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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题25
1．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为
1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是
阳离子
Fe3+、K+、Al3+、NH、Na+、Mg2+、H+
阴离子
Cl－、SO、I－、CO、NO、OH－
A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO、I－ B．Na+、K+、Cl－、SO、OH－
C．Na+、Mg2+、NH、Cl－、NO D．Na+、NH、H+、K+、CO
2．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+＋3ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2HClO
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO＝BaSO4↓
D．向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO+2H
+＝SO2↑+H2O
3．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
B．《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
C．《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
4．下列离子方程式正确的是
A．向含Fe3+的CuSO4溶液中加入适量CuO：2Fe3+＋3CuO＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3Cu2+
B．向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH
C．Cu2O 加入足量稀硝酸中：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O
D．向甲酸溶液中加入足量Cu(OH)2浊液并加热：2HCOOH＋Cu(OH)2＝Cu2+＋2HCOO－＋2H2O
5．向CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向
反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．滴加KI 溶液时，转移2mol 电子时生成1mol 白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
6．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO、NO
过量CO2
CO2＋2H2O＋AlO＝Al(OH)3↓＋HCO
B
Fe3+、I－、ClO－
NaOH 溶液
Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH－
NaHCO3溶液
HCO＋OH－＝CO＋H2O
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D
Fe3+、Cl－、NO、H+
少量Fe 粉
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO+O2=SO
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．AgNO3的溶液中滴加NaCl 溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓
D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH 溶液加热：NH＋OH-=NH3∙H2O
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行
分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见合金
不锈钢、青铜、生铁
③
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
④
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是
A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
9．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净
物的有
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向NaHCO3溶液中加入一定质量Na2O2
C．将等浓度的(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液等体积混合
D．向NaI 与KBr 的混合溶液中通入过量Cl2
10．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．FeSO4补血剂与维生素C 配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水
C．用84 消毒液杀灭细菌 D．还原Fe 粉用作食品脱氧剂
11.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银
粉的过程如下图所示：
资料：i．含银废催化剂成分：主要含Ag、α－Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3
ⅱ． α－Al2O3为载体，且不溶于硝酸
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回答下列问题：
(1)Ag 与Cu 属于同一族但位于下一周期，Ag 的价电子轨道表示式是___________。
(2)过程I 中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_________________________________，但实际
消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是___________________________________。
(3)过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______________________________。
(4)过程Ⅲ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(5)测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以NH4Fe(SO4)2∙12H2O 为指示剂，用KSCN 标
准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
已知：i．AgSCN 为自色难溶固体，FeSCN2+离子为红色。
ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH 为1.9，完全沉淀的pH 为3.2
为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol·L－1之间，氢离子浓度太小对
实验的影响是_______________________________________________。
(6)可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀H2SO4(含Ti4+)，获得超细银粉
的原理为Ti3+＋Ag+＝Ti4+＋Ag。下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 钛电极接电源的正极
B. 阳极的电极反应式为：2Ag－2e－＋SO＝Ag2SO4
C. 体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)
2Ag+(aq)＋SO(aq)
D. 电解过程中，需要不断补充Ti4+
12．钛及其合金是理想
高强度、低密度结构材料．工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁
FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
已知：“酸溶”后的溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、H+和SO。
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(1)“净化”后的滤液1 中存在的主要阴离子为_____________。
(2)写出“酸溶”过程中FeTiO3发生反应的化学方程式____________________________。
(3)写出“加热水解”过程中生成H2TiO3沉淀的离子方程式_______________________。
(4)“煅烧”H2TiO3，可得到TiO2。TiO2的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有个O2-，
另外2 个O2-在晶胞中的位置如图所示。已知Ti4+离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“—”将
晶胞内的任一个不在上、下平面内的O2-与紧邻的Ti4+连接起来______________。
(5)“转化Ⅰ”时，TiO2与C、Cl2在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中CO、CO2的物质
的量之比约为1∶2。
①该温度下，TiO2与C、Cl2反应的总化学方程式为____________________________；
②随着温度升高，尾气中CO 的含量升高，原因是_______________________________。
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