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2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题提升必杀75 题
专练09 元素推断与性质（15 题）
答案速查
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
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12
13
14
15
答案
D
B
B
A
D
B
D
D
D
B
A
D
D
B
B
【基础题】
1．（2024·广东广州·二模）化合物
可作食品膨松剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短
周期元素，W 的基态原子s 能级上的电子总数和p 能级上的电子总数相等，W 和Z 同族，Y 是地壳中含量最
多的金属元素，下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>W
D．
和
的空间结构均为V 形
【答案】D
【分析】短周期元素中，W 的基态原子s 能级上的电子总数和p 能级上的电子总数相等，W 可能为O，也可
能为Mg，根据化合物的化学式，W 只能为O，W 和Z 同主族，且属于短周期元素，则Z 为S，Y 是地壳中含
量最多的金属元素，则Y 为Al，根据化合价代数为0，则X 在该化合物中显+1 价，即X 为Na，据此分析；
【解析】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A 错误；B．Z、W
简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S 为气体，沸点：H2O＞H2S，故B 错误；C．一般：电子
层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞S＞O，故C 错
误；D．W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为2+
=3，空间构型为V 形，SO2、O3互为等电子体，空间
构型相同，均为V 形，故D 正确；答案为D。
2．（2024·海南·一模）
四种短周期元素，
的一种核素没有中子，其余三种在周期表中
位置如图所示，下列判断正确的是
1
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A．单质
与
常温下能直接化合
B．简单氢化物的沸点：
C．电负性：
D．
三种元素组成的化合物是离子化合物
【答案】B
【分析】X 的一种核素没有中子，则X 为H，根据其余三种在周期表中位置可知，Y 为N、Z 为O、W 为S，
据此回答。
【解析】A．单质X(H2)与Y(N2)在高温高压、催化剂的作用下化合生成NH3，A 错误；B．H2O 存在分子间氢
键，其熔沸点大于H2S，B 正确；C．同周期从左往右，电负性在增大，所以O＞N，C 错误；D．H、O、S 组
成的化合物H2SO3、H2SO4为共价化合物，D 错误；故选B。
3．（2024·福建漳州·三模）短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且最外层电子数满足W＋
Z=X＋Y，X 的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，Z 的基态原子s 轨道电子数比p 轨道电子数少1。下列说法
正确的是
A．简单离子半径：Z>X>W
B．Y 的单质可与水反应生成气体
C．电负性：W>Y>Z
D．工业中可通过电解Z 的氯化物得到Z 的单质
【答案】B
【分析】X 的简单氢化物的水溶液可刻蚀玻璃，则X 为F，Z 的基态原子s 轨道电子数比p 轨道电子数少
1，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，Z 为Al，外层电子数满足W＋Z=X＋Y，则W 为O，X 为F，Y 为Mg，Z 为
Al，或者W 为N、X 为F，Y 为Na，Z 为Al，据此回答。
【解析】A．三种离子具有相同的核外电子排布，若W 为O，X 为F，Z 为Al，则O2-＞F-＞Al3+，若W 为N、X
为F，Z 为Al，则则N3-＞F-＞Al3+，A 错误；B．若Y 为Na，与水反应生成氢气，若Y 为Mg，能够与热水较
快反应生成氢氧化镁与氢气，B 正确；C．非金属性越强，电负性越大，若W 为O，Y 为Mg，Z 为Al，不满
2
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足条件，若W 为N，Y 为Na，Z 为Al，也不满足条件，应该为W>Z>Y，C 错误；D．工业中可通过电解氧化铝
得到铝的单质，D 错误；故选B。
4．（2024·湖南怀化·二模）前四周期元素X、Y、Z、W 的原子数依次增大，X 原子中有6 个运动状态不
同的电子，Y 是地壳中含量最多的元素，基态Z 原子K、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，
基态W 原子中有6 个未成对电子。下列说法错误的是
A．同周期中，元素Z 的第一电离能最大
B．电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y
C．在一定条件下，
和
可以相互转化
D．Y 与Z 形成的一种化合物可用于自来水消毒
【答案】A
【分析】X 原子中有6 个运动状态不同的电子，即X 有6 个电子，则X 为C 元素，Y 是地壳中含量最多的元
素，则Y 为O 元素，基态Z 原子K、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，K 层2 个电子，L 层
8 个电子，其3p 轨道有5 个电子，则Z 为Cl 元素，基态W 原子中有6 个未成对电子，W 有d 轨道，价电子
为3d54s1，W 是Cr，据此回答。
【解析】A．同周期元素第一电离能从左至右越来越大，与Cl 同周期元素中第一电离能最大的是Ar 元素，
A 错误；B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞Cl，同周期从左往右原子半径减小，同主族从
上往下原子半径增大，原子半径：Cl＞C＞O，B 正确；C．在一定条件下，重铬酸根离子可以和铬酸根离子
相互转化，C 正确；D．Y 与Z 形成的化合物ClO2可用于自来水消毒，D 正确；故选A。
5．（2024·广东湛江·一模）化合物
是一种常见的复合肥，所含的4 种元素均为前20 号元素，
每个周期都有。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 最常见的同位素没有中子，M 在地壳中含量最多。下列
说法正确的是
A．元素电负性：M>Z>X
B．简单氢化物的熔点：Z>Y>M
C．第一电离能：X>Z>Y
D．
为极性分子
【答案】D
3
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【分析】化合物
是一种常见的复合肥，所含的4 种元素均为前20 号元素，每个周期都有；X 最常
见的同位素没有中子，为氢；M 在地壳中含量最多，为氧；Y 的基态原子价层p 轨道半充满，为磷；
为复合肥，则Z 为钾；
【解析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属
性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：O>H>K，A 错误；
B．KH 为离子晶体，
与
为分子晶体且
存在分子间氢键，则氢化物熔点
，B 错
误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一
电离能变大，第一电离能：N>H>K，C 错误；D．臭氧分子的正负电荷重心不重合，为极性分子，D 正确；故
选D。
6．（2024·全国·二模）化合物
可作阻燃剂，其中W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 在地壳
中含量最多，X 的基态原子价层p 轨道半充满，Y 只与Z 同周期，Y 与W 的价电子数之和等于Z 的价电子数，
W 为金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物沸点：
C．简单离子半径：
D．
中心原子的价层电子对数为5
【答案】B
【分析】Y 在地壳中含量最多，则Y 是O；X 的基态原子价层p 轨道半充满可以是N 或P，Y 只与Z 同周期，
Y 位于第二周期，X 与Y 不在同一周期，则X 只能是P，Y 与W 的价电子数之和等于Z 的价电子数，W 为金属
元素，则Z 为F，W 为Na。
【解析】A．由分析可知，Y 为O，X 为P，Z 为F，W 为Na，第一电离能应为
，即
，A 错
误；B．简单氢化物沸点为
，即
，B 正确；C．简单离子半径：
，即
，C 错误；D．
的中心原子为P，其价层电子对数为4，D 错
4
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误；答案选B。
7．（2024·江西新余·一模）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周
期元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A．基态原子未成对电子数：Z＞Q
B．由X、M、Q 三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质
C．阴离子
空间构型为正四面体形
D．氢化物的熔点：M＞Z
【答案】D
【分析】X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X 形成1 个共价键，则X
为H；Z 原子成四个键，可知Z 为C 原子；Y、Z、M 为同周期相邻元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之
和，那么Y 为B 原子，M 为N 原子；Q 为非金属性最强的元素，可知Q 为F 原子，阴离子内有普通的3 个B-
F 键，还有1 个配位键；
【解析】A．碳的基态原子电子排布式1s22s22p2，F 的基态原子电子排布式1s22s22p7，未成对电子数分别为
2、1，A 正确；B．由X、M、Q 三种元素形成的氟化铵NH4F 中同时有共价键、离子键、配位键，B 正确；
C．阴离子
中心原子B 形成4 个共价键且无孤电子对，空间构型为正四面体形，C 正确；D．没有说明为
简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，D 错误；故选D。
8．（23-24 高三上·黑龙江大庆·期末）已知某元素检测试剂可与
形成配合物，结构如图所示，其中
X、Y、Z、W、M 均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M 原子的价电子数为10。下列说法错误的是
5
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A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键
B．该配合物中W 元素原子的电负性最大
C．M 原子第三能层上的电子数为16
D．Y 元素的氢化物沸点比Z 元素的氢化物沸点低
【答案】D
【分析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M 均为原子序数依次增大的前四周期元素，M 原子的价电子数为
10，可推断出，X 只形成单键且原子序数最小，X 为H 元素，Y 形成4 条共价键，Y 为C 元素，W 形成2 个共
价键，且与X 形成氢键，W 为O 元素，则Z 为氮，氮形成一条单键与两条双键，氮原子中含有孤电子对，则
Z 与M 形成配位键；M 原子的价电子数为10，M 为Ni 元素。
【解析】A．由分析可知，分子中存在碳氢等共价键，且氮镍之间存在配位键，A 正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，
非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；该配合物中O 元素原子的电负性最大，B 正确；C．基态镍原子核外
电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，镍原子第三能层上的电子数为16，C 正确；D．C 元素的氢化物可以是相
对分子质量很大的烃，其沸点可能比N 元素的氢化物沸点高，D 错误；故选D。
【提升题】
9．（2024·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素。基态W 原子中含有两种形状
的电子云且有一个单电子，基态X 原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y 可形成两种气态同
素异形体，Z2是氧化性最强的单质。下列说法错误的是
A．键角：WZ3>XZ3
B．第一电离能：X>Y
C．熔点：WX>YZ2
D．键能：X2<Y2<Z2
6
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【答案】D
【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的主族元素，基态W 原子中含有两种形状的电
子云且有一个单电子即1s22s22p1，故W 为B，基态X 原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同即
1s22s22p3，故X 为N，Y 可形成两种气态同素异形体，Z2是氧化性最强的单质即F2，故Z 为F，则Y 为O，据
此分析解题。
【解析】A．由分析可知，W 为B，X 为N，Z 为F，WZ2即BF3中B 周围的价层电子对数为：3+
=3，
为平面三角形，键角120°，而XZ3即NF3中N 周围的价层电子对数为：3+
=4，为三角锥形，键角
107.5°，故键角：BF3＞NF3即WZ3>XZ3，A 正确；B．由分析可知，X 为N，Y 为O，根据同一周期从左往右
元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA 反常可知，第一电离能N＞O 即X>Y，B 正确；C．由分析可知，W
为B，X 为N，Y 为O，Z 为F，WX 即BN 是共价晶体，而YZ2即OF2是分子晶体，故熔点BN＞OF2即WX>YZ2，C
正确；D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 为F，键能越大化学性质越稳定，已知化学性质N2＞O2＞F2，故键
能：N2＞O2＞F2即X2＞Y2＞Z2，D 错误；故答案为：D。
10．（2024·浙江金华·二模）X、Y、Z、M 和W 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 元素最高化
合价=|最低化合价|，Y 在周期表中电负性最大，W 与M、X 相邻，基态Z 的价电子层上只有1 个电子，下列
说法不正确的是
A．单核离子半径：M<Z<Y
B．W 与O 原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子
C．简单气态氢化物的沸点：Y>W>X
D．最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M 和W 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 元素最高化合价=|最低化合价|，X
为C 元素，Y 在周期表中电负性最大，Y 为F 元素，W 与M、X 相邻，W 为Si 元素，M 为Al 元素，基态Z 的价
电子层上只有1 个电子，Z 为Na 元素，以此解答。
【解析】A．离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核离子半
径：Al3+<Na+<F-，A 正确；B．Si 和O 原子不能形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子，B 错误；C．HF
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分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CH4，沸点：HF> SiH4> CH4，C 正确；D．金属性越强，最
高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：Na2O>Al2O3>CO2，D 正确；故
选B。
11．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短
周期主族元素，基态T 原子和Y 原子最外层均有两个单电子，Q、R、X 和Z 质子数均为奇数且和为22.下列
说法错误的是
A．第一电离能：
B．该阴离子含有配位键
C．简单氢化物的稳定性：
D．该离子液体难挥发，可用作溶剂
【答案】A
【分析】Q、R、T、X、Y 和Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q 只形成1 条共价键，
可知Q 处于ⅠA 族或ⅦA 族，而阴离子中Z 也形成1 条共价键，则Z 处于ⅦA 族，Q、R、X 和Z 的质子数均
为奇数且之和为22，Q 的原子序数又最小，可知Q 为H 元素，而Z 只能为F 元素；R、T、X、Y 均处于第二
周期，基态T 原子和Y 原子的最外层均有两个单电子，T、Y 的价电子排布式为依次为2s22p2、2s22p4，故T
为C 元素、Y 为O 元素；X 的原子序数介于碳、氧之间，则X 为N 元素；R 的原子序数为22-1-7-9=5，可知
R 为B 元素，阴离子结构中R 形成4 的条共价键中有1 条是配位键，由分析可知，Q 为H 元素、R 为B 元素、
T 为C 元素、X 为N 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，T 为C、X 为N、Y 为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，
ⅡA、ⅤA 反常，故第一电离能C＜O＜N 即
，A 错误；B．由分析可知，R 为B，Z 为F，故该阴离
子
中含有B-F 间的配位键，B 正确；C．由分析可知，T 为C、X 为N、Y 为O，根据同一周期从左往右元
素非金属性依次增强，故简单氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4即
，C 正确；D．由题干结构可知，
8
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该离子液体属于离子化合物，熔沸点高，即难挥发，可用作溶剂，D 正确；故答案为：A。
12．（2024·河南·三模）M、N、P、Q、R 是原子序数依次增大的前四周期主族元素，组成的化合物
R4N(PM4)4Q2是某种荧光粉中的成分。M 的一种单质是极性分子，N 基态原子核外无未成对电子，P 元素存在
于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，Q 是一种重要的成盐元素。下列说法错误的是
A．N、Q、R 三种元素简单离子的半径：Q>R>N
B．N、P、Q、R 四种元素的第一电离能：Q>P>N>R
C．M 元素与氢元素形成的两种微粒的键角：
D．N、P、R 三种氧化物的熔点：P>R>N
【答案】D
【分析】已知M、N、P、Q、R 是原子序数依次增大的前四周期主族元素；常见的物质中，氧元素的其中一
种单质O3是极性分子，故M 为O 元素；N 基态原子核外无未成对的电子，且N 的原子序数必须要大于氧元
素的原子序数8，故N 为Mg 元素；P 存在于航空、信息和新能源等高技术领域必需的材料中，故P 为Si 元
素；Q 是一种重要的成盐元素，故Q 为Cl 元素；由荧光粉的化学式R4N(PM4)4Q2可知，R 显＋2 价，且为第四
周期主族元素，故R 为Ca 元素；【解析】A．N（Mg）、Q（Cl）、R（Ca）三种元素简单离子的半径由大到
小为：Q（Cl-）＞R（Ca2+）＞N（Mg2+），故A 正确；B．第一电离能由大到小为：Cl＞Si＞Mg＞Ca，即
Q>P>N>R，故B 正确；C．H3M＋为H3O＋，电子式为
，中心原子O 形成3 个σ 键，最外层还有
一个孤电子对，所以O 的价层电子对数＝3＋1＝4，O 采取sp3杂化、H3O＋为三角锥形；而H2M 为H2O，O 形成
2 个σ 键，且O 的最外层还有2 个孤电子对，H2O 为V 形结构，孤电子对越多，对成键电子排斥作用越强，
键角越小，因此H3O＋的键角大于H2O，即
，故C 正确；D．N、P、R 的氧化物分别为MgO（离子
晶体）、SiO2（共价晶体）、CaO（离子晶体），且离子半径r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以几种氧化物的熔点由
大到小为SiO2＞MgO＞CaO，即：P>N>R，故D 错误；故选D。
13．（2024·重庆·一模）化合物
可作净水剂。
为短周期元素且原子序数
依次增加，
的原子序数是
的一半，
元素是地壳中含量最高的金属元素。该化合物的热重分析曲线如
9
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图所示。则下列叙述错误的是
A．对应简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：W2-＞Z3+
C．200K 热分解1mol 该化合物将失去
D．同周期中第一电离能大于
的元素有2 种
【答案】D
【分析】
为短周期元素且原子序数依次增加，
元素是地壳中含量最高的金属元素，则Z 为
Al 元素；
的原子序数是
的一半，则Y 为O 元素，W 为S；根据物质化学式
判断物质
结构中含结晶水，则W 为H 元素；
对应物质为
；由图可知 200K 热分
解失重40.54%，
=15，即只失去 15 个 X2Y 即H2O，900K 热分解后失重84.68%，故生成固体化
合物的相对分子质量为：666×(1-84.68%)=102，则恰好为Al2O3。
【解析】A．由分析可知，Y、W 分别为O、S，非金属性O>S，对应简单氢化物的稳定性：
，A 正确；
B．由分析可知，Z 为Al，W 为为S，因为S2-核外有3 个电子层，而Al3+核外只有2 个电子层，故Z、W 的简
单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+，B 正确；C．根据分析，200K 热分解1mol 该化合物将失去
，
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C 正确；D．Y 为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA 元素反常，故Y 所在
周期中，第一电离能大于Y 的元素有N、F、Ne 共3 种，D 错误；故选D。
【挑战题】
14．（2024·辽宁大连·一模）某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5 个原子共平面，
且X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．Z 分别与F、Cl 形成最简单的分子中，与F 形成的分子键角更大
B．
中含有配位键
C．冰的分子间氢键
D．在该物质中Z 有
，
的两种杂化方式
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，根据组成结构以及成键特点，X 和W 只有一个
共价键，可能是为H 和卤族元素，Y 有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因
此Y 为C，X 为H，W 应为Cl，一个Z 有三个共价键，该物质为离子化合物，形成四个键的Z 失去一个电子，
因此Z 为N，Q 形成四个共价键中有一个配位键，因此Q 为Al。
【解析】A．NF3、NCl3中心N 都采取sp3杂化，N 上都有1 对孤电子对，F 的电负性大于Cl，导致氮氟键的
共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，与F 形成的分子键角更小，A 错
误；B． Al 经过sp3杂化以后，还有一个空p 轨道，可接受孤电子对形成配位键，B 正确；C．氢键形成的
条件：⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部
分负电荷的原子B (F、O、N)。水分子中的氧原子有2 对孤电子对，可以分别与另外2 个水分子形成2 个氢
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键，氧原子形成的1 个氢键如图
(与另一个水分子中的氢原子间的氢键未画出
省略了) ，C 错误；D．已知该化合物的五元环上的5 个原子共平面，则在该物质只有Z 有
杂化方式，
D 错误；故选B。
15．（2024·辽宁·一模）某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依
次增加的前四周期元素，X、Y 在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z 的最高化合价与最低化合价的代
数和为4 ，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是
A．W 的化合价为+3
B．第一电离能X>Y>Z>W
C．该阴离子中含有配位键
D．X、Y、Z 均满足最外层8 电子结构
【答案】B
【分析】X、Y 在第二周期且未成对电子数之比为2：3，X 未成对电子数为2，X 的核外电子排布
，
X 是C，Y 未成对电子数为3，Y 的核外电子排布
，Y 是N，Z 的最高化合价与最低化合价的代数和
为4，结合阴离子结构图，可推知Z 位于第VIA 族，W 为日常生活中应用最广泛的过渡金属，W 是Fe，据此
分析解题。
【解析】A．根据分析W 是Fe，结合结构图可知化合价为+3，A 正确；B．根据分析X 是C，Y 是N，Z 是O 或
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S，W 是Fe，第一电离能Y 最大，B 错误；C．该阴离子中心铁原子含有较多空轨道，Y 是N，含有孤电子对，
可以形成配位键，C 正确；D．X、Y、Z 均满足最外层8 电子结构，D 正确；故选B。
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