件下，CH 可与NO 反应生成无污染的气态物质与液态水。
4 2 4 2
已知：反应1：
反应2：2NO(g)+O(g) 2NO(g) ∆H=-115kJ/mol
2 2 2
①已知CH 的燃烧热为890.3kJ/mol，则
4
∆H= kJ/mol。
②向恒容密闭容器中充入气体 发生反应
初始压强为192kPa，测得 的平衡转
化率与温度(T)的关系如图所示。温度为 时，反应从开始到达平衡所用的时间为
10min，则该段时间内的平均反应速率 。该温度下，用平衡
分压代替浓度计算的平衡常数，
(2)C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(碳原子位于顶点、面心)。
①2号原子的坐标为 测定该原子坐标的方法为 。
②C、N原子的配位数之比为 。(3)下图是CH 燃料电池电解制备 的示意图，同时可以得到H、Cl、NaOH。
4 2 2
①负极的电极反应式为 。
②理论上，相同时间内NaOH的产量是 的2倍，原因是 。
【答案】(1)①-822.3（2分） ②1.28（2分） 0.2（2分）
(2)①以1号原子的坐标为（0,0,0）（2分） ②4:3（2分）
(3)①CH+8e-+4O2-=CO+2HO（2分）
4 2 2
②当电路中转移2nmol的电子，Y室生成2nmol的NaOH，同时nmolCa2+从X室移动到产品室，
2nmol的 从原料室进入产品室，生成nmol的Ca（HPO）（3分）
2 4 2
【解析】（1）①CH(g)+2O(g)=CO（g）+2HO（g）ΔH=890.3kJ/mol，由盖斯定律可知，
4 2 2 2 3
ΔH=ΔH-ΔH-ΔH，即ΔH=-822.3
3 1 2
kJ/mol；①故答案为：-822.3
②已知向恒容密闭容器中充入气体 发生反应
初始压强为192kPa，温度为 时，由
图1可知， 的平衡转化率为20%。
设充入n（CH）为nmol，则n（NO）为2nmol
4 2
P =204.8kPa
平衡则10min内平均反应速率
用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，
②故答案为：1.28,0.2
（2）①2号原子位于体对角线的1/4位置，且坐标为 ，可知测定该原子坐标的
方法是以1号原子坐标为（0,0,0）；①故答案为：以1号原子的坐标为（0,0,0）
②根据晶胞结构可知，1个C周围等距且最近的N有4个，故C的配位数为4，同理1个N
周围等距且最近的C有3个，故N的配位数为3，因此C、N原子的配位数之比为4：3；②
故答案为：4：3
（3）①燃料电池的a电极通入甲烷为负极，则负极的电极反应式为CH+8e-+4O2-
4
=CO+2HO；①故答案为：CH+8e-+4O2-=CO+2HO
2 2 4 2 2
②当电路中转移2nmol的电子，Y室生成2nmol的NaOH，同时nmolCa2+从X室移动到产品室，
2nmol的 从原料室进入产品室，生成nmol的Ca（HPO）。因此相同时间内NaOH的
2 4 2
产量是 的2倍。
②故答案为：当电路中转移2nmol的电子，Y室生成2nmol的NaOH，同时nmolCa2+从X室移
动到产品室，2nmol的从原料室进入产品室，生成nmol的Ca（HPO）
2 4 2
