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第07 讲 铝及其重要化合物
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考向一 铝
【例1-1】（2013·山东·高考真题）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少
的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
【例1-2】（2025 山东）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于100mL
B．沉淀1 的质量为
g
C．沉淀1 加足量NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
D．镁铝合金中镁、铝质量之比为
【例1-3】（2025 广西）铝热反应(2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe)的实验装置如图所示，有关该反应的下列说
法正确的是
A．a 为镁条
B．b 为氧化铁与铝粉的混合物
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C．2mol 氧化剂参与反应转移电子的数目为6NA
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1 2∶
【变式】
1．（2024·浙江·模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A．
与
混合固体可用于疏通管道B．常温下不能与
发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小
D．可通过电解熔融
制备金属铝
2．（2025 上海黄浦）将
表面氧化了的
合金投入
的硫酸中完全溶解，随后在反
应后的溶液中加入
溶液，要使溶液中的金属元素完全沉淀下来，需要加入
溶液
A．
B．
C．
D．不能确定
3．（24-25 江西上饶）两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别
产生的气体体积比是
A．1：1
B．2：3
C．3：2
D．1：6
4．（2025·北京东城·一模）实验：向两支试管中分别加入
溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始
均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。
下列分析不正确的是
A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有
5．（24-25 山东淄博·阶段练习）取一定量的镁、铝合金样品，放入盛有
某浓度的盐酸的烧杯中，样
品完全溶解后，向溶液中加入
的
溶液，产生沉淀的量与所加
溶液的体积的关系如图所
示。下列表达或说法不正确的是：
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A．“AB”段反应的离子方程式：
、
B．原盐酸的物质的量浓度是
C．合金中Mg 和Al 的物质的量之比为1：1
D．“A”点
溶液的体积为
，则
的取值范围应为
考向二 氧化铝
【例2-1】（2025·湖南永州）探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．AlCl3、氨水、稀盐酸
B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH 溶液、稀盐酸
D．Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸
【例2-2】（23-24 高三上·河南·阶段练习）某兴趣小组以铝土矿(主要成分为
，还含有少量
和
)为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝
和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是
A．“碱溶”时，所用NaOH 溶液更换为氨水“碱溶”效果更好
B．若滤液a 浓度较大，“沉淀”时通入过量
有利于减少生成沉淀中的杂质
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl 气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
【变式】
1．（2024·江苏南京·二模）下列由废易拉罐制取
的实验原理与装置不能达到实验目的的是
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A．用装置甲溶解废易拉罐细屑
B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液
C．用装置丙制取
沉淀
D．用装置丁灼烧
制取
2．（2024·江苏南京·模拟预测）以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝
[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl3溶液的pH 为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸
B．“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸
C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH
D．碱式氯化铝可用于净水
3．（2024·河北唐山·模拟预测）铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。
以铝土矿（主要成分为
，含
和
等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（
）的一种工业流程如图（已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀）：
下列说法中错误的是
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A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
考向三 氢氧化铝
【例3-1】（2025 上海）不能使
悬浊液变澄清的是
A．硫酸溶液
B．盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．氨水
【例3-2】（2025 高三·全国·专题练习）向含有
的混合溶液中(假设各
)，逐滴
加入
溶液，沉淀的物质的量随
溶液体积变化的图像如下(假设
结合
能力相同)。
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)
四种微粒与
反应的先后顺序依次为 。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA：
。
②AB：
。
③BC：
。
④CD：
。
【变式】
1．（2025·上海）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO
恰好完全沉淀时，Al 元素的主要存在形
式是
A．Al3+和Al(OH)3
B．Al(OH)3
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C．AlO2和Al(OH)3
D．AlO
2．（2024·安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和
Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体
积的关系，合理的是
A．
B．
C．
D．
考向四 铝盐
【例4-1】（2026 高三·全国·专题练习）将足量的
不断通入KOH、
、
的混合液中，
下图能表示生成沉淀的物质的量与通入
的体积之间的关系的是
A．
B．
C．
D．
【例4-2】（2024 高三·全国·专题练习）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量。经测
定，加入NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
(1)写出各段所发生反应的离子方程式：
OD 段 ；
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DC 段 。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 。
(3)图中C 点表示当加入 molNaOH 时，Al3+已经 ，Mg2+已经 。
(4)图中OA= mol；AB= mol。
【变式】
1．（24-25 辽宁·期末）下列有关图象的说法正确的是
A．图甲表示：向某
溶液中逐滴加入
溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加
溶液体积
的关系
B．图乙表示：向含等物质的量的
和
的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积
与滴加
溶液体积的关系
C．图丙表示：物质的量之比为3：2 的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积
(V)与时间(t)的关系
D．图丁为
溶液中滴加
溶液的导电性变化图像
2．（2024 高三·全国·专题练习）某一固体物质可能由NaOH、
、
中的几种组成，取一定量该固
体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5
的盐酸，如图表示沉淀的物质的量随加入
盐酸的体积的变化情况，则图中a 等于
A．70
B．100
C．120
D．130
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3．（2025 河北）向含KAl(SO4)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，加入
Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是
A．图中A 点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物
B．向C 点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]：c[Al(NO3)3]=l：3
D．AB 段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =
+ 2H2O
考向五 铝及其化合物的综合应用
【例5-1】（2024 高三·江苏·专题练习）下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D．Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂
【例5-2】（2024 高三·江苏·专题练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．Al(s)
Al(OH)3(s)
Al2O3(s)
B．Al2O3(熔融)
Al(s)
AlCl3(s)
C．Al
Al2O3
NaAlO2(aq)
D．Al2O3(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
【变式】
1．（24-25 高三上·江苏盐城·阶段练习）下列说法不正确的是
A．向
溶液中加入过量
溶液可得到
B．明矾溶液中加入过量
溶液可制备
胶体
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C．
溶液和过量氨水生成
D．电解熔融
制取
2．（24-25 黑龙江·阶段练习）铝及其化合物在生产、生活中的应用日趋广泛。
(1)氧化铝是一种两性氧化物，写出其与
溶液反应的化学方程式： 。
(2)
可用作中和胃酸的药片，其中
中和胃酸的原理为 (用离子方程式表示)。
(3)某
合金是一种潜在的贮氢材料。73.2g 该合金恰好溶解于
溶液中，则该合金
中
和
的物质的量之比为 。
(4)下图表示将足量的
不断通入
、
、
的混合溶液中，生成沉淀与通入
的量的关系，最先与
发生反应的物质是 (填化学式)，ab 段发生反应的离子方程式为
。
(5)
(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是
，含少量
、
杂质)制备明矾的过程如图所示。
①为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填字母)。
A．
溶液 B．
溶液 C．氨水 D．
溶液
②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。
③沉淀B 的化学式为 。
3．（24-25 湖北）明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的
流程如下图所示。
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已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；
②SiO2不溶于强酸；
③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O 的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2∙12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
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回答下列问题：
(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、 。“滤渣Ⅰ”的主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”过程中H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，
试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
(3)“沉铝”中发生的离子方程式为 。
(4)得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
题组一 铝
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1．（2024 江苏）下列关于铝的说法中，错误的是
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．
在常温下能与
反应
C．Al 能与强酸或强碱发生反应
D．电解熔融的
可制得金属
2．（2025 河北）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有
和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
3．（2024 河北）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶
液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断
下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
4．（2024·重庆·一模）金属a 的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a 的相关转化如下所示。
下列说法错误的是
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A．a 易形成致密的氧化膜
B．b 溶液的酸碱性为中性
C．d 可用于治疗胃酸过多
D．反应④可用于制作泡沫灭火器
5．（2024·四川内江·一模）
是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正
确的是
A．过量
在
中燃烧发生反应①后可直接发生反应②
B．检验反应③后溶液中是否含
，可用酸性
溶液
C．等浓度等体积的稀盐酸和
溶液分别与足量
进行反应④和⑤，生成
的分子数之比为
D．教材中探究反应⑥，实验需要标注的图标有
6．（24-25 甘肃）将10.2g 镁铝合金的粉末投入1.5L
盐酸中，得到11.2L
(标准状况)。下列说法
中错误的是
A．镁铝合金反应完全后，盐酸仍有剩余
B．该合金中铝的质量分数约为52.9%
C．向反应后的溶液中加入
氢氧化钠溶液，加入500mL 时产生沉淀量最大
D．将等量该镁铝合金粉末投入足量氢氧化钠溶液中充分反应，可产生氢气6.72L(标准状况)
7．（24-25 吉林）铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是
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A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件
B．可用
溶液除去
粉末中少量的
C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．盐酸可以除去镁粉中的铝粉
8．（24-25 天津）将18g 镁铝合金溶于250mL4mol/L 硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向
反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关
系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是
A．在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生
B．氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L
C．反应至B 点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．原合金中Mg 的质量为7.2g
9．（24-25 广西）称取两份等质量的铝粉，分别加入
浓度均为
的硫酸与
溶液，充分
反应后，测得同温同压下生成的气体体积比为
，则每份铝粉的质量可能为
A．
B．
C．
D．
10．（24-25 北京朝阳·期末）向两支试管中分别加入少量NaOH 溶液和盐酸，然后放入铝片未除去表面的
氧化膜。开始时两支试管均没有明显现象，一段时间后均产生气泡。下列说法不正确的是
A．实验表明，铝片表面的
是两性氧化物
B．氧化铝与盐酸的反应：
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C．铝片与NaOH 溶液的反应
D．若两支试管中与Al 反应的
时，Al 失电子的物质的量相等
题组二 氧化铝
1（24-25 湖南·期中）以高硫铝土矿(主要成分为
，含少量
)为原料，生产氧化铝并
获得
的部分工艺流程如下。
已知：过滤得到的滤渣中含大量的
，
与
混合后在缺氧条件下焙烧生成
和
。下列叙
述错误的是
A．第一次焙烧过程中加入少量CaO 是为了减少
的排放
B．滤液的主要成分为NaOH、
、
C．欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量
D．第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的
2．（24-25 广西）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
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C．反应②的化学方程式为
D．“冶炼”步骤，工业上采用热还原法制备Al
3．（2025 湖南）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分
操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 1；
(2)KMnO4
-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO +
Fe2++
______=
Mn2++
Fe3++
______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：. ；
(4)已知：一定条件下，MnO 可与Mn2+反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ；
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ；
4．（23-24 浙江杭州·期末）Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分可表示为Al2O3·nH2O)为原料生产铝，主要包括
下列过程：
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在NaOH 溶液中；
②通入过量CO2，使①所得溶液中析出Al(OH)3固体；
③使Al(OH)3脱水生成Al2O3；
④电解熔融Al2O3生成铝。
(1)写出上述①②④有关反应的化学方程式
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； ； 。
Ⅱ．以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
(2)请写出上述①②反应的化学方程式 ； 。
(3)分析步骤②中稀有气体氛围的作用 。
5．（2025·浙江）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝(
)按如下流程开
展实验。
已知：①铝土矿主要成分为
，含少量
和
。用
溶液溶解铝土矿过程中
转变为难
溶性的铝硅酸盐。
②
的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
当盐基度为0.60~0.85 时，絮凝效果较好。
请回答：
(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度
B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量
有利于减少
沉淀中的杂质
C．步骤Ⅲ，为减少
吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．步骤Ⅳ中控制
和
的投料比可控制产品盐基度
(3)步骤V 采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A 的名称是 ；步骤V 不宜用酒精灯直接加热的原
因是 。
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(4)测定产品的盐基度。
的定量测定：称取一定量样品，配成溶液，移取
溶液于锥形瓶中，调
，滴加指示
剂
溶液。在不断摇动下，用
标准溶液滴定至浅红色(有
沉淀)，30 秒
内不褪色。平行测试3 次，平均消耗
标准溶液
。另测得上述样品溶液中
。
①产品的盐基度为 。
②测定
过程中溶液
过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
6．（2024·四川南充·三模）以铝土矿(主要成分为
、
和
)为原料制备冶金级氧化铝流程如图
所示。
(1)加入硫酸焙烧的目的是 ，铝土矿中部分铁元素以针铁矿(FeOOH)形式存在，写出针铁矿在焙
烧过程发生的化学反应方程式 。
(2)“滤渣”的主要成分是 。
(3)实验发现，焙烧温度为325℃时，铝和铁的提取率最高。焙烧温度进一步升高，提取率下降，原因是
。(提取率：某组分浸出后在溶液中的质量与样品中的质量百分比)
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(4)将“滤液”进行蒸发浓缩，冷却结晶，析出水合硫酸铝[
]，实验测得，蒸发浓缩液密度
与析出晶体中的含水量的关系如图所示。
①由图可知，蒸发浓缩至较高密度，有利于获得结晶水较 (选填“多”或“少”)的水合硫酸铝
晶体。
②当蒸发浓缩液密度为
，测得析出晶体中的含水量为34.26%，折合成水合硫酸铝的结晶水系数
(结果取整数)。
(5)还原焙烧过程加入碳，除氧化铝外，还生成
、
两种气体，该化学反应方程式为 。
(6)还原焙烧得到的粗氧化铝采用低温碱浸，过滤，对滤液进行系列操作得到氢氧化铝固体，在1200℃下进
行煅烧分解得冶金级氧化铝。低温碱浸目的是 。
7．（24-25 湖北武汉·阶段练习）某探究小组在实验室中从铝土矿(主要成分为
，还含有
、
)
中提取氧化铝。工艺流程如下。
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回答下列问题：
(1)写出一种能提高①中酸浸效率的方法 。
(2)写出步骤②中发生的离子方程式 。
(3)步骤③中的洗涤操作为 。
(4)甲同学在实验室中用如图所示装置制备
气体，并通入滤液
中制备
，结果没有产生预期的
现象。
①乙同学认为甲同学通入
的量不足是导致实验失败的原因之一，请用离子方程式解释 。
②丙同学分析认为甲同学通入的
中含有
气体，也是导致实验失败的原因之一，在实验中增加一个
盛有 的洗气瓶可解决这个问题。
③丁同学向
溶液中先加入
溶液，随后通入一定量的
，成功制
得了
，且测得反应后溶液中
，写出通入
后发生反应的离子方程式
。
(5)工业上使用
作为助熔剂，在
的惰性气氛中电解熔融的
制取铝单质，写出该过程的化
学方程式 。
8．（23-24 ·四川眉山·阶段练习）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质)中提取Al2O3粗
产品的两种工艺流程如图：
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请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B 中是否含Fe3+，可取少量滤液并加
入 (填试剂化学式)检验。
(2)固体A 的主要成分是 ，沉淀C 的主要成分是 (填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ， 用蒸馏水洗涤沉淀F，证明清洗干净的
实验操作和想象是 。
(4)滤液E 中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
题组三 氢氧化铝
1．（2025 上海）下列转化不可能通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3
B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→AlO
D．Al3+→Al(OH)3
2．（2025·河南）用0.11mol·L-1的NaOH 溶液滴定0.0125 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液，滴定过程中的pH 变化如
下图所示。已知M 点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N 点不再产生明显的沉淀；
O 点沉淀开始溶解。已知浓氨水的pH 最大可达到11.7 左右。下列相关说法错误的是
A．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
B．M 点之前发生反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O
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C．OP 段发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH-=[Al(OH)4]-
D．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解
3．（2025·重庆·模拟预测）常见金属单质X 的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．X 与铁的氧化物在高温时反应生成
B．
是由极性键构成的极性分子
C．B 和D 都能与酸反应，不能与碱反应D．X 与
溶液反应时，水作氧化剂
4．（24-25 江苏无锡·阶段练习）下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
①A1 ②Al2O3 ③Fe2O3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3
A．①②⑤
B．①③⑤
C．②③⑤
D．③④⑥
5．（2025 北京）向
溶液中加入过量的浓氨水，下列表示此反应的离子方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
6．（2025·广东广州·二模）部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．存在
的转化
B．
一定是化合反应
C．存在
的反应
D．电解e 的水溶液可得到a
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题组四 铝盐
1．（2025·上海）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH
的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．
B．
C．
D．
2．（24-25 高三上·安徽芜湖·阶段练习）下列用两种试剂相互滴加的方法不能鉴别出的一组的是
A．NaAlO2溶液与稀盐酸溶液
B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．NaHCO3溶液与NaOH 溶液
D．AlCl3溶液与NaOH 溶液
3．（23-24 高三上·福建福州·阶段练习）向100mL 含
的混合溶液中逐滴加入
溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是
A．a 曲线表示的离子方程式为：
B．b 曲线表示碳酸钠和盐酸反应，
曲线表示氢氧化铝的溶解
C．M 点时，溶液中沉淀的质量小于3.9g
D．原混合溶液中的
溶液的浓度为
4．（2024 高三·全国·专题练习）下列离子方程式的书写不正确的是 。
A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B．氢氧化铝与NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH﹣=
+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al3++4OH﹣=
+2H2O
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E．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=
+4
+2H2O
F．偏铝酸钠溶液与过量的醋酸反应：
+H++H2O=Al(OH)3↓
G．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
5．（2025 重庆）下列图象表示错误的是
0
A．图A 是向盐酸中滴加
溶液
B．图B 是向
溶液中滴加
溶液
C．图C 是向
和
物质的量2 1∶的混合稀酸溶液中逐渐加入
粉
D．图D 是向
和
物质的量2 1∶的混合溶液中通入
题组五 铝及其化合物
1．（24-25 广西南宁）某溶液中可能含有
中的几种。取少量该溶液加
入铁粉，产生无色无味的气体；取少量该溶液(设为X 溶液)加入
溶液，产生白色沉淀，且产生的沉
淀量与加入
的物质的量之间的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在
B．原溶液中的金属阳离子有
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C．X 溶液中
D．原溶液中
2．（24-25 高三上·河南·开学考试）下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写不正确的是
A．铝与NaOH 溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．
与NaOH 溶液反应：
C．
与盐酸反应：
D．
与过量氨水反应：
3．（24-25 高三上·山东·阶段练习）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之
一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是
A．等质量的铝分别与足量的HCl 溶液、NaOH 溶液反应，所得H2的物质的量一定相等
B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解
D．明矾
既可用做净水剂，也可用作消毒剂
4（2025·江苏南京·模拟预测）铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A．铝合金硬度低，可用于航空工业
B．
熔点高，可用于电解冶炼铝
C．
有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．
易溶于水，可用于净水
5．（2025·广东汕头·二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．电解冶炼铝：
B．利用明矾进行净水：
C．往
溶液中通入过量氨水：
D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：
6．（2024·广东广州·模拟预测）“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部分化合物
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的“价类”二维图。下列说法错误的是
A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
7．（23-24 高三下·广东·阶段练习）生活中处处有化学。下列生活中
及其化合物相关反应的离子方程式
书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为
]治疗胃酸过多：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D．明矾净水原理：
（胶体）
8．（24-25 高三上·海南省直辖县级单位·阶段练习）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用
广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回
答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。
(3)写出滤液A 与NH4HCO3反应生产沉淀B 的离子方程式 。
(4)明矾净水的原理是 。
(5)鉴别硫酸铝和明矾晶体的方法为 。
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9．（23-24 广东）工业上以铝土矿(主要成分为
，含少量
、FeO、
等杂质)为主要原料制备
氧化铝，流程如下。
(1)酸浸：用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有 。
(2)用
溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，
溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。
(3)氧化：
溶液的作用是将二价铁转化为三价铁，反应的离子方程式为 。
(4)沉淀：用
溶液调节pH，将Al 元素和Fe 元素转化为沉淀析出。溶液中的pH 对铝、铁沉淀率的影
响如图所示。
①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH 为 。
②检验
沉淀完全的操作为 。
(5)碱溶：用NaOH 溶液溶解沉淀，分离出
。下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有
(填序号)。
A．适当增大NaOH 溶液浓度
B．适当加快搅拌速率
C．适当降低温度
(6)碳分：“碱溶”后的溶液中Al 元素主要以
形式存在，通入足量
气体，目的是使Al 元素沉
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淀析出，该反应的离子方程式为 。
10．（2024·四川凉山·一模）某小组为测定氯化铝样品(只含少量氯化铜杂质)的纯度，设计了以下实验方案：
步骤1：称取15.06g 样品，用适量蒸馏水溶解；
步骤2：加入足量稀NaOH 溶液，充分反应后过滤；
步骤3：洗涤所得沉淀并60℃水浴烘干至恒重，记录干燥的沉淀质量为0.98g；
步骤4：计算样品纯度。
已知：氢氧化铜难溶于稀氢氧化钠溶液且在80℃时会分解。回答下列问题：
(1)步骤1 中需使用的仪器如下：
A．
B．
C．
D．
仪器C 的作用是 ，仪器D 的名称是 。
(2)写出步骤2 中AlCl3发生反应的离子方程式 。
(3)①如图洗涤沉淀的操作有何错误 ；
②证明沉淀已洗净的实验操作是 ；
③采用60℃水浴洪干沉淀的目的是 。
(4)该氯化铝样品的纯度为 (保留两位有效数字)。
(5)步骤2 中若用足量的浓氨水代替氢氧化钠溶液也可以测定样品中氯化铝的含量，理由是 。
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