文档内容
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题16
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2-+2H+=H O+CO↑
3 2 2
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO- =Fe3++NO↑+2HO
3 2
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO -
2 2 3
D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH·H O=A1(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
答案：D
解析：A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；
B．铁粉过量，最终应该生成Fe2+，B错误；
C．由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C错误；
D．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，
D正确；
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书
写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO 8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4HO
＋ 2
B．足量NH 通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH ＋2HO＝AlO＋4NH
3 3 2
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl＋CO Cl－＋ClO－＋CO
2 ＝ 2
D．SO 通入HS溶液中：4H+＋2S2-＋SO ＝3S↓＋2HO
2 2 2 2
答案：A
解析：A．硫酸亚铁使高锰酸钾溶液褪色：5Fe2+＋MnO 8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4HO，A正确；
＋ 2
B．氢氧化铝不溶于弱碱，过量NH 通入氯化铝溶液中：Al3+＋3NH ＋3HO＝Al(OH) ↓＋
3 3 2 3
3NH，B错误；
C．次氯酸酸性弱于碳酸，向碳酸钠溶液中通入足量氯气：2Cl＋CO 2Cl－＋HClO＋CO，C
2 ＝ 2
错误；
D．HS为弱酸，SO 通入HS溶液中：2HS＋SO ＝3S↓＋2HO，D错误；
2 2 2 2 2 2
3．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K+、
Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO CO SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
、 、
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH HCO 溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
4 3
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
2
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．K+、CO AlO B．SO、AlO、K+、CO
、
C．CO K+、Al3+、NH D．MnO K+、CO NH
、 、 、
答案：A
解析：无色溶液中一定不含MnO
；
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，则一定含CO CO Ag
，与 反应的
＋、Ca2＋、Al3＋不能存在；
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH HCO 溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲，气体为二氧
4 3化碳，沉淀应为氢氧化铝，则原溶液中含AlO；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙，气体为
2
氨气，但(2)中引入铵根离子，乙为碳酸钡，(2)中引入碳酸氢根离子，则不能确定NH、SO是否存
在。
由上述可知，一定不含Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnO NH、SO，一定含AlO、CO
，可能含 ，但这两种阴离子只能
NH，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为K＋，则原溶液中一定
存在碱性溶液中，碱性溶液中不能大量存在
存在的有K＋、AlO、CO
；
4．Fe (SO ) 可用作HO 溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向HO 溶液中滴
2 4 3 2 2 2 2
加少量Fe (SO ) 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
2 4 3
A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1molO 生成时，转移2mol电子
2
C．在HO 分解过程中，溶液的c(H+)不变 D．HO 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
2 2 2 2
答案：B
解析：根据反应原理图，HO+M+H+→HO+Mˊ的过程中HO 被还原成HO，
2 2 2 2 2 2
Mˊ+HO→M+O+H+的过程中HO 被氧化成O，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，Mˊ为
2 2 2 2 2 2
Fe3+，据此分析作答。
A. 根据分析， M是Fe2+，Mˊ是Fe3+，A错误；
B. 图示中生成O 的反应为2Fe3++H O＝2Fe2++O ↑+2H+，反应过程中O元素的化合价由-1价升
2 2 2 2
至0价，因此当有1molO 生成时，转移2mol电子，B正确；
2
C. 图示中的反应为2Fe3++H O＝2Fe2++O ↑+2H+、2Fe2++H O+2H+＝2Fe3++2H O，则总反应为
2 2 2 2 2 2
2HO=======2HO+O↑，在HO 分解过程中生成了HO，溶液变稀，则溶液的pH会逐渐增大，
2 2 2 2 2 2 2
溶液的c(H+)减小，C错误；
D. 根据2Fe3++H O=2Fe2++O ↑+2H+说明HO 的还原性强于Fe2+，2Fe2++H O+2H+＝2Fe3+＋
2 2 2 2 2 2 2
2HO说明HO 的氧化性强于Fe3+，D错误；
2 2 2
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) +3H+＝Fe3++3H O
3 2
B．已知氧化性Co3+>Cl，Co(OH) 溶于浓盐酸：Co(OH) +3H+＝Co3++3H O
2 3 3 2
C．NH HCO 溶于少量NaOH溶液中：HCO -＝CO O
4 3 +OH +H2
D．往饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO +H O＝HCO
2 3 2 +CO2 2
答案：C
解析：A．Fe3+氧化性大于I，正确的离子方程式为2Fe(OH) +6H++2I-＝2Fe2++6H O+I ，故A错
2 3 2 2
误；
B．氧化性Co3+>Cl，Co(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式为2Co(OH) +6H++2Cl-＝2Co2++3HO＋
2 3 3 2
Cl↑，故B错误；
2C．NH HCO 与少量NaOH反应时，HCO -反应，离子方程式为HCO -＝CO O，故C
4 3 先与OH +OH +H2
正确；
D．往饱和NaCO 溶液中通入过量CO 反应生成NaHCO 沉淀，离子方程式为CO +＋
2 3 2 3 +2Na
CO+H O＝2NaHCO ↓，故D错误。
2 2 3
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、SO、OH－ B. Na+、Ba2+、CO NO
、
C. K+、Al3+、Cl－、CO +、Mg2+、Cl－、SO
D. Na
答案：D
解析：A．H+和OH-反应生成HO，不能共存，A错误；
2
B．Ba2+和CO 沉淀，B错误；
反应生成BaCO3
C．Al3+和CO
能够发生双水解，C错误；
D．Na+、Mg2+、Cl－、SO离子间可以共存，D正确；
7.PbO、KMnO 、Cl、FeCl 、Cu2+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
2 4 2 3
A．2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－
2
B．10Cl－＋2MnO 16H+＝2Mn2+＋5Cl↑＋8HO
＋ 2 2
C．5Pb2+＋2MnO HO＝5PbO ＋2Mn2+＋4H+
＋2 2 2
D. Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
答案：C
解析：A．氯气的氧化性强于铁离子，该反应能发生，A不符合题意；
B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，该反应能发生，B不符合题意；
C．氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，该反应不能发生，C符合题意；
D．铁离子的氧化性强于铜离子，该反应能发生，D不符合题意；
8.下列对有关物质的分类不正确的是
选项 物质 分类 不同类物质
A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷
B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁
C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石
D CaO、HO、CO、NaSO 氧化物 NaSO
2 2 2 3 2 3
答案：B
解析：A．白磷是单质，其他均为混合物，A正确；
B．氟气为氧化剂，其他为还原剂，B错误；
C．金刚石为单质，其他为化合物，C正确；
D．亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D正确；
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH HCO 溶液与足量NaOH溶液混合：OH－＋NH＝HO＋NH ↑
4 3 2 3
B. 用Fe电极电解KCl溶液：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2C. 用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：4OH－＋2S===S2-＋SO 2HO
＋ 2
D．AgCl悬浊液中加入NaS溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag S(s)＋2Cl－(aq)
2 2
答案：D
解析：A．NH HCO 溶液与足量NaOH溶液混合：2OH－＋NH＋HCO HO＋NH ↑＋CO
4 3 ＝2 2 3 ，故A错误；
B．用Fe做电极，阳极上不是Cl－放电，而是Fe－2e－＝Fe2+，故B错误；
C．用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：6OH－＋3S===2S2-＋SO 3HO，故C错误；
＋ 2
D．AgCl悬浊液中加入NaS溶液，发生沉淀的转化，则反应为：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag S(s)
2 2
＋2Cl－(aq)，故D正确；
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－
B. 通入SO 的溶液中：Cu2+、Al3+、Fe3+、Cl－
2
C. 无色透明的溶液中：SO、Na+、K+、I－
D. 由水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH) ]－、CO
4
答案：C
解析：A．小苏打溶液中含有HCO HCO -反应能生成CO
， 和OH ，不能大量共存，故A不选；
B．SO 具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
2
C．无色透明的溶液中，SO、Na+、K+、I－四种离子都没有颜色且之间不发生反应，可以大量
共存，故C选；
D．由水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性也可能呈
碱性，[Al(OH) ]－、CO
4 不能在酸性溶液中大量存在，故D不选；
11.难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验：
流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一种无
色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，请回答：
(1)组成固体X的3种元素是_______(填元素符号)，溶液E中多核阳离子的电子式为______。
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式______________________________________。
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式_______________________________________。
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同______。答案：(1)Ag、Al、O (2)Al(OH)+ CO＝Al(OH) ↓+HCO
2 3
(3)[Ag(NH)]CO+6HCl＝2AgCl↓+4NHCl+CO ↑+H O
3 2 2 3 4 2 2
(4)取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液G中先出现白色沉淀，后
沉淀消失，溶液H中无明显现象，证明溶液G、H中含有的配离子种类不同
解析：流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是
一种无色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，则A为二氧化碳气体，由无色溶液B与足量盐酸反
应生成白色固体F可知，F为氯化银沉淀，则固体X中含有银元素；由白色固体C能溶于足量氢氧
化钠溶液得到溶液G，溶液G与氢氟酸反应得到溶液H、与足量二氧化碳反应生成白色固体C可知，
C为氢氧化铝、G为四羟基合铝酸钠、H为六氟合铝酸钠，则固体X中含有铝元素；由难溶化合物
X由3种分属不同周期的元素组成可知，X中含有O元素；由银原子个数守恒可知，X中银元素的
物质的量为＝0.3mol，由铝原子个数守恒可知，X中银元素的物质的量为=0.3mol，由X的质量可
知，X中含有的氧元素的物质的量为＝0.6mol，则X中银、铝、氧的物质的量比为0.3mol：
0.3mol：0.6mol=1：1：2，X的化学式为AgAlO ；结合流程可知，B为[Ag(NH)]CO、D为二氧
2 3 2 2 3
化碳、E为氯化铵。
(l)由分析可知，固体X的化学式为AgAlO ，组成固体X的3种元素是银元素、铝元素和氧元
2
素；E为氯化铵，多核阳离子铵根离子的电子式为 ，故答案为：Ag、Al、O；
；
(2)由分析可知，溶液G生成白色固体C反应为四羟基合铝酸钠溶液与足量二氧化碳反应生成
氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Al(OH)+ CO=Al(OH) ↓+HCO + CO＝
2 3 ，故答案为：Al(OH) 2
Al(OH) ↓+HCO
3 ；
(3)由分析可知，溶液B生成白色固体F的反应为[Ag(NH)]CO 溶液与足量盐酸反应生成氯化
3 2 2 3
银沉淀、氯化铵、二氧化碳气体和水，反应的为化学方程式[Ag(NH)]CO+6HCl＝2AgCl↓+4NHCl
3 2 2 3 4
＋CO↑+H O，故答案为：[Ag(NH)]CO+6HCl=2AgCl↓+4NH Cl+CO ↑+H O；
2 2 3 2 2 3 4 2 2
(4)由分析可知，G为四羟基合铝酸钠、H为六氟合铝酸钠，则证明溶液G、H中含有的配离子
种类不同的实验为取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，四羟基合铝酸钠溶
液中先出现氢氧化铝白色沉淀，后沉淀溶解消失，而六氟合铝酸钠溶液中无明显现象，说明四羟基
合铝酸钠溶液、六氟合铝酸钠溶液中含有的配离子种类不同，分别为氢氧根离子、氟离子，故答案
为：取少量溶液G、H分别装在试管中，逐滴滴加过量的稀盐酸，溶液G中先出现白色沉淀，后沉
淀消失，溶液H中无明显现象，证明溶液G、H中含有的配离子种类不同。
12.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B溶液与Ba(OH) 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：_______________________。
2
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在HCl氛围中与HS反应的化学反应方
2
程式：_______________________________________。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。
答案：(1)K、Fe、O KFeO (2)SO＋H+＋Ba2+＋OH－＝BaSO↓＋HO
2 4 2
(3)2FeOOH(或HFeO )＋HS＋4HCl＝S＋2FeCl ＋4HO
2 2 2 2
(4)用玻璃棒蘸取B溶液，点在pH试纸上，若变红，则存在H+(其他合理答案)；用洁净的铂丝
或铁丝蘸取B溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在K+(其他合理答案)
解析：化合物X由三种元素组成，12.7gX和水反应生成8.9g黄褐色固体A，加热分解生成
8.0g红褐色固体B为Fe O，物质的量n＝＝0.05mol，质量减少的是水，水的质量＝8.9g－8.0g＝
2 3
0.9g，n(H O)＝＝0.05mol，元素守恒得到固体A中含n(Fe)=0.1mol，n(H)=0.05mol×2=0.1mol，
2
n(O)=0.05mol×3+0.05mol=0.2mol，则A中含n(Fe)∶n(H)∶n(O)＝0.1∶0.1∶0.2＝1∶1∶2，黄褐色固体A的式
量小于100，得到化学式为HFeO 或FeOOH，证明X中含Fe、O元素，溶液C是单一溶质盐溶液，
2
结合所加试剂可知为KSO ，证明X中含K元素，质量守恒分析验证，12.7g固体X中含K物质的
2 4
量n(K)=＝0.1mol，X的化学式n(K)∶n(Fe)∶n(O)＝0.1∶0.1∶0.2＝1∶1∶2，化学式为KFeO ，溶液A为
2
KOH，和硫酸反应生成B，B和KOH反应生成硫酸钾，则B为硫酸氢钾，据此回答问题。
(1)上述分析和计算得到X中含元素为：K、Fe、O，化学式为：KFeO ，故答案为：K、Fe、
2
O；KFeO ；
2
(2)分析可知B溶液与Ba(OH) 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式为：SO＋H+＋Ba2+＋OH－
2
＝BaSO↓＋HO，故答案为：SO＋H+＋Ba2+＋OH－＝BaSO↓＋HO；
4 2 4 2
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，常温下固体A在HCl氛围中与HS反应生成单质硫、氯化亚
2
铁和水，反应的化学反应方程式为：2FeOOH+H S+4HCl＝S+2FeCl +4H O，故答案为：2FeOOH＋
2 2 2
HS+4HCl＝S+2FeCl +4H O；
2 2 2
(4)溶液B中的阳离子为氢离子和K+离子，结合氢离子显酸性，钾离子焰色试验为紫色涉及实
验验证，实验过程和现象为：用玻璃棒蘸取B溶液，点在 pH 试纸上，若变红，则存在 H+，用洁
净的铂丝或铁丝蘸取 B 溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在 K+，故答案
为：用玻璃棒蘸取B溶液，点在 pH 试纸上，若变红，则存在 H+，用洁净的铂丝或铁丝蘸取 B
溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色，则存在 K+。
