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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题19
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A. 腌咸菜加氯化钠 B. 红酒中添加SO2
C 食用盐中加碘酸钾 D. 泡打粉加碳酸氢钠
答案：B
解析：A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A 错误；
B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时
起到杀菌保鲜作用，B 正确；
C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C 错误；
D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D 错误；
2.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业
答案：B
解析：A．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br 元素的化合价发生变化，涉及氧化还
原反应，故A 不符合；
B．纯碱工业涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3===Na2CO3
＋CO2↑＋H2O，不涉及氧化还原反应，故B 符合；
C．接触法制硫酸，S 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C 不符合；
D．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N、H 元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，
故D 不符合；
3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO 七种离子中的几种，向
该溶液中逐滴滴入1mol·L－1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
A. 溶液中可能含有AlO B. 溶液中可能含有CO
C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NO
答案：D
解析：澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO、NO 七种离子中的几种，向
该溶液中逐滴滴入1mol·L－1NaOH 溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有H+，H+和AlO、CO 不能大量共
存，则一定没有AlO、CO，溶液中必有阴离子，则一定有NO，酸性条件下，NO 具有强氧化性，和Fe2+能发生氧化还原反应，则一定
不存在Fe2+，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，则Fe3+、Al3+至少含一种，所以溶液中一定
含有H+、NO，一定不含有AlO、CO、Fe2+，而Fe3+、Fe3+至少含一种。所以答案选D。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. ＝1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、HCO、NO
B. 0.1 mol·L-1 KOH 溶液：AlO、Na+、I-、SO
C. 能使pH 试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D. 0.1 mol·L-1NaClO 溶液：HS-、Na+、Cl-、CO
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答案：B
解析：A．＝1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH－)=1mol/L，该溶液显碱性，HCO 不能在
碱性溶液中存在，故A 错误；
B．0.1 mol·L-1 KOH 溶液：AlO、Na+、I-、SO 四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B
正确；
C．能使pH 试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C 错误；
D．0.1 mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D 错误；
5.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A. 过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O
C. 向硫酸铜溶液中通入H2S：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H
+＋C2O＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
答案：D
解析：A．过氧化钠与水反应生成强氧化钠和氧气，A 正确；
B．碘离子与过氧化氢发生氧化还原，B 正确；
C．硫酸铜溶液中通入 H2S，发生复分解反应，C 正确；
D．草酸为弱酸，不能拆，2MnO＋6H+＋5H2C2O4＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D 错误；
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 将过量Cl2通入到FeBr2溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
B. Fe3O4溶于HI 溶液：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2+＋2OH－＋2HCO＝CaCO3↓＋CO＋2H2O
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
答案：C
解析：A．将过量Cl2通入到FeBr2溶液中Cl2既会与Fe2+也会与Br－反应，反应离子方程式
2Fe2+＋4Br―＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br2，A 错误；
B．Fe3+会与I－反应生成Fe2+和I2，则Fe3O4溶于HI 溶液，反应离子方程式为Fe3O4＋8H+＋2I－
＝3Fe3+＋I2＋4H2O，B 错误；
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应离子方程式为Ca2+＋2OH－＋
2HCO＝CaCO3↓＋CO＋2H2O，C 正确；
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式为Al3+＋
3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，D 错误；
7．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液：5I－＋IO＋6H
+＝3I2＋3H2O
B．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3+＋3NH3∙H2O＝Al(OH)3↓＋3NH
C．室温下用稀HNO3溶解铜：3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋NO↑＋4H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O＝ Fe(OH)3↓＋3H+
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答案：D
解析：A．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液，两者发生归中反应生成I2，故A 正确；
B．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，Al(OH)3和弱碱不反应，不溶于过量氨水，故B 正确；
C．铜和稀硝酸被反应生成硝酸铜和NO，故C 正确；
D．Fe(OH)3胶体不是沉淀，故D 错误；
8．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．将少量SO2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO2+ClO-+ H2O=SO+2HClO
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓ +CO
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO=
BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+ 8H+ +2NO= 3Fe
2+ 2NO↑+ 4H2 O
答案：A
解析：A．将少量SO2气体通入足量的NaClO 溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离
子，还有一开始反应生成的氢离子和过量次氯酸根结合生成的次氯酸，A 错误；
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，偏铝酸根、氢离子结合生成Al(OH)3沉淀、进一步促
进碳酸氢根电离转化为CO：HCO+AlOH2O=Al(OH)3↓ +CO，B 正确；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO4、NH3·H2O 和H2O：
Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO= BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O，C 正确；
D．稀硝酸中加入过量的铁屑发生氧化还原反应，得到硝酸亚铁、NO 和H2O：3Fe+ 8H+
+2NO= 3Fe
2+ 2NO↑+ 4H2 O，D 正确；
9.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al
3+、I－、Mg2+、Na+等7 种离子中的某几种，现取该溶液进
行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，②向所
得色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是
A. Al3+、Mg2+、I－、SO B. Mg
2+、Na+、CO、I－
C. Al3+、Na+、SO、I－ D. Na+、CO、Br－、I－
答案：A
解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出，这说明一定含有CO，而Br
－、I－至少含有一种。有CO，则不能含有Al
3＋、Mg2＋。向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生
成，这说明没有硫酸钡产生，则就不能含有SO。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，这说明没有碘单质生成，则没有I
－；
10．(双选)下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒
C．用铝槽车运输浓硝酸 D．生石灰用于废气的脱硫
答案：BC
解析：A．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性
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无关，A 不符合题意；
B．次氯酸钙水解产生的HClO 具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活
用水的消毒，与氧化性有关，B 符合题意；
C．用铝槽车运输浓硝酸是硝酸具有强氧化性使铝钝化形成一层保护膜，与氧化性有关，C 符
合题意；
D．生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧
化物的性质，与氧化性无关，D 不符合题意；
11.化合物X 是一种常见的化工原料，由四种短周期元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实
验(气体体积与密度均按标准状况计)。
已知：气体A 由两种单质混合组成，气体B 密度为1.25g/L，混合物C 和NaOH 发生的反应为
非氧化还原反应，溶液D 的溶质为两种正盐。
请回答：
(1)溶液D 的两种溶质是_______。
(2)化合物X 的组成元素是_______，X 的化学式是_______。
(3)化合物X 隔绝空气受热分解的化学反应方程式是___________________________________。
(4)化合物X 和水反应生成一种酸式盐，请写出相应的化学反应方程式___________________。
(5)设计实验验证气体A 的成分_______。
答案：(1)Na2SO3、Na2SO4 (2) H、N、O、S NH2SO3H
(3)2NH2SO3H===SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O (4) NH2SO3H＋H2O＝NH4HSO4
(5)气体通过足量灼热的CuO 粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO4变蓝的液体则有H2；用集
气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg 条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体。(该固
体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N2
解析：气体B 密度为1.25g/L，摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则B 为N2，物质的量
为0.05mol；A 中另一气体能与CuO 反应，产物为非气体，则其为H2，体积为2.24L，物质的量为
0.1mol。混合气通入NaOH 溶液中发生非氧化还原反应生成两种正盐，加入BaCl2溶液，生成的F
应为BaSO4，物质的量为＝0.05mol，另一沉淀质量为22.50g-11.65g=10.85g，其溶于盐酸，应为
BaCO3或BaSO3，由NaOH 的物质的量，可确定其为0.05mol，摩尔质量为＝217g/mol，其为
BaSO3。产生的四种气体分别为：N20.05mol、H20.1mol、SO20.05mol、SO30.05mol，依据质量守恒，
可求出第5 种分解产物的质量为9.7g－1.4g－0.2g－3.2g－4g＝0.9g，其应为H2O，物质的量为
0.05mol，它们的物质的量之比n(N2)∶n(H2)∶n(SO2)∶n(SO3)∶n(H2O)＝1∶2∶1∶1∶1，从而得出反应物的化学
式为NH2SO3H。
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(1)由分析可知，加入BaCl2后，生成的两种沉淀分别为BaSO4、BaSO3，则溶液D 的两种溶质
是Na2SO3、Na2SO4。答案为：Na2SO3、Na2SO4；
(2)由分析可知，化合物X 分解产物中，n(N2)∶n(H2)∶n(SO2)∶n(SO3)∶n(H2O)＝1∶2∶1∶1∶1，则X 的组
成元素是H、N、O、S，X 的化学式是NH2SO3H。答案为：H、N、O、S；NH2SO3H；
(3)化合物X 隔绝空气受热分解，产物中n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，则化学反
应方程式是2NH2SO3HSO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O。答案为：2NH2SO3HSO2↑＋SO3↑＋N2↑＋
2H2↑＋H2O；
(4)化合物X 和水反应生成一种酸式盐，则产物为NH4HSO4，相应的化学反应方程式：
NH2SO3H＋H2O＝NH4HSO4。答案为：NH2SO3H＋H2O＝NH4HSO4；
(5)气体A 由N2和H2构成，H2可通过还原CuO，然后检验反应产物验证，N2可通过与Mg 反应，
检验产物进行验证，则实验方案为：气体通过足量灼热的CuO 粉末，粉末变紫红色，生成能使
CuSO4变蓝的液体则有H2；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg 条伸入该集气瓶，镁
条燃烧，生成淡黄色固体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有
N2。答案为：气体通过足量灼热的CuO 粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO4变蓝的液体则有
H2；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg 条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固
体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N2。
12.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工
业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)
提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5 价最稳定。钒在溶液中主要以VO 和VO 的形式存在，且存在
平衡VO＋H2O
VO＋2H＋。回答下列问题：
(1)碱浸一般使用过程中发生的离子反应方程式为___________________________________。
(2)滤渣2 的主要成分为______________________。
(3)非磁选产品焙烧后的产物加入盐酸溶解时能否过量_________；理由是________________。
(4)对滤渣3 进行焙烧时的化学反应方程式为_____________________________________。
(5)设计实验验证磁性产品的主要成分_______________。
答案：(1)Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O (2)Al(OH)3
(3)否； 溶液中存在平衡VO＋H2O
VO＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3
的生成
(4)2NH4VO3===V2O5+H2O+2NH3↑
(5)取少量样品于试管中，加入稀盐酸溶解后，向其中加入KSCN，若溶液变为血红色，则混
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合物的成分为Fe 和Fe2O3的混合物，若无明显变化，则为Fe
解析：(1)碱浸时，铁和钒的氧化物没有两性，只有Al2O3与OH－发生生成AlO 反应，后续再
与CO2反应生成Al(OH)3回收利用；所以反应方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO+H2O；
(2)依据题(1)可知滤渣为Al(OH)3；
(3)由勒夏特列原理可知，若要生成VO，反应需要正向进行，所以不能加入过量的H+，否则
产物无法正常析出；
(4)焙烧时会产生V2O5，同时NH 会分解产生NH3，所以方程式为2NH4VO3===V2O5＋H2O＋2NH3↑；
(5)磁性产品的主要成分可能为Fe 和Fe2O3，加入盐酸溶解后检验其中的是否有Fe3+即可，所以
操作为取少量样品于试管中，加入稀盐酸溶解后，向其中加入KSCN，若溶液变为血红色，则混合
物的成分为Fe 和Fe2O3的混合物，若无明显变化，则为Fe。
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