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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题13
1.溶液中存在Na+、SO、Cl－、NH、SO，加入某物质后既产生了白色沉淀，又产生了无色刺激
性气体，该物质可以是
A. FeCl3 B. KHSO4 C. CaO D. Ba(NO3)2
2. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：Na+、NH、[Ag(NH3)2]+、NO
B. 麦芽糖溶液中：MnO、Na+、SO、H+
C. 澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO、NO
D. 能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO
3.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。
A. NH、CH3COO－、HCO、NO B. Fe3+、ClO－、Na+、SO
C. Fe2+、Al3+、[Fe(CN)6]3－、Cl－ D. Ag+、K+、NH3、NO
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 小苏打溶液与过量盐酸混合：CO+2H
+＝CO2↑+H2O
B. 用铁电极电解饱和食盐水：2C1-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：Fe3++3NO+5SO2+4H2O＝Fe2++3NO↑+5SO3+8H+
D. 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH
5．下列离子方程式中，正确的是
A．金属钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B．铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
C．等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH-＝NH3·H2O
D．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO+3Cl-+4H++H2O
6．下列离子反应方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑
D．Al 溶于NaOH 溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]的化学性质。
装置
实
验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓NaOH 溶液
产生具有刺激性气味的气体
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下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：NH＋H2O
NH3∙H2O＋H+、Fe2+＋2H2O
Fe(OH)2＋2H+
B．②中产生白色沉淀：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
C．③中溶液变黄：Fe2+＋NO＋2H+＝Fe3+＋NO2↑＋H2O
D．④中产生有刺激性气体：NH＋OH－＝NH3↑＋H2O
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NO2通入NaOH 浓溶液中：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O
B．(CH3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸：Pb2+＋SO＝PbSO4↓
C．NaAlO2溶液中加入少量盐酸：AlO＋4H+＝Al3+＋2H2O
D．NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO＋Ba2+＋OH－＝BaSO3↓＋H2O
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶
于浓KOH 溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强
氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH 溶液
10．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
B．MgO 溶于NaHSO4溶液：3MgO＋6H+＋3SO＝3MgSO4↓＋3H2O
C．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中：S2O＋SO＋4H+＝2SO2↑＋S↓＋2H2O
D．Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2 时，3Fe＋2NO＋8H
+＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能绿色净水剂，
易溶于水，难溶于有机溶剂。一种以Mn、Fe 及MnO2制备高铁酸钾和活性MnO2的流程如图所示：
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已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH 如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.1
回答下列问题：
(1)MnO2不溶于稀硫酸，加入过量FeSO4目的是在酸性条件下将MnO2还原成稳定的Mn2+，写
出该反应的离子方程式___________。
(2)“调pH”操作中，调节pH 的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________。
(3)“沉锰”操作中，温度过高会导致MnO2产率降低，原因是_____________。
(4)某温度下，若要从10m3c(FeO)=2.0×10-4mol·L-1的溶液中沉淀FeO (浓度降至10-5mol·L-1)，理
论上需加入Ca(OH)2固体的物质的量不少于___________mol。(已知该温度下CaFeO4的Ksp=4.5×10-
9，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰的化合价为________，配位数为_________。
12.锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量
的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：
已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：
物质
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
NH3·H2O
Ksp或Kb
2×10-13
5×10-17
1×10-39
1×10-32
6×10-6
2×10-5
ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。
(2)滤液1 中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO2的作用是___________
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH 至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)
Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为______________________________。步骤
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⑤发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近
的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计
算式即可)。
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