第1章第1讲　物质的组成、性质和转化_05高考化学_2024年新高考资料_1.2024一轮复习_2024年高考化学一轮复习讲义（新人教新高考版）_学生版在此文件夹_大一轮复习讲义

第 1 讲 物质的组成、性质和转化 [复习目标] 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行 分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一 种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 考点一 物质的组成与分类 1．物质的组成 (1) (2)同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的____________________________。 ②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这 种转化是________变化。 ③常见元素的同素异形体 氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。 2．物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的 分类方法有________分类法和________分类法。 (1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 应用举例 1．请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH) ⑧NaCl溶液 ⑨HSO 3 2 3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水 2．现有下列物质： ①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨HSO ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 2 4 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的 NO 气体 ⑭ CuSO ·5H O ⑮液氯 ⑯王水 2 4 2 ⑰KAl(SO )·12H O 4 2 2 ⑱分子式为C H 的烃 ⑲分子式为C H 的芳香烃 5 10 7 8 其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是 ________________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是____________________。 纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类，如：1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( ) 2．Cu、NaCl、SiO、HSO 都称为分子式( ) 2 2 4 3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( ) 4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( ) 5．酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( ) 6．已知HPO (次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH PO ，则HPO 为一元酸( 3 2 2 2 3 2 ) 7．纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( ) 一、依据“标准”对常见无机物分类 1．对下列物质分类，并完善表格内容 ①HCl ②HNO ③HSO ④HS 3 2 4 2 ⑤HPO ⑥HF ⑦BaSO ⑧NaHCO 3 4 4 3 ⑨Cu (OH) CO ⑩FeSO 2 2 3 4 物质 分类依据 物质类别 实例 含氧酸 根据酸根离子是否含有氧元素 无氧酸 一元酸 根据一定条件下能电离出H＋的数目 二元酸 酸 三元酸 强酸 根据电离程度 弱酸 高沸点酸 根据沸点高低 低沸点酸 根据生成盐时酸、碱中和反应进行的程 正盐 盐 度 酸式盐碱式盐 二、各物质类别包含关系判断 2．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)________，都不正确的是________。 A．NaClO(碱式盐)、C HOH(碱)、HSO (离子化合物)、玻璃钢(金属材料) 2 5 2 4 B．液氨(氢化物)、NH Cl(铵盐)、HNO(含氧酸)、NaOH(强碱) 4 3 C．HCl(共价化合物)、CHCOOH(羧酸)、NaO(碱性氧化物)、CHI(卤代烃) 3 2 2 3 D．NO (酸性氧化物)、CHCHO(有机物)、CO(有机物)、CHCOOCH (酯) 2 3 3 3 3．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是( ) 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 考点二 分散系 胶体 1．分散系 (1)概念：________________________________________________________所得到的体系。 (2)分类：根据________________________将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观 地表示。 2．胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为____________、________、________。 3．胶体的性质及应用1．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( ) 2．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( ) 3．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( ) 4．向浓氨水中滴加FeCl 饱和溶液可制得Fe(OH) 胶体( ) 3 3 5．将1 mL 1 mol·L－1的FeCl 溶液滴入沸水中制备Fe(OH) 胶体，若FeCl 完全水解，则可 3 3 3 制得Fe(OH) 胶体粒子少于0.001N 个( ) 3 A 6．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( ) Fe(OH) 胶体的制备 3 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热， 即制得Fe(OH) 胶体。 3 (2)制备原理：_________________________________________________(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用______________证明Fe(OH) 胶体已经制成。 3 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是 _______________________________________________________________________。 考点三 物质的性质与变化 1．从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变 微观 化，本质是原子的重新组合 2.酸、碱、盐的性质 (1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有______(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的____________。 (2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有________(填离子符号)，碱的不同特性在于不 同的________________________________。 (3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 3．不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质――→碱性氧化物――→碱――→盐 如：Na――→NaO――→NaOH――→NaSO 2 2 4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转 化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐 如：S――→SO ――→HSO ――→NaSO 2 2 3 2 3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 1．NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( ) 2．232Th转化成233U是化学变化( ) 3．碳在足量氧气中燃烧生成CO，故硫在足量氧气中燃烧生成SO ( ) 2 3 4．判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 ①SiO――→HSiO( ) 2 2 3 ②SO ――→HSO ( ) 3 2 4 ③Fe O――→Fe(OH) ( ) 2 3 3 ④NaO――→NaOH( ) 2 一、物质变化的判断 1．通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色试验 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变 性 ⑦蛋白质的显色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl 的水解 2 3 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是 ________________________________________________________________________。 二、基于物质类别预测陌生物质的性质2．已知次磷酸(H PO )是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式： 3 2 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．已知Be(OH) 与Al(OH) 都属于两性氢氧化物，写出Be(OH) 分别溶于NaOH溶液、盐酸 2 3 2 的化学方程式： (1)________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 4. [2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO 氧化法”制备KIO 工艺流程如下图所示： 3 3 “酸化反应”所得产物有 KH(IO) 、Cl 和KCl，“滤液”中的溶质主要是__________。 3 2 2 “调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 答题模板 基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型 三、同类物质的特殊性判断 5．下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。 (1)O 与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS( ) 2 原因：________________________________________________________________________。 (2)CO 与NaO 反应生成NaCO 和O，则SO 与NaO 反应生成NaSO 和O( ) 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 3 2 原因：________________________________________________________________________。 (3)CO 通入BaCl 溶液中不产生沉淀，则SO 通入BaCl 溶液中也不产生沉淀( ) 2 2 2 2 原因：________________________________________________________________________。 (4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( ) 原因：________________________________________________________________________。 (5)酸性：HClO>HIO，类比酸性：HCl>HI( ) 4 4 原因：________________________________________________________________________。 (6)沸点：Cl