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备战2023 年高考化学考前手感保温训练（全国卷）
专练03 七道选择题+主观原理题
答案速查
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
D
C
A
C
A
一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共42 分，只有1 个正确选项）
7．“尚义四台遗址”是中国北方地区考古发现的最早定居村落，时间最久的距今已有10000～10400 年，
入围“2023 年度全国十大考古新发现”终评项目名单。下列关于该发现的说法错误的是
A．可通过对动物骨骼中
的测定确定遗址时间
B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品
C．遗址中出土的动物骨骼和贝类遗物能保存至今是因为浸泡过福尔马林
D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化
【答案】C
【解析】A．可通过对动物骨骼中
的测定确定遗址时间，A 正确；B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产
品，B 正确；C．10000～10400 年之前，没有福尔马林，C 错误；D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨
制石器等的制造过程属于物理变化，D 正确；故选C。
8．化合物Z 具有广谱抗菌活性，可利用X 和Y 反应获得。下列有关说法正确的是
A．有机物X 分子中所有碳原子可能共面
B．有机物Y 和乙二醇发生缩聚反应
C．有机物Y 不存在顺反异构体
D．1 mol 有机物Z 与浓溴水反应时，最多消耗2 molBr2
【答案】B
【解析】A．手性碳原子为一个碳原子所连接4 个取代基均不相同，有机物X 有1 个手性碳原子
(*标出)，因此X 分子中存在饱和碳原子，其结构为四面体形，故所有原子一定不在同一
平面上，故A 错误；B．Y 中含有2 个羧基、乙二醇含有2 个羟基，一定条件下，有机物Y 可以和乙二醇
发生缩聚反应，故B 正确；C．碳链中碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺
反异构体，因此Y 分子存在顺反异构体，故C 错误；D．酚羟基的邻对位可以与浓溴水发生取代反应，碳
1
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碳双键可以与浓溴水发生加成反应，因此1mol 有机物Z 与浓溴水反应时生成
，最多
消耗3molBr2，故D 错误；故答案选B。
9．已知
、
、
、
、
是原子序数依次增大的五种短周期元素，
和
组成的一种化合物具有强
氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
单质均为非极性分子
D．
和
组成的化合物可能含有非极性键
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，由结构可知，化合物中X、Y、Z、
W、R 形成共价键的数目分别为1、4、3、2、1，W 和R 组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水
消毒，则X 为H 元素、Y 为C 元素、Z 为N 元素、W 为O 元素、R 为Cl 元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子、氮原子、碳原子的原子半径依次增
大，故A 错误；B．水分子能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于
氯化氢，沸点高于氯化氢，故B 错误；C．二氧化氯是分子结构不对称的V 形，属于极性分子，故C 错
误；D．肼分子的分子式为N2H4，N2H4是含有极性键和非极性键的极性分子，故D 正确；故选D。
10．水系双离子电池的电解液为含有各种电解质盐的水溶液，具有较高的放电比容量。下图是一种锌—石
墨水系双离子电池充电时的示意图，下列说法错误的是
A．放电时，电解液中的
从石墨层间脱离
B．充电时，右侧可能发生电极反应
2
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C．a 和b 为离子交换膜，且均只允许阴离子通过
D．水系双离子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料
【答案】C
【分析】充电时，石墨连接电源的正极，是阳极，锌连接电源的负极，是阴极，所以放电时，石墨是正
极，锌是负极。由图可知，充电时，
嵌入石墨中，Zn2+嵌入金属锌中，所以放电时，
从石墨中脱
离，Zn2+从金属锌中脱离。
【解析】A．根据分析知，放电时，电解液中的
从石墨层间脱离，A 正确；B．充电时，右侧是阴极，
可能是水中的H+放电，即
，B 正确；C．根据充电时的示意图知，a 是阴离子交
换膜，只允许阴离子通过，b 为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，C 错误；D．根据分析可知，水系双离
子电池的电解液，不仅是离子传输介质，也是电池的活性材料，D 正确；故选C。
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
项
探究方案
探究目的
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化
Na2CO3溶液中
存在水解平衡
B
向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加几滴
KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
FeCl3和KI 反
应为可逆反应
C
取4mL 乙醇，加入12mL 浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将
产生的气体直接通入2mL 酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
乙醇消去反应
的产物为乙烯
D
向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，加热至不再生成砖红
色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色
丙烯醛中含有
碳碳双键
【答案】A
【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变为红色，向溶液中加入
氯化钡溶液，钡离子与溶液中碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，水解平衡向逆反应
方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的红色会变浅，所以观察溶液颜色变化能证明碳酸钠溶液中
存在水解平衡，故A 正确；B．向5mL0.1mol/L 氯化铁溶液中滴加1mL0.1mol/L 碘化钾溶液充分反应，反
应中氯化铁溶液过量，滴加硫氰化钾溶液，溶液会变为血红色，则观察溶液颜色变化不能说明氯化铁溶液
与碘化钾溶液的反应为可逆反应，故B 错误；C．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶
液发生氧化反应使溶液褪色，则观察溶液是否褪色不能证明乙醇消去反应的产物为乙烯，故C 错误；D．
溴能与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，则向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜碱性悬浊液，
加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色不能证明丙烯醛中含有碳碳
双键，故D 错误；故选A。
12．常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是
A．澄清透明的溶液：
3
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B．使甲基橙变红的溶液：
C．加入铝产生氢气的溶液：
D．
的溶液：
【答案】C
【解析】A．Fe3+、SCN-会反应，不能大量共存，A 错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性，
在酸
性条件下生成二氧化硫和硫单质，和氢离子不能大量共存，B 错误；C．与铝反应能产生氢气的溶液为酸
性或碱性，酸性或碱性条件下，这些离子均不反应，能大量共存，C 正确；D．c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液
中，Al3+与
发生完全双水解反应，不能大量共存，D 错误；故选C。
13．25℃时，用0.1
溶液滴定同浓度的
溶液，
被滴定分数
与
值、微
粒分布分数
，X 表示
、
或
]的关系如图所示，下列说法正确的
是
A．用
溶液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂
B．25℃时，
第二步电离平衡常数
C．c 点溶液中：
D．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：
【答案】A
【解析】A．根据图示，KHA 溶液呈酸性，K2A 溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用
溶
液滴定0.1
溶液可以用酚酞作指示剂，故A 正确；B．根据图示，c(
)=c(
)时，pH=7，
25℃时，
第二步电离平衡常数
，故B 错误；C．c 点溶液中，c(
)=c(
)，pH=7，
c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒
，
，故C 错误；
D．随滴入KOH 的体积增大，H2A 减少、K2A 最多，H2A 抑制水电离，K2A 水解促进水电离，所以a、b、
4
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c、d 四点溶液中水的电离程度，
，故D 错误；选A。
二、主观题
28．（15 分）工业生产中常常产生硫的氧化物和氮的氧化物，对环境产生重大影响，为减少对环境的污
染，科学工作者采用“O3氧化法”和“光催化氧化法”对工业烟气脱硫、脱硝，原理如下。回答下列问
题：
I．O3氧化法
(1)用O3氧化烟气中的SO2时，体系中存在以下反应：
a)SO2(g)+O3(g)
SO
⇌
3(g)+O2(g) △H1=-241.6kJ/mol K1
b)2O3(g)
3O
⇌
2(g) △H2=-286.6kJ/mol K2
c)2SO2(g)+O2(g)
2SO
⇌
3(g) △H3 K3
根据盖斯定律，△H3= ，K3= (用含K1、K2的式子表示)。
(2)在密闭容器中充入1molN2O4和1molO3，发生以下反应：
d)N2O4(g)
2NO
⇌
2(g) △H4=+57kJ/mol
e)N2O4(g)+O3(g)
N
⇌
2O5(g)+O2(g) △H5
不同压强(P)下，N2O4平衡转化率α(N2O4)随反应温度(T)的变化关系如图1 所示。
①由图1 可知，△H5 0(填“>”或“<”)，若缩小体积增大压强，B 点可能向 点移动(填“A”
或“C”)。
②下列有关该反应体系的说法正确的是 (填标号)。
A．恒压下，混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
B．任意时刻，存在n(NO2)+n(N2O4)+n(N2O5)>1mol
C．恒容下，升高温度，该体系中气体颜色变浅
D．恒容下，增大N2O4的浓度，反应d 的正反应速率增大，e 的正反应速率减小
③某温度下，t 分钟后达到平衡，此时N2O4的物质的量分数为1/3，且NO2与O2的物质的量分数相等，
v(O2)= mol/min
Ⅱ．光催化氧化法
光照条件下，催化剂TiO2表面产生电子(e-)和空穴(h+)。电子与O2作用生成离子自由基(·O )，空穴与水电
离出的OH-作用生成羟基自由基(·OH)，·O-和·OH 分别与NO 反应生成NO 。变化过程如图2 所示。
5
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(3)一定范围内，NO 脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合催化剂的作用机理，分析可能的原因
。
(4)已知该过程中生成的HNO2可继续与·OH 发生反应：HNO2+2·OH=H++NO +H2O；该反应可分两步进
行，请补充反应i：
i： ；ii．NO2+·OH=H++NO 。
【答案】(1)-196.6 kJ/mol（2 分）
（2 分）
(2)
<
①（1 分） C（2 分） ②AB（2 分） ③
（2 分）
(3)随着烟气湿度的增大，更多的氢氧根离子在催化剂表面转化为
，提高了NO 的氧化速率（2 分）
(4)
（2 分）
【解析】（1）由盖斯定律得，△H3=2
H
△
1-
H
△
2=-241.6kJ/mol×2-(-286.6kJ/mol)=-196.6 kJ/mol。
，
，
，所以
（2）①由图可知，同一压强下，温度升高的四氧化二氮平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为
放热反应，则△H5小于0。反应e 是等体反应，压强改变平衡不移动，反应d 增大压强，平衡逆向移动，
四氧化二氮浓度增加，四氧化二氮的转化率减小，所以B 点可能向C 点移动。
A
②．反应d 为气体分子水增大的反应，恒压下，体系体积增大，而气体总质量不变，根据
，当混合
气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡，A 正确；B．反应起始时四氧化二氮的物质的量为
1mol，由氮元素守恒，任意时刻，存在n(NO2)+2n(N2O4)+2n(N2O5)=2mol，所以
n(NO2)+n(N2O4)+n(N2O5)=1mol，所以n(NO2)+n(N2O4)+n(N2O5)>1mol，B 正确；C．反应d 为吸热反应，恒
容下，升高温度，平衡正移，二氧化氮浓度增大，该体系中气体颜色变深，C 错误；D．恒容下，增大
N2O4的浓度，反应物浓度增大，反应d 和e 的正反应速率增大，D 错误；故选：AB。
③设反应生成的二氧化氮与氧气的物质的量均为x，列三段式进行计算：
6
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平衡时，四氧化二氮的物质的量为
，反应后气体总物质的量为
，
平衡时四氧化二氮的物质的量分数为
，所以
，所以
，所以
。
（3）一定范围内，NO 脱除速率随烟气湿度的增大而增大，结合反应的催化机理图，可能的原因是：随着
烟气湿度的增大，更多的氢氧根离子在催化剂表面转化为
，提高了NO 的氧化速率。
（4）将总反应减去反应ii 可得反应i 为
。
7
