文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
2024 高考化学考点必杀300 题（全国新高考卷）
选择题基础必杀120 题
专练04 阿伏加德罗常数NA（15 题）
答案速查
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
C
C
D
C
B
C
A
B
A
B
B
C
B
【基础题】
1．（2024·四川遂宁·三模）已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的C-Cl 的数目为1.5NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA
C．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D．室温下，pH 为13 的NaOH 和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A．CHCl3在标况下不是气体，因此不能直接运用22.4L/mol 计算出CHCl3物质的量，故A 错误；
B．I-的还原性强于Fe2+，氯气先将I-氧化I2，再将Fe2+氧化成Fe3+，本题不知道FeI2物质的量，因此无法
计算转移电子物质的量，故B 错误；C．假设3.0g 全部是甲醛，所含原子物质的量为
=0.4mol，
假设3.0g 全部是冰醋酸，则所含原子物质的量为
=0.4mol，因此3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有原
子数为0.4NA，故C 正确；D．题中没有指明溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，故D 错误；答案为C。
2．（2024·河北邢台·一模）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
含有的原子数目为
B．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
D．
完全溶于
所得的溶液中，
微粒的数目为
【答案】C
【解析】A．在标准状况下，HF 是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF 的体
积计算其中含有的分子数，故A 错误；B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为
Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外
电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，故B 错误；C．混合物中含
，则含有钠离
子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数均为11，所以混合物中质子数为11NA
＋17 NA＝
，故C 正确；D．氨气溶于水后存在
，所以
微粒的数目小于
，故D 错误；故选C。
3．（2024·四川绵阳·模拟预测）膜材料ETFE 是四氟乙烯(
)与乙烯的共聚物，四氟乙烯与六氟
丙烯(
)共聚成聚全氟乙丙烯。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．ETFE 分子中可能存在“
”的连接方式
B．0.50mol 四氟乙烯中含有极性键2
个
C．聚全氟乙丙烯分子的链节可能为
D．聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】A．四氟乙烯与乙烯按1﹕1 共聚，生成的高聚物的链节为：“—CH2—CH2—CF2—CF2—”，A 正确；
B．1 个四氟乙烯中含有极性键为4 个，0.50mol 四氟乙烯中含有极性键为2NA个，B 正确；C．聚全氟乙丙
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
烯为
，分子的链节不可能为-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-，C 错误；D．聚全氟乙
丙烯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应，D 正确；故选C。
4．（2024·广东梅州·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
溶液中，所含
总数为
B．78g 苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．
和
反应后体系中分子数目等于
D．
溶液中含有
数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A 错误；B．苯分子中不存在碳碳双键，故B 错误；C．
与
发生反应：
，反应前后气体分子数不变，则
和
反应后体系中分子数目为3
，故C 正确；D．
溶液中铁元素主要以
分子形式存在，
数目小于
，故D 错误；故选：C。
5．（2024·贵州·三模）设
为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．1mol
晶体中含有共价键数目为
B．标准状况下，33.6L
中含有分子的数目为
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．1mol
(碳正离子)中含有的电子数为
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g 时转移的电子数为
【答案】D
【解析】A．1 mol
（离子晶体）晶体中含有共价键数目为
，故A 错误；B．三氧化硫在标准状况
下不是气态，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C．1mol
(碳正离子)中含有的电子数为
，故C 错误；D．在电解精炼粗铜的过程中，阴极：1molCu2+~2NAe-~64gCu 当阴极质量增
重32g 时转移的电子数为NA，故D 正确；故选D。
6．（2024·四川内江·一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol
和1mol
中质子数相等，中子数不相等
B．常温常压下，1.4g 乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
D．1molCl2与NaOH 溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
【答案】C
【解析】A．
和
的质子数和中子数都为10，则1mol 和1mol 中质子数和中子数都相等，A 错误；
B．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则常温常压下，1.4g 乙烯和丙烯混合气体含有极性键物质的量为
，因此所含极性键的数目为0.2NA，B 错误；C．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电
子发生还原反应生成铜，由Cu2++2e-=Cu 可知电路中每通过NA个电子，阴极析出铜的质量为
，C 正确； D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠是强酸
强碱盐，在溶液中不水解，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中ClO-发生水解使溶液呈碱性，所以1mol 氯气
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
与氢氧化钠溶液完全反应所得溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，D 错误；故选C。
7．（2024·江西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0L0.01mol/L 的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中
始终为0.01NA
B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ 键的数目是21NA
C．将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D．室温下pH=11 的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
【答案】B
【解析】A．
在溶液中存在以下平衡：
，加水稀释时溶液中氢离子浓度减
小，使得平衡正向移动，导致
浓度减小，故1L0.01mol/L K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中
离子
数小于0.01 NA，A 错误；B．1mol NH3分子中含3molσ 键，NH3和Cl-与Co3+形成配位键为σ 键，则
1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ 键的数目是21NA，故B 正确；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠又会和铝反
应生成氢气和偏铝酸钠，由化学方程式可知将4.6g 钠（0.2mol）用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，
生成H2的分子数为大于0.1 NA，C 错误；D．溶液体积未知，无法确定离子数目，故D 错误；故选：B。
8．（2024·四川德阳·二模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8g 甲基
中含有的中子数目为
B．
与足量Fe 反应，转移的电子数目为
C．
和
的混合气体22g 中，含原子总数目为
D．
与Na 反应生成2.24L
，断裂和生成的共价键数目共
【答案】C
【解析】A．1.8g 甲基(−CD3)的物质的量为0.1mol，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
故含中子的数目为0.9NA，A 错误；B．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0 变为-1，则与足量Fe
反应，转移的电子数为2NA，B 错误；C．假设22g 全部为CO2，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，假
设22g 全部为N2O，物质的量为0.5mol，原子数目为1.5NA，C 正确；D．没有给标准状况，不可以计算物质
的量，D 错误；故选C。
【提升题】
9．（2024·甘肃·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有电子的数目为0.8NA
B．
中有共价键的数目为6NA
C．
的
溶液中含有氧原子的数目为0.5NA
D．
与足量
反应生成
分子的数目为NA
【答案】A
【解析】A．1 个
中含有8 个电子，则
含有电子的数目为0.8NA，A 项正确；B．1 个
分子中含有5 个C-H 键、1 个C-C 键、1 个C-Br 键，共含有7 个共价键，则
中含
有共价键的数目为7NA，B 项错误；C．
的
溶液中，OH-含有的O 原子数为0.5NA，H2O 中也含
有O 原子，则O 原子数大于0.5NA，C 项错误；D．
与
的反应是可逆反应，则
与足量O2反应
生成SO3的数目小于NA，D 项错误；故选A。
10．（2024·重庆·一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L
含有中子的数目为
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．常温下，
的
含有离子总数为
C．
与
充分反应后分子总数小于
D．
的
溶液含有
数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L
的物质的量为0.25mol，1 个
分子中含有12 个中子，则标准状况下，5.6L
含有中子的数目为
，A 错误；B．
的物质的量为0.5mol，1 个
中含有3 个离子，
则
的
含有离子总数为
，B 正确；C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则
与
充分反应后分子总数是
，C 错误；D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，
D 错误；故选B。
11．（2024·广东佛山·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[
]用到
Fe、
、
、
等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1 的
溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L
所含共价键数为0.2
C．0.1
溶液中，
的数目为0.2
D．5.6g Fe 与足量的浓硫酸反应制备
，转移的电子数为0.2
【答案】A
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A． pH=1 的
溶液中
，则1L pH=1 的
溶液中阳离子总数为
，A 正确；B．标准状况下，
不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，
B 错误；C．溶液体积未知，无法计算
的数目，C 错误；D．Fe 与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子
数，D 错误；故选A。
12．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）设
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g
中含有
个离子
B．常温常压下，2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成气体的分子数为
C．标准状况下，5.6 L
中含硫原子数为
D．1.0 L 0.1 mol·L
的
溶液中的中子数为
【答案】B
【解析】A．78 g
的物质的量为1mol，1 个
含有两个阳离子和一个阴离子，78 g
含有
个离子，故A 错误；B．Al 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为：
，2.7 g Al 的物质的量为0.1mol，生成的H2的分子数为
，
故B 正确；C．标准状况下，SO3不是气体，5.6 L
中含硫原子数大于
，故C 错误；D．溶液中还
有水分子，水分子中O 也含有中子，故1.0 L 0.1 mol·L
的
溶液中的中子数大于
，故D 错
误。答案选B。
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
13．（2024·辽宁朝阳·二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．4.6g Na 与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．120g 熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D．常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】B
【解析】A．4.6g Na 的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应后，过量的Na 再与水反
应，最后Na 完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A 正确；B．120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融
NaHSO4中含有Na+和
，则离子总数为2NA，B 错误；C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为
0.5mol，1 个CH4和1 个NH3分子中所含质子数都为10 个，则11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子
数为5NA，C 正确；D．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为
3NA，D 正确；故选B。
【挑战题】
14．（2024·四川成都·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.0gC2H6O 完全燃烧，有5NA个C-H 断裂
B．25℃时，1LpH=8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA
C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA
D．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA
【答案】C
【解析】A．C2H6O 存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5 个C-H 键)，也有可能是二甲醚(含有6 个C-H 键)，
A 错误；B．pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进
行计算，水电离出的OH-数目为10-6NA，B 错误；C．正极由PbO2→PbSO4每增重64g 转移2mol 电子，故正极
增重3.2g 转移电子数为0.1NA，C 正确；D．Cu 只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；
所以浓、稀硝酸得到的电子数得到的电子都是NA，D 错误；故选C。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
15．（2019·山东·三模）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g 由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B．4.6g 乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2NA
C．25℃，1L pH=13 的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2NA
【答案】B
【解析】A．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断28g 由乙烯和丙烯组成
的混合气体中所含碳碳双键的数目，故A 错误；B．1mol 乙醇转化为1mol 乙醛转移电子2mol，4.6g 乙醇物
质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故B 正确；C．pH=13 的 Ba（OH）2溶液，
c(H+)=10-13mol/L，依据c(H+)c(OH-)=Kw，c(OH-)=10-1mol/L，25℃、pH=13 的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的
OH-数目为10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故C 错误；D．标况下2.24L 氯气的物质的量为
0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应、不能进行彻底，故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和
HClO，故根据氯原子守恒可知：2N（Cl2）+N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.2NA，故含氯的微粒总数小于
0.2NA，故D 错误；故答案为B。
10
