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备战2024年高考化学考前手感保温训练（新高考卷）
专练11 14道选择题+主观原理题
完卷时间：40分钟
答案速查
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C C C D D C C D B D B A C
可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56
一、选择题（共42分，只有1个正确选项）
1．化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是
A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
B．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅
C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
D．焰火中的红色来源于钠盐灼烧
【答案】D
【解析】A．聚乙烯属于合成有机高分子材料，A正确；B．光纤的主要成分为纯度较高二
氧化硅，B正确；C．氮化铝属于无机非金属材料，C正确；D．钠的焰色反应为黄色，D错
误；故选D。
2．当将钼酸铵和磷酸盐的溶液进行酸化时，得到一种黄色沉淀12-磷钼酸铵，可利用该原
理进行磷酸盐的定量测定，反应为
。下列有关说法错误的
是
A．电负性：O>N>P>H
B． 与Cr同族，基态Mo原子的价层电子表示式为
C． 中H-N-H的键角比 中H-N-H的键角大
D． 和 的空间结构均为正四面体形
【答案】C【解析】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减
小，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：O＞N＞P＞H，A项正确；B．Cr的原子
序数为24，Mo的原子序数为42，Mo在Cr的下一周期，基态Mo原子的价层电子排布式为
4d55s1，B项正确；C．NH 中N上的孤电子对数为 ×(5-3×1)=1、价层电子对数为4，
3
中N上的孤电子对数为 ×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，NH 和 的VSEPR模
3
型均为四面体形，孤电子对具有较大的斥力，故NH 中H-N-H的键角比 中H-N-H的键
3
角小，C项错误；D． 中N上的孤电子对数为 ×(5-1-4×1)=0、价层电子对数为4，
的空间结构为正四面体形， 中P上的孤电子对数为 ×(5+3-4×2)=0、价层电子
对数为4， 的空间结构为正四面体形，D项正确；答案选C。
3．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置
图和实验现象记录如下：
接通电源，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出
其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气
体放出。有关该实验的说法错误的是
A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收
B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H 而无法得到金属Na
2
C．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物
D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇
【答案】C【分析】b为阳极，Cl-失电子生成Cl，需用吸收液吸收，a为阴极，接通电源，一段时间
2
后，金属汞表面有细微气泡出现，该气泡为H，加大电压电解足够长时间后，Na+在阴极得
2
到电子，生成Na，与Hg混合在一起，分离出其中的金属Hg，取少量分离出的Hg投入滴有
酚酞溶液的水中，Na与HO反应，生成H 和NaOH，酚酞变红且有无色无味气体放出。
2 2
【解析】A．在b极，Cl-失电子生成Cl，需用吸收液吸收，所以Q溶液可以是NaOH溶液，
2
吸收氯气，用作尾气处理，故A正确；B．若铁丝暴露在NaCl溶液中，溶液中HO得电子生
2
成H，无法得到金属Na，故B正确；C．实验中所得Hg和Na的混合物呈液态，利用沸点差
2
异分离二者，分离方法为蒸馏法，故C错误；D．因为Cl 有毒，且H 为可燃性气体，所以
2 2
进行该实验时应该开启排风扇，故D正确；故选C。
4．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是 。设 为阿
伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量AlO 和N，转移电子数目为6N
2 3 2 A
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3N
A
C．标准状况下，11.2 L CO含 键数目为N
A
D．0.1 mol AlO 溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
2 3
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的AlO 和N 具体物质的量，无法计算转移的电子数目，
2 3 2
A错误；B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1mol mol非极性键，即非
极性键数目为1.5N，B错误；A．CO与N 互为等电子体，结构相似，而1个 分子含2个
A 2
键，标准状况下， 的物质的量为 ，含 键，C正确；D． 会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含 数目小于 ，D错误；答案选C。
5．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选
操作 现象 结论
项
向某补血口服液中滴加几滴酸性 酸性 溶 该补血口服液中一定含有
A
溶液 液紫色褪去将 溶液加热到 溶液的 逐渐 温度升高， 水解平
B
，用传感器监测溶液 变化 减小 衡正向移动
向 溶液中通入少量 ，然后 有机层呈橙红
C 氧化性：
再加入少量苯 色
向两支装有等体积等浓度的双氧水的
加入 溶液
试管中分别加入 浓度均为 加入 溶液时，双氧水
D 的试管产生气
的 溶液和 溶 分解反应的活化能较小
泡快
液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服
液中一定含有亚铁离子，故A错误；B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫
酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误；C．向
溶液中通入少量 ，然后再加入少量苯有机层呈橙红色才能说明氧化性： ，故C
错误；D．该实验的变量为金属阳离子的种类，而加入铁离子的试管中过氧化氢分解速率更
快则说明加入 溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，故D正确；故答案为：D。
6．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备 ，并能实现 的循环利用，其
工作原理如图所示(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)，下列说法正确的是
A．电池工作时电极a连接电极c
B．通电段时间后，当生成9g 时，电极a消耗 的体积(标准状况)为2.24L
C．若隔膜e为阳离子交换膜，则燃料电池的放电会使左侧溶液pH增大
D．电解产生的 中的氢元素来自于LiOH【答案】D
【分析】由图可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电极a为负极，氢气在负
极失去电子生成氢离子，通入氧气的电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发
生还原反应生成氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；右侧装置为电解
池，与电极a连接的电极d为阴极，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子
和氢气，与电极b连接的电极c为阳极，氰化锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应
生成Li［P(CN)］和锂离子。
2
【解析】A．由分析可知，电池工作时，右侧装置为电解池，d电极发生还原反应，为阴极，
与电极a连接，故A错误；B．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢气的电
极a为负极，氢气在负极失去电子生成氢离子，右侧装置为电解池，电极c为阳极，氰化
锂作用下白磷在阳极失去电子发生氧化反应生成Li［P(CN)］和锂离子，由得失电子数目
2
守恒可知，标准状况下，生成9gLi［P(CN)］时，电极a消耗氢气的体积为
2
×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C．由分析可知，左侧装置为氢氧燃料电池装置，通入氢
气的电极a为负极，则负极发生反应： ，若隔膜e为阳离子交换膜，氢离子和
K+通过阳离子交换膜进入正极区，负极区溶液中氢离子浓度增加，pH减小，故C错误；D．
由上述分析可知，氢氰酸在阴极得到电子发生还原反应生成氰酸根离子和氢气，而由图可
知HCN中的H来自于LiOH，故D正确；故选：D。
7． YXEZM 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中 与Y、M相邻，基态 原子
4 9 2 4
的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于 的，基态 原子与基态 原子的未成对电
子数相同； 为原子半径最小的元素； 的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正
确的是
A．电负性： B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点： D．高温下， 的单质与 反应得到
【答案】C
【分析】基态 原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中
与Y、M相邻，Z的第一电离能大于 的，则Z是N元素，基态 原子与基态 原子的未
成对电子数相同，则M为O元素， 为原子半径最小的元素，则X是H元素； 的合金是
目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。
【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐
渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；B．同周期从左到
右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CNH>CH，C正确；D．高
2 2 3 4
温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；故选C。8．青杞始载于《新修本草》，有清热解毒的功效。青杞中含有白英素B，其结构简式如图
所示。下列有关白英素B的叙述正确的是
A．一个分子中有2个六元环，一个5元环
B．1mol白英素B可以与5mol 发生加成反应
C．可以发生氧化反应、还原反应和水解反应
D．一个分子中有2个手性碳原子
【答案】C
【解析】A．一个分子中有1个六元环，一个5元环，A错误；B．1mol白英素B含有1mol
苯环，1mol醛基，可以与4mol 发生加成反应，酯基与 不发生加成反应，B错误；C．
白英素B含有醛基，可以发生氧化反应与还原反应；含有酯基，可以发生水解反应，C正
确；D． 一个分子中有1个手性碳原子，即标记1处，D错误；故选C。
9．某实验小组为探究 配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中， 为浅紫色， 为红色， 为无色。
下列说法正确的是
A． 与 形成配位键时， 提供孤电子对
B． 和 中共价键数目之比为
C． 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为 转化成了 沉淀
D．上述实验说明 与 配位键强度弱于 与 配位键强度【答案】D
【解析】A． 与 形成配位键时， 提供空轨道，A错误；B． 中含
6个配位键和12和O－H键，共价键数目为18， 中含6个配位键，共价键数目为
6，比值为3：1，B错误；C． 溶于水电离出 ， 在水溶液中发生强
烈的水解，生成一系列水解产物——羟基水合络离子，这些离子的颜色常为黄色，使溶液
呈黄色，C错误；D．由题干信息可知溶液Ⅱ中含 ，加NaF后， 转
化为 ，说明 与 配位键强度弱于 与 配位键强度，D正确；答案选D。
10．有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如
下图所示。下列说法错误的是
A．有机物X中所有的碳原子可能共平面
B．1molX最多与 发生加成反应
C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用
D．可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X
【答案】B
【解析】A．有机物X中含有双键，所有的碳原子可能共平面，A正确；B．1molX最多与
发生加成反应，C=C、C=O、 ，B错误；C．氰基和酯基对碳碳双键具有活化作
用，在C=C位置发生加聚反应，C正确；D．酯类易溶于乙醇，X中含有酯基，可用酒精洗
涤沾到皮肤上的有机物X，D正确；故选B。
11．在密闭容器中充入体积比为3∶1的H(g)和CO(g)，二者在一定条件下反应可以合成
2 2
乙烯：6H(g)+2CO(g) CH=CH(g)+4H(g) ΔH<0，已知温度对CO 的平衡转
2 2 2 2 2 2
化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。除温度外的其他反应条件相同时，下列有关说法正确的是
A．M点的反应速率比N点的大
B．N点催化剂的催化效率比M点的高
C．化学平衡常数M点比N点小
D．M点产物乙烯的体积分数为7.7%
【答案】D
【解析】A．温度越高，反应速率越快，其他条件相同时， N点的反应速率比M点的大，A
错误；B．由图像可知，M点催化剂的催化效率最高，B错误；C．该反应为放热反应，温度
升高，平衡逆向移动，故M点的平衡常数比N点大，C错误；D．设H、CO 的起始浓度分别
2 2
为6mol·L-1、2mol·L-1，则M点时，CO 的平衡转化率为50％，根据三段式可知H、CO、
2 2 2
CH=CH、HO(g)的平衡浓度(mol·L-1)依次为3mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、
2 2 2
2mol·L-1，故乙烯的体积分数为 × 100％=7.7%，D正确；答案选D。
12．三草酸合铁酸钾 ，能溶于水，难溶于乙醇，光照分
解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 在110℃可完全失水，
时 分解。测定 中铁元素的含量：
步骤1：称量 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 酸化，用 溶液滴定至
终点，消耗 溶液 ；步骤2：向上述溶液中加入一定量锌粉，将铁元素全部还
原为 后，过滤、洗涤，收集滤液及洗涤液于锥形瓶中，用 酸性 溶液滴
定至终点，消耗 溶液 ，样品中铁的质量分数是
A． B．
C． D．【答案】B
【解析】由题意可知，步骤1的目的是将样品中的亚铁离子和草酸根离子氧化为铁离子和
二氧化碳，步骤2中加入适量锌粉的目的是将溶液中的铁离子完全还原为亚铁离子，用高
锰酸钾溶液滴定酸性溶液中亚铁离子，由得失电子数目守恒可得如下关系式：5Fe2+—
KMnO，滴定消耗VmLcmol/L高锰酸钾溶液，由铁原子个数守恒可知，样品中铁元素的质量
4 2
分数为 ×100%= ，故选B。
13．磷化镓（ ）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主
要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为 ，原子2的坐标为 。
下列有关说法中错误的是
A．第一电离能：
B．原子3的坐标为
C．Ga原子的配位数为4
D．若晶胞边长为 ，阿伏加德罗常数为 ，则 晶体的摩尔体积为
【答案】A
【解析】A．Ga的价电子排布式为4s24p1，容易失去一个电子，P的价电子排布式为
3s23p3，p轨道半满，较难失去一个电子，第一电离能： ，A错误；B．由图可知，
原子3在x、y、z轴上的投影分别为 、 、 ，坐标为 ，B正确；C．据晶胞结
构示意图可知，Ga连有4个P， Ga原子的配位数为4，C正确；D．据“均摊法”，晶胞中
含 个Ga、4个P，1个晶胞中含有4个GaP， 晶体的摩尔体积为
，D正确；答案选A。14．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定 溶液，溶液中 、
、 、 、 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，
下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和o点pH的平均值
C．r点溶液中：
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
【答案】C
【解析】A．pH＜8.2时酚酞溶液变无色，pH＜4.4时甲基橙变橙色，由图可知，盐酸溶液
滴定碳酸钠溶液时，先生成碳酸氢钠碱性溶液，最终生成碳酸，所以先用酚酞再用甲基橙
作指示剂，故A正确；B．由图可知，m点溶液中碳酸氢根离子和碳酸的浓度相等，由电离
常数K(HCO)= 可知，溶液中氢离子浓度为K(HCO)；n点溶液中碳酸氢
a1 2 3 a1 2 3
根离子和碳酸根离子的浓度相等，由电离常数K(HCO)= 可知，溶液中氢
a2 2 3
离子浓度为K(HCO)；o点溶液中碳酸根离子和碳酸的浓度相等，由电离常数可得：
a2 2 3
K(HCO) K(HCO)= × =c2(H+)，溶液pH= (pH+pH)，则n
a1 2 3 a2 2 3 m o
点的pH为m点和o点pH的平均值，故B正确；C．由图可知，r点为碳酸钠、碳酸氢钠和
氯化钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系
和物料守恒关系
，整合可得，溶液中氯离子浓度大于碳酸浓度，所以溶
液中 ，故C错误；D．碳酸在溶液中电离出的氢离子
抑制水的电离，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离，r点到k点的过程中，
随着盐酸的滴加，碳酸根离子浓度逐渐减少，碳酸浓度逐渐增大，则水的电离程度始终减
小，故D正确；故选C。
二、主观题
17．（15分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
键能 356 413 226 318
硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
(2)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。 还原 的反应如下：
反应1： ，
反应2：
反应3：
①对于上述三个反应，下列说法合理的是 。
a.升高温度会提高 的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c. d.Na、Mg可以代替 还原
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是 。
(3)工业上也可用 制备高纯硅。 时， 相关反应的热化学方程式和平衡常
数如表：
热化学方程式 平衡常数
K
1
K
2K
3
①则该温度下， = ；K= (用K 和K 表示)。
3 1 2
②对于反应 ，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，
在 和 时 的转化率随时间变化的结果如图所示。则T T(填“大
1 2
于”“小于”或“等于”)， 时平衡常数K= (保留2位小数)。
③在 下，要提高 转化率，可采取的措施是 。
【答案】(1) 键的键能比 键的键能低，难以形成较长的硅链； 键的键能
比 键的键能低，使得短链硅烷也不稳定（2分）
(2)①bd（2分） ②温度高，反应速率快；更易于硅的分离（2分）
(3)①+114（2分） （2分）②大于（1分） 0.11（2分）③及时分离出产物（2
分）
【解析】（1）硅原子半径大于碳，形成硅硅键键长大于碳碳键键长，使得 键的键能
比 键的键能低，难以形成较长的硅链； 键的键能比 键的键能低，也使得
短链硅烷也不稳定，故硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；
（2）①a.反应均为放热反应，升高温度反应逆向移动，导致 的转化率降低，错误；
b.锌、硅都会和氧气反应，故还原过程需在无氧的气氛中进行，正确；c.液态氯化锌变为
气体、液态锌单质变为气体，均为吸热过程，导致反应放热减少，放热的焓变为负值，故
，错误；d.Na、Mg均为活泼金属，可以代替 作为还原剂，还原 ，正确；
故选bd；②反应3温度高，反应速率快，且生成硅为固态而氯化锌为气体，更易于硅的分离，所以
实际制备过程选择“反应3”；
（3）①已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
由盖斯定律可知，3×Ⅰ+Ⅱ得反应： ，则该温度下，
= ；K= 。
3
②反应 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动且反应速
率加快， 的转化率增大，结合图可知，T 大于T； 平衡时， 的转化率为
1 2
50%，假设投料 1mol，则：
反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替其浓度，则平衡常数K=
。
③ 下，及时分离出产物，可以促使反应正向进行，使得 转化率提高。
