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第2 讲 化学键、电子式及化学用语
1．（2024·浙江·模拟预测）下列物质中含有共价键的盐是( )
A．CH3CONH2
B．NH4NO3
C．MgCl2
D．NaOH
2．（2024·山东济南·三模）下列物质熔化时，不破坏化学键的是( )
A．氯化钠
B．十七烷
C．金刚石
D．铜
3．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．N2的结构式：N≡N B．Na＋的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型：
D．CO2的电子式：
4．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a 和b 未测出，根据一个原则可估计键能
大小顺序为d>c>b>a，该原则是( )
O
O
O2
O
键长/nm
149
128
121
112
键能/(kJ/mol)
a
b
c＝494
d＝628
A．成键电子数越多，键能越大 B．成键电子数越少，键能越大
C．键长越短的键，键能越大 D．以上都不是
5．下列化学用语使用正确的是( )
A．基态C 原子价电子排布图：
B．Cl－结构示意图：
C．KCl 形成过程：
D．质量数为2 的氢核素：H
6．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2)
D．三氟化硼(BF3)
7．下列化学用语表达正确的是( )
1
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A．F－的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O 分子的球棍模型：
8．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制
备。下列有关说法正确的是( )
A．SiCl4为极性分子 B．HCl 的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D．Si 原子的结构示意图为
9．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列表示
反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．K＋的结构示意图：
B．K2S 的电子式：
C．CO2的结构式：O==C==O D．16O2与18O3互为同位素
10．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2－的结构示意图为
D．丙烯的球棍模型为
11．下列化学用语表示正确的是( )
B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型：
12．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化
学用语正确的是( )
A．该反应的化学方程式：C2H8N2＋N2O4===2CO2＋N2＋4H2O
2
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13．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是过氧化钠用作潜水艇氧气来源的反应之一。下列有关说法正确的是(
)
A．Na2O2的电子式为
B．Na＋的结构示意图为
C．H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3＋H2O
H3O＋＋HCO
D．Na2CO3溶液显碱性的主要原因为CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－
14．下列表示正确的是( )
A．过氧化氢的电子式：
B．二氧化碳的球棍模型：
C．1－溴丁烷的键线式：
D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
15．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言， 化学
用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点，下列化学用语中书写正确的是( )
A．N2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．CO2分子的填充(比例)模型：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
16．（2024·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银
与
在一定条件下反应制得尿素
，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是( )
3
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A．电负性：
B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．键角
D．
晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
17．（2024·河南·模拟预测）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）透光性好，可制成飞机和车辆的风挡、光学
仪器等，可由甲基丙烯酸甲酯发生如下反应制得。下列说法正确的是( )
A．甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇发生加成反应得到
B．聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1 个手性碳原子
C．甲基丙烯酸甲酯中
键和
键的个数比为7：1
D．聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为
18．（23-24 高三下·广东深圳·开学考试）四氯化锗（GeCl4）是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下
列说法不正确的是( )
A．基态Ge 原子价层电子排布式为3d104s24p2
B．GeCl4的熔点比SiCl4高
C．键角：GeCl4>H2O
D．第一电离能大小：Cl>Si>Ge
19．（23-24 高三上·江苏无锡·阶段考试）下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是( )
A．SO
、ClO 、NO 、CO
离子的中心原子均采用sp3杂化
B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ 键的数目为18 mol
4
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C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H 的键角大于NH3中的键角
D．ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
20．（23-24 高三上·湖北·期中）缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子
使原子价层电子数达到8，氢原子达到2 所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是(
)
A．
、
、
均为缺电子化合物
B．
的键角大于
的键角
C．
与
化合反应产物中，B 和N 的杂化方式不相同
D．
和
都是极性分子
21．现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3
⑨CO2 ⑩H2O2 ⑪Ne ⑫C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________
(2)属于离子化合物的有______________；离子化合物中含有非极性键的是______________，离子化合物
中含有极性键的是______________
(3)属于共价化合物的有______________；共价化合物中含有非极性键的是______________
22．填空
(1)Si 原子间难以形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成________键
(2)如图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ 键的数目为__________
(3)向Ni(NO3)2 溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2 沉淀，当氨水过量，沉淀溶解，生成
[Ni(NH3)6]2＋蓝色溶液，则1 mol [Ni(NH3)6]2＋含有的σ 键的物质的量为________ mol。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN 溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π 键数目为
5
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________，1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的σ 键数目为________
(5)六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4－中不存在
A.共价键
B.非极性键
C.配位键 D.σ 键 E.π 键
(6)离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
A．极性键
B．非极性键
C．配位键
D．金属键
(7)N2H4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为____ ；1mol N2H4分子中
含
键 mol
(8)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 mol CN－中含有π 键的数目为________，与CN－互为等电
子体的分子有______________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
(9)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(
)。只有σ 键的是____________；既有σ 键，又有π 键的是________；含有由两个原子的s 轨道重叠形成
的σ 键的是______ ；含有由一个原子的s 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ 键的是
________________ ；含有由一个原子的p 轨道与另一个原子的p 轨道重叠形成的σ 键的是
____________________
(10)已知ClO 为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO 中心氯原子的杂化轨道类型为________，写
出一个ClO 的等电子体：________
(11)与SeO 互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)__________________
(12)CaCN2中阴离子为CN，与CN 互为等电子体的分子有N2O 和________________(填化学式)，由此可以
推知CN 的立体构型为______________
(13)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)
23．已知键能、键长部分数据如下表：
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
键能(kJ·mol－1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
键长(pm)
198
228
267
96
共价键
C—C
C==C
C≡C
C—H
N—H
N==O
O—O
O==O
键能(kJ·mol－1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
6
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键长(pm)
154
133
120
109
101
(1)下列推断正确的是________
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3 D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2 倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在HX 分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O 键的键长________(填“大于”
“小于”或“等于)O==O 键的键长
24．按要求回答下列问题
(1)CaCN2中阴离子为CN，与CN 互为等电子体的分子有N2O 和________(填化学式)，由此可以推知CN
的立体构型名称为________
(2)已知ClO 为V 形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个ClO 的等电子体：____________
(3)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________________
(4)H3O＋的立体构型名称为____________
(5)CO 与N2结构相似，CO 分子内σ 键与π 键的个数之比为________
(6)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)
ΔH＝－313 kJ·mol－1，F－F 键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl 键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F
键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的溶、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(7)查文献可知，可用2氯4 氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲
反应过程中，每生成1 mol 氯吡苯脲，断裂________个σ 键、断裂________个π 键。
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8
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答案及解析
1.【答案】B
【解析】A．H3CONH2只含有共价键，但不属于盐，A 错误；B．NH4NO3由铵根和硝酸根离子构成，属
于盐，含有离子键、共价键，B 正确；C．MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，C 错误；D．NaOH 由
Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，但属于碱，D 错误；答案选B。
2.【答案】B
【解析】A:NaCl 熔化时破坏了离子键，故A 不符合题意；B:十七烷熔化时破环了分子间作用力，而不是
化学键，故B 符合题意；C:金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C 不符合题意；D:Cu 是金
属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D 不符合题意；故本题选B。
3．D。解析：CO2的电子式为
，D 项错误。
4．C。解析：可以根据键长判断键能的大小。
5．D。解析：基态C 原子价电子排布图为
，A 错误；Cl－结构示意图为
，B 错
误；KCl 形成过程为
，C 错误；质量数为2 的氢核素为H，D 正确。
6．C。解析：XeF6中Xe 不是8 电子稳定结构，A 错误；HClO 中氢原子为2 电子结构，B 错误；CO2中所
有原子都满足最外层8 电子稳定结构，C 正确；BF3中硼原子不是8 电子稳定结构，D 错误。
9
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7．D。解析：F－最外层有8 个电子，离子结构示意图为
，故A 错误；基态碳原子的轨道表示式为
，故B 错误；丙炔的三个碳原子在一条线上，故C 错误；H2O 分子的空间构型为V
形，故D 正确。
8．B。解析：SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A 错误；
HCl 的电子式为
，B 正确；单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，
C 错误；Si 原子的结构示意图为
，D 错误。
9．C。解析：K＋的质子数为19、核外电子数为18，其结构示意图为
，故A 错误；K2S 为离子化
合物，其正确的电子式为
，故B 错误；CO2 为共价化合物，分子中含有2 个碳氧双
键，其结构式为O==C==O，故C 正确；16O2和18O3为O 元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D 错
误。
10．A。解析：S2－的结构示意图为
，B 项错误；PCl3的电子式为
，C 项错误；
丙烯分子结构中含碳碳双键，D 项中的球棍模型是丙烷，D 项错误。
11．A。解析：羟基中氧原子含有1 个未成对电子，故羟基的电子式是
，A 项正确；钠离子的核
内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图是
，B 项错误；氯仿为三氯甲烷，Cl 原子半径大
于C 原子、H 原子半径，球棍模型应符合原子半径大小关系，C 项错误；对硝基甲苯中氮原子与碳原子成
10
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键，故对硝基甲苯的结构简式是
，D 项错误。
12．D。解析：偏二甲肼与N2O4反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O，A 项错误；
偏二甲肼的结构简式为
，B 项错误；N2的结构式为N≡N，C 项错误。
13 ．C 。解析：Na2O2 是离子化合物，阴、阳离子间没有共用电子对，正确的电子式为
，A 项错误；Na＋是Na 失去1 个电子形成的离子，核外有10 个电子，正确的
Na＋的结构示意图是
，B 项错误；H2CO3 为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3
H＋＋
HCO，也可以写为H2CO3＋H2O
H3O＋＋HCO，C 项正确；Na2CO3溶液显碱性的主要原因是CO 发生
了水解，水解方程式为CO＋H2O
HCO＋OH－，D 项错误。
14．D。解析：过氧化氢为共价化合物，电子式为
，A 错误；二氧化碳为直线形分子，B 错
误；
为1溴丙烷的键线式，C 错误。
15．B。解析：氮原子最外层有5 个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为
，A 错误；根据化合价，氧是二价的所以形成两个共价键，氢和氯都是一价的，形成一个共价键，次氯
酸的结构式：H—O—Cl，B 正确；CO2分子的填充(比例)模型：
，C 错误；HCl 是共价化合物，
用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
，D 错误。
16.【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小， 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增
大，则电负性：
，A 正确；B．氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正
确；C．
中N 为sp3杂化，没有孤电子对，
中N 为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角
，C 错误；D．
晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键（N-
11
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H）和配位键（其中一个N-H），D 正确；故选C。
17.【答案】C
【解析】A. 甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸和甲醇发生酯化反应得到，A 项错误；B. 聚甲基丙烯酸甲酯
分子中每个链节含有1 个手性碳原子，则聚甲基丙烯酸甲酯分子中有n 个手性碳原子，B 项错误；C. 单
键为
键，双键中，一个
键，一个
键，则甲基丙烯酸甲酯中
键和
键的个数比为7：1，C 项正确；
D. 聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为
，D 项错误；故选C。
18.【答案】A
【解析】A．锗是32 号元素，位于第四周期第ⅣA 族，基态原子价层电子排布式为4s24p2，A 符合题意；
B．二者晶体都属于分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则GeCl4的熔点比SiCl4高，B 不符合题意；
C．GeCl4分子的中心原子Ge 形成了4 个δ 键，且孤电子对数为
，价层电子对数为4，Ge
采取sp3杂化；H2O 分子的中心原子O 形成了2 个δ 键，且孤电子对数为2，O 采取sp3杂化；中心原子的
杂化类型相同时，孤电子对数越多的键角越小，则键角：GeCl4>H2O，C 不符合题意；D．同一周期元
素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势（第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素），同
一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能大小：Cl>Si>Ge，D 不符合题意；故
选A。
19.【答案】C
【解析】A．硫酸根离子和高氯酸根离子的中心原子均采用sp3杂化，硝酸根离子和碳酸根离子的中心原
子均采用sp2杂化，A 错误；B．1 mol [Ni(NH3)6]2+中σ 键的物质的量为(3×6+6)mol=24mol，B 错误；C．
中N 原子为sp3杂化，有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，使键角减小约为107°，
[Ni(NH3)6]2+中N 原子的孤电子对与Ni2+空轨道形成配位键，转化为成键电子对，对N-H 成键电子对的排
斥力减小，使的H-N-H 键角大于107°，C 正确；D．ⅤA 族元素有氮、磷、砷、锑、铋等，其中氮、
磷、砷形成的单质为分子晶体，锑、铋形成的单质为金属晶体，晶体类型不相同，D 错误；故选C。
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20.【答案】C
【解析】A．
和
均不为缺电子化合物，A 错误；B．
是三角锥形，键角107°，
是平面三
角形结构，键角120°，B 错误；C．
与
化合反应产物中，B 为sp2杂化，N 为
杂化，C 正确；
D．
是极性分子，
是非极性分子，D 错误；故选C。
21．(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩
⑫
⑪
(2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
22．(1)pp π
(2)90
(3)24
(4)2NA 8NA
(5)B
(6)BD
(7)sp3 5
(8)2NA CO、N2 def
(9)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
(10)sp3 Cl2O(或OF2)
(11)PCl3
(12)CO2 直线形
(13)PH3 或AsH3 、H3O＋或CH3
－
23．(1)ACD (2)A (3)HF HI 大于
解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A 项正确；从
键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B 项错误；由表
格数据知，EH—O＞EN—H，又因为rO＜rN，则H2O 的沸点比NH3高，C 项正确；还原性与失电子能力有关，
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还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D 项正确。(2)由碳碳键的数据知A 项正确；由O—O 键、O==O 键的键能
知，B 项错误；C—H 键的键长大于N—H 键的键长，但是N—H 键的键能反而较小，C 项错误；由C—
H、N—H 的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D 项错误。
24．(1)CO2 直线形
(2)Cl2O(或OF2)
(3)
(4)三角锥形 (5)1 2∶
(6)172 低
解析：由反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)
ΔH＝－313 kJ·mol－1可得：242 kJ·mol－1＋3×159 kJ·mol－1－E(Cl－F)×6＝－313 kJ·mol－1，所以E(Cl－F)为
172 kJ·mol－1。ClF3和BrF3分子结构相似，而ClF3的相对分子质量小于BrF3的相对分子质量，ClF3的分子
间作用力小于BrF3的分子间作用力，故ClF3的熔、沸点低于BrF3的溶、沸点。
(7)NA NA
14
