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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17
1.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是
A. 若氨态氮与亚硝态氮反应生成1molN ，转移6mole－
2
B. 反硝化过程中，含N物质都被还原
C. 图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移
D. 不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关
2．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
A Fe2+、NH、SO、 [Fe(CN) ]3－ 能大量共存，粒子间不反应
6
B H+、Na+、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应
不能大量共存，因发生反应：Al3+＋
C Na+、Al3+、Cl－、NH ∙HO
3 2 4NH ∙HO＝AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
不能大量共存，因发生反应：2H+＋SO S↓
D H+、K+、SO 2 ＝
2 、SO ＋SO ↑＋HO
2 2
3．某溶液中可能存在K+、Al3+、Fe2+、NH、NO CO SO中的几种离子，且存在的各离子的物
、 、
质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．原溶液中一定不存在K+
B．白色沉淀可能是Al(OH)
3
C．气体A一定是CO，气体B一定是NH
2 3
D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO NH
、
4．用酸性KMnO 溶液处理硫化亚铜(Cu S)和二硫化亚铁(FeS )的混合物时，发生反应：
4 2 2
Ⅰ：MnO Cu S＋H+→Cu2+＋SO＋Mn2+＋HO (未配平)
＋ 2 2
Ⅱ：MnO FeS＋H+→Fe3+＋SO＋Mn2+＋HO (未配平)
＋ 2 2
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu S既是氧化剂又是还原剂
2B．反应Ⅰ中每生成1mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO 的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的
4
物质的量之比为2∶3
5.下列离子方程式不正确的是
A．锂离子电池的负极反应：LiC －xe-＝xLi+＋C
x y y
B．向CuCl 溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH·H O＝Cu(OH) ↓+2NH
2 3 2 2
C．1.5mol·L－1100mL的FeBr 溶液中通入3.36L(标况)Cl ：2Fe2+＋2Br－＋2Cl＝2Fe3+＋4Cl－＋
2 2 2
Br
2
D．调节pH=5(常温)，向ZnSO 溶液中加入适量KMnO 溶液(还原产物MnO )除去少量杂质
4 4 2
Fe2+：3Fe2++MnO O＝3Fe(OH) ↓+MnO↓+5H+。
+7H2 3 2
6.下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO Cu2+＋2NO ↑＋2HO
＝ 2 2
B．NaSO 溶液和稀硫酸混合：SO 2H+＝S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 ＋ 2 2
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO：CO CO＋HO＝2HCO
2 ＋ 2 2
D．将NaOH溶液和HC O 溶液等体积等浓度混合：2OH－＋HC O＝C O 2HO
2 2 4 2 2 4 2 ＋ 2
7．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：Na37ClO＋2H35Cl＝NaCl＋Cl↑＋HO。下列
2 2
有关说法中正确的是
A. 该反应生成Cl 的摩尔质量为70g∙mol-1
2
B. 35Cl和37Cl所含中子数之比为35∶37
C. 该反应中，体现了HCl的酸性和氧化性
D. 该反应涉及的物质中有4种物质含共价键
A. 0.1 mol·L-1KNO 溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO
3
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-
C. 使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl－
D. 水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO
9．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，
溶液中可能含有的离子有Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO Cl－。某同学设计了如下实验：
、
步骤 实验操作 实验现象
取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH) 溶 有无色气体a、白色沉淀
① 2
液，微热，充分反应后过滤 b生成
② 将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝
③ 往白色沉淀b上滴加稀盐酸 沉淀部分溶解
④ 取步骤①过滤后的滤液，通入CO 有白色沉淀生成
2
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SO
B．上述实验中不能确定的阴离子有NO Cl－
、
C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+
D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有Al3+
10．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24LCO 通入500mL0.3mol·L－1的NaOH溶液中：2CO＋3OH－＝CO HCO HO
2 2 ＋ ＋ 2
B．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量NaOH溶液：NH＋OH－＝NH ∙HO
4 4 2 3 2
C．1L1mol·L－1FeBr 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程
2
式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl＝2Fe3+＋Br ＋4Cl－
2 2
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2+＋2ClO－＋SO ＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
11．结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D中含有三种正盐，其中一种即为溶液H中的唯一溶质，另一种盐M在高温灼烧时可
得到相同物质的量的三种产物：红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中，非金属元素有___________，X的化学式___________。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式____________________________________。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程
式_________________________________________________。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子：
___________。
12．铝酸铋[Bi(AlO)]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要
2 3
成分为BiS，含有SiO、Cu S、FeS 杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
2 3 2 2 2
已知：①常温下，Cu(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH) 和Bi(OH) 的K 分别为2.0×10-20、4.0×10-
2 2 3 3 sp
16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH) 能溶于氨水生成[Cu(NH )]2+。
2 3 4
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH) ]2-和[Sn(OH) ]2-的形式存在。
4 6请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是_______，FeCl 与
3
Cu S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
2
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________________________。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH
的最大值应小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH) ]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式：
4
_______________________________________。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH) 氧化为NaBiO，写出该反应的化学方程式：____
3 3
____________________________________。
