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专题六 能力提升检测卷
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．已知：①2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2
②H(g)＋S(g)===H S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
2 2
下列判断正确的是( )
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H O(g)和1 mol H S(g)的能量相差221.7 kJ
2 2
C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ
2．下列热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A H 的燃烧热为a kJ·mol－1 H＋Cl===2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1
2 2 2
1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应，放出热量 2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－
2 2 2 2 3
B
98.3 kJ 98.3 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) HSO (aq)＋Ba(OH) (aq)===BaSO (s)
2 2 4 2 4
C
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2
P(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－
4
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
4b kJ·mol－1
3．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C H )→四氢萘(C H )→萘(C H)”的脱氢过
10 18 10 12 10 8
程释放氢气。已知：
Ⅰ.C H (l)===C H (l)＋3H(g) ΔH
10 18 10 12 2 1
Ⅱ.C H (l)===C H(l)＋2H(g) ΔH
10 12 10 8 2 2
假设某温度下，ΔH＞ΔH＞0。下列“C H (l)→C H (l)→C H(l)”的“能量—反应过程”示意图正确
1 2 10 18 10 12 10 8
的是( )
4．已知：2H(g)＋O(g)===2H O(g) ΔH
2 2 2 13H(g)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 3 2 2
2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 3
2Al(s)＋O(g)===AlO(s) ΔH
2 2 3 4
2Al(s)＋Fe O(s)===AlO(s)＋2Fe(s) ΔH
2 3 2 3 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH＜0，ΔH>0
1 3
B．ΔH＜0，ΔH＜ΔH
5 4 3
C．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 4 5
5．燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、
环己烷均为气态)。已知D中进入10 mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C中出
来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H)。
2
下列说法不正确的是
A．甲池中F极为正极 B．乙池中流经水溶液的电子为6N
A
C．乙池中苯发生还原反应 D．甲池中G极发生：H-2e-=2H+
2
6．三室式电渗析法处理含NaSO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜。在
2 4
直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔
室。下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的Na+向正极迁移
B．正极反应为2HO+2e-=H ↑+2OH-，正极区溶液pH降低
2 2C．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O 生成
2
D．该法在处理含NaSO 废水时可以得到NaOH和HSO 产品
2 4 2 4
7．某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是
A．电能主要转化为化学能
B．a电极上的反应为VO +2H++e-=VO2++H O
2
C．氢离子由电极a区向电极b区移动
D．1molV2+参与反应，得到6.02×1023个电子
8．电解精制的浓缩海水制备酸碱的工作原理如图所示。其中a、c为离子交换膜，BP为双极膜(在直
流电场作用下，双极膜层间的水会解离为H＋和OH－，分别迁移到双极膜两侧)。下列说法正确的是( )
A．a、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．电流流向：电源正极→X电极→Y电极→电源负极
C．若去掉X电极与a之间的双极膜，X电极区产物不变
D．若外电路中通过1 mol电子，双极膜内有4 mol H O发生解离
2
9．某研究机构使用LiSO Cl 电池作为电源电解制备Ni(H PO ) ，其工作原理如图所示。已知电池反应
2 2 2 2 2
为2Li＋SO Cl===2LiCl＋SO ↑，下列说法错误的是( )
2 2 2
A．电池中C电极的电极反应式为SO Cl＋2e－===2Cl－＋SO ↑
2 2 2B．电池的e极连接电解池的g极
C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜
D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大
10．铝经阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，
工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．阳极电极方程式为Al－3e－＋6OH－===AlO＋3HO
2 3 2
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 g
D．电解过程中H＋移向铝电极
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项
是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH－ΔH
2 1
12.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是( )
A．1 mol C(s)与1 mol O (g)的能量之和为393.5 kJ
2
B．反应2CO(g)＋O(g)===2CO (g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
2 2
C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1
2
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1 kJ·g－1
13.以石墨电极电解200 mL CuSO 溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e－)与产生气体总体积V(标
4
准状况)的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．电解前CuSO 溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
4B．忽略溶液体积变化，电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1
C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H )∶V(O )＝3∶2
2 2
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复到电解前的浓度
14.为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法
中错误的是( )
A．在潮湿的酸性土壤中，钢管主要发生析氢腐蚀
B．在潮湿的酸性土壤中，电子由钢管通过导线流向金属棒M
C．在潮湿的酸性土壤中，H＋向金属棒M移动，抑制H＋与铁的反应
D．金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
15．500 mL KNO 和Cu(NO ) 的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电
3 3 2
一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的
是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为0.1 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为0.4 mol·L－1
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O(g)2Cl(g)＋2HO(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
2 2 2
H(g)＋Cl(g)===2HCl(g) ΔH＝－184 kJ·mol－1
2 2
(1)H 与O 反应生成气态水的热化学方程式是________________________________________。
2 2
(2)断开1 mol H—O所需能量为________ kJ。Ⅱ.已知：CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1①
4 2 2
CH(g)＋CO(g)===2CO(g)＋2H(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1②
4 2 2
又知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol－1。
4
(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________________。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化
4 2 2 2
学方程式为____________________________________________________。
(3)高温下HO可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所
2
示。图中A、B表示的物质依次是________，等物质的量的A、H 化学能较低的物质是______________。
2
17．（10分）(1)高铁酸钾(K FeO)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如
2 4
图1是高铁电池的模拟实验装置：
①该电池放电时正极的电极反应式为__________________________________________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换
膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
____________________________________________________________________。
(2)有人设想以N 和H 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固
2 2
氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________，A是________。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质
NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生
的电极反应式为__________________________。
18．（15分）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：
已 知 电 解 池 的 阴 极 室 中 溶 液 的 pH 在 4 ～ 7 之 间 ， 写 出 阴 极 的 电 极 反 应 式 ：
___________________________ 。 用 离 子 方 程 式 表 示 吸 收 池 中 除 去 NO 的 原 理 ：
_____________________________________。
(2)目前已开发出电解法制取ClO 的新工艺。
2
①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO (如图所示)，写出阳极产生ClO 的电极反应
2 2
式：_________________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换膜的阳
离 子 的 物 质 的 量 为 ________ mol ； 用 平 衡 移 动 原 理 解 释 阴 极 区 pH 增 大 的 原 因 ：
____________________________________________________________________________________。
19．（15分）某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电
极均为石墨)。(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________________(填化学式)，U形管________(填
“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备84消毒液的有效成分，则c为电源的________极；
该发生器中反应的总反应式为_______________________________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺
的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
①燃料电池B中的电极反应式分别为
负极：__________________________________________________________________，
正极：__________________________________________________________________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________________。
