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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题19
1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是
A. 腌咸菜加氯化钠 B. 红酒中添加SO
2
C 食用盐中加碘酸钾 D. 泡打粉加碳酸氢钠
答案：B
解析：A．腌咸菜加氯化钠是为了调味，也可以起到防腐作用，与还原性无关，A错误；
B．二氧化硫有还原性，加入红酒中可以除去其中溶解的氧气，防止其中的营养被氧化，同时
起到杀菌保鲜作用，B正确；
C．食用盐中加碘酸钾目的是补充碘元素，与物质还原性无关，C错误；
D．泡打粉加碳酸氢钠目的是与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，没有还原性，D错误；
2.工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是
A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业
答案：B
解析：A．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br元素的化合价发生变化，涉及氧化还
原反应，故A不符合；
B．纯碱工业涉及的方程式为：NH +CO +H O+NaCl＝NaHCO ↓+NHCl、2NaHCO ===NaCO
3 2 2 3 4 3 2 3
＋CO↑＋HO，不涉及氧化还原反应，故B符合；
2 2
C．接触法制硫酸，S元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合；
D．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，
故D不符合；
3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO NO
、 七种离子中的几种，向
1mol·L－1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是
该溶液中逐滴滴入
A. 溶液中可能含有AlO B. 溶液中可能含有CO
C. 溶液中一定不含Al3+ D. 溶液中一定含有NO
答案：D
解析：澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO、Al3+、CO NO
、 七种离子中的几种，向
1mol·L－1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀，溶液中一定含有H+，H+和AlO、CO
该溶液中逐滴滴入 不能大量共
AlO、CO NO NO Fe2+能发生氧化还原反应，则一定
存，则一定没有 ，溶液中必有阴离子，则一定有 ，酸性条件下， 具有强氧化性，和
不存在Fe2+，加入氢氧化钠一定体积后才有沉淀生成，则Fe3+、Al3+至少含一种，所以溶液中一定
含有H+、NO AlO、CO Fe2+，而Fe3+、Fe3+至少含一种。所以答案选D。
，一定不含有 、
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. ＝1×10-14的溶液：Ca2+、Na+、HCO NO
、
B. 0.1 mol·L-1 KOH溶液：AlO、Na+、I-、SO
C. 能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、SCN-
D. 0.1 mol·L-1NaClO溶液：HS-、Na+、Cl-、CO答案：B
解析：A．＝1×10-14的溶液中c(H+)=10-14mol/L，c(OH－)=1mol/L，该溶液显碱性，HCO 不能在
碱性溶液中存在，故A错误；
B．0.1 mol·L-1 KOH溶液：AlO、Na+、I-、SO四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故B
正确；
C．能使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，SCN-和Fe3+形成络合物，不能大量共存，故C错误；
D．0.1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO－会和HS-发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；
5.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是
A. 过氧化钠与水反应：2Na2O ＋2HO＝4Na+＋4OH－＋O↑
2 2 2
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋HO＋2H+＝I＋2HO
2 2 2 2
C. 向硫酸铜溶液中通入HS：Cu2+＋HS＝CuS↓＋2H+
2 2
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO +＋C O＝2Mn2+＋10CO↑＋8HO
＋16H 2 2 2
答案：D
解析：A．过氧化钠与水反应生成强氧化钠和氧气，A正确；
B．碘离子与过氧化氢发生氧化还原，B正确；
C．硫酸铜溶液中通入 HS，发生复分解反应，C正确；
2
D．草酸为弱酸，不能拆，2MnO 6H+＋5HC O＝2Mn2+＋10CO↑＋8HO，D错误；
＋ 2 2 4 2 2
6.下列离子方程式书写正确的是
A. 将过量Cl 通入到FeBr 溶液中：2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－
2 2 2
B. Fe O 溶于HI溶液：Fe O＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4HO
3 4 3 4 2
C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合：Ca2+＋2OH－＋2HCO CaCO ↓＋CO 2HO
＝ 3 ＋ 2
D. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3+＋4NH ∙HO＝AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
答案：C
解析：A．将过量Cl 通入到FeBr 溶液中Cl 既会与Fe2+也会与Br－反应，反应离子方程式
2 2 2
2Fe2+＋4Br―＋3Cl＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br ，A错误；
2 2
B．Fe3+会与I－反应生成Fe2+和I，则Fe O 溶于HI溶液，反应离子方程式为Fe O＋8H+＋2I－
2 3 4 3 4
＝3Fe3+＋I＋4HO，B错误；
2 2
C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液混合，碳酸氢钠过量，反应离子方程式为Ca2+＋2OH－＋
2HCO CaCO ↓＋CO HO，C正确；
＝ 3 ＋2 2
D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应离子方程式为Al3+＋
3NH ∙HO＝Al(OH) ↓＋3NH，D错误；
3 2 3
7．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．酸化NaIO 和NaI的混合溶液：5I－＋IO +＝3I＋3HO
3 ＋6H 2 2
B．Al (SO ) 与过量氨水反应：Al3+＋3NH ∙HO＝Al(OH) ↓＋3NH
2 4 3 3 2 3
C．室温下用稀HNO 溶解铜：3Cu＋8H+＋2NO 3Cu2+＋NO↑＋4HO
3 ＝ 2
D．向沸水中滴加饱和FeCl 溶液得Fe(OH) 胶体：Fe3+＋3HO＝ Fe(OH) ↓＋3H+
3 3 2 3答案：D
解析：A．酸化NaIO 和NaI的混合溶液，两者发生归中反应生成I，故A正确；
3 2
B．铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，Al(OH) 和弱碱不反应，不溶于过量氨水，故B正确；
3
C．铜和稀硝酸被反应生成硝酸铜和NO，故C正确；
D．Fe(OH) 胶体不是沉淀，故D错误；
3
8．下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．将少量SO 气体通入足量的NaClO溶液中：SO +ClO-+ H O=SO
2 2 2 +2HClO
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液：HCO +H O=Al(OH) ↓ +CO
+AlO 2 3
C．向Ba(OH) 溶液中滴加NH HSO 溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO=
2 4 4
BaSO↓+ NH ·H O+ H O
4 3 2 2
D．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+ 8H+ +2NO 2+ 2NO↑+ 4H O
= 3Fe 2
答案：A
解析：A．将少量SO 气体通入足量的NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离
2
子，还有一开始反应生成的氢离子和过量次氯酸根结合生成的次氯酸，A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，偏铝酸根、氢离子结合生成Al(OH) 沉淀、进一步促
3
进碳酸氢根电离转化为CO HCO HO=Al(OH) ↓ +CO
： +AlO 2 3 ，B正确；
C．向Ba(OH) 溶液中滴加NH HSO 溶液至刚好沉淀完全，生成BaSO、NH ·H O和HO：
2 4 4 4 3 2 2
Ba2++ 2OH-+ NH+ H++ SO= BaSO ↓+ NH ·H O+ H O，C正确；
4 3 2 2
D．稀硝酸中加入过量的铁屑发生氧化还原反应，得到硝酸亚铁、NO和HO：3Fe+ 8H+
2
+2NO 2+ 2NO↑+ 4H O，D正确；
= 3Fe 2
9.某溶液中可能存在Br－、CO 3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种，现取该溶液进
、SO、Al
行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，②向所
得色溶液中加入足量BaCl 溶液，无沉淀生成，③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，
2
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是
A. Al3+、Mg2+、I－、SO 2+、Na+、CO －
B. Mg 、I
C. Al3+、Na+、SO － D. Na+、CO Br－、I－
、I 、
答案：A
解析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出，这说明一定含有CO
，而Br
－、I－至少含有一种。有CO 3＋、Mg2＋。向所得橙色溶液中加入足量BaCl 溶液，无沉淀生
，则不能含有Al 2
成，这说明没有硫酸钡产生，则就不能含有SO
。向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，这说明没有碘单质生成，则没有I
－；
10．(双选)下列物质的用途是基于其氧化性的是
A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒
C．用铝槽车运输浓硝酸 D．生石灰用于废气的脱硫
答案：BC
解析：A．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A不符合题意；
B．次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活
用水的消毒，与氧化性有关，B符合题意；
C．用铝槽车运输浓硝酸是硝酸具有强氧化性使铝钝化形成一层保护膜，与氧化性有关，C符
合题意；
D．生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧
化物的性质，与氧化性无关，D不符合题意；
11.化合物X是一种常见的化工原料，由四种短周期元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实
验(气体体积与密度均按标准状况计)。
已知：气体A由两种单质混合组成，气体B密度为1.25g/L，混合物C和NaOH发生的反应为
非氧化还原反应，溶液D的溶质为两种正盐。
请回答：
(1)溶液D的两种溶质是_______。
(2)化合物X的组成元素是_______，X的化学式是_______。
(3)化合物X隔绝空气受热分解的化学反应方程式是___________________________________。
(4)化合物X和水反应生成一种酸式盐，请写出相应的化学反应方程式___________________。
(5)设计实验验证气体A的成分_______。
答案：(1)Na SO 、NaSO (2) H、N、O、S NH SO H
2 3 2 4 2 3
(3)2NH SO H===SO ↑＋SO ↑＋N↑＋2H↑＋HO (4) NH SO H＋HO＝NH HSO
2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 4 4
(5)气体通过足量灼热的CuO粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO 变蓝的液体则有H；用集
4 2
气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固体。(该固
体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N
2
解析：气体B密度为1.25g/L，摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则B为N，物质的量
2
为0.05mol；A中另一气体能与CuO反应，产物为非气体，则其为H，体积为2.24L，物质的量为
2
0.1mol。混合气通入NaOH溶液中发生非氧化还原反应生成两种正盐，加入BaCl 溶液，生成的F
2
应为BaSO，物质的量为＝0.05mol，另一沉淀质量为22.50g-11.65g=10.85g，其溶于盐酸，应为
4
BaCO 或BaSO，由NaOH的物质的量，可确定其为0.05mol，摩尔质量为＝217g/mol，其为
3 3
BaSO。产生的四种气体分别为：N0.05mol、H0.1mol、SO 0.05mol、SO 0.05mol，依据质量守恒，
3 2 2 2 3
可求出第5种分解产物的质量为9.7g－1.4g－0.2g－3.2g－4g＝0.9g，其应为HO，物质的量为
2
0.05mol，它们的物质的量之比n(N )∶n(H )∶n(SO )∶n(SO )∶n(H O)＝1∶2∶1∶1∶1，从而得出反应物的化学
2 2 2 3 2
式为NH SO H。
2 3(1)由分析可知，加入BaCl 后，生成的两种沉淀分别为BaSO、BaSO，则溶液D的两种溶质
2 4 3
是NaSO 、NaSO 。答案为：NaSO 、NaSO ；
2 3 2 4 2 3 2 4
(2)由分析可知，化合物X分解产物中，n(N )∶n(H )∶n(SO )∶n(SO )∶n(H O)＝1∶2∶1∶1∶1，则X的组
2 2 2 3 2
成元素是H、N、O、S，X的化学式是NH SO H。答案为：H、N、O、S；NH SO H；
2 3 2 3
(3)化合物X隔绝空气受热分解，产物中n(N ):n(H):n(SO):n(SO):n(HO)=1:2:1:1:1，则化学反
2 2 2 3 2
应方程式是2NH SO HSO ↑＋SO ↑＋N↑＋2H↑＋HO。答案为：2NH SO HSO ↑＋SO ↑＋N↑＋
2 3 2 3 2 2 2 2 3 2 3 2
2H↑＋HO；
2 2
(4)化合物X和水反应生成一种酸式盐，则产物为NH HSO ，相应的化学反应方程式：
4 4
NH SO H＋HO＝NH HSO 。答案为：NH SO H＋HO＝NH HSO ；
2 3 2 4 4 2 3 2 4 4
(5)气体A由N 和H 构成，H 可通过还原CuO，然后检验反应产物验证，N 可通过与Mg反应，
2 2 2 2
检验产物进行验证，则实验方案为：气体通过足量灼热的CuO粉末，粉末变紫红色，生成能使
CuSO 变蓝的液体则有H；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg条伸入该集气瓶，镁
4 2
条燃烧，生成淡黄色固体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有
N。答案为：气体通过足量灼热的CuO粉末，粉末变紫红色，生成能使CuSO 变蓝的液体则有
2 4
H；用集气瓶将剩余气体收集并冷却，再将燃着的Mg条伸入该集气瓶，镁条燃烧，生成淡黄色固
2
体。(该固体溶于水后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)则证明有N。
2
12.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。工
业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe O、Al O、VO 及少量稀土金属氧化物)
2 3 2 3 2 5
提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。钒在溶液中主要以VO和VO的形式存在，且存在
平衡VO＋HO VO＋2H＋。回答下列问题：
2
(1)碱浸一般使用过程中发生的离子反应方程式为___________________________________。
(2)滤渣2的主要成分为______________________。
(3)非磁选产品焙烧后的产物加入盐酸溶解时能否过量_________；理由是________________。
(4)对滤渣3进行焙烧时的化学反应方程式为_____________________________________。
(5)设计实验验证磁性产品的主要成分_______________。
答案：(1)AlO+2OH－＝2AlO+HO (2)Al(OH)
2 3 2 3
(3)否； 溶液中存在平衡VO＋HO VO＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH VO
2 4 3
的生成
(4)2NH VO ===VO+H O+2NH ↑
4 3 2 5 2 3
(5)取少量样品于试管中，加入稀盐酸溶解后，向其中加入KSCN，若溶液变为血红色，则混合物的成分为Fe和Fe O 的混合物，若无明显变化，则为Fe
2 3
解析：(1)碱浸时，铁和钒的氧化物没有两性，只有Al O 与OH－发生生成AlO反应，后续再
2 3
与CO 反应生成Al(OH) 回收利用；所以反应方程式为Al O+2OH－＝2AlO+H O；
2 3 2 3 2
(2)依据题(1)可知滤渣为Al(OH) ；
3
(3)由勒夏特列原理可知，若要生成VO，反应需要正向进行，所以不能加入过量的H+，否则
产物无法正常析出；
(4)焙烧时会产生VO，同时NH ，所以方程式为2NH VO ===VO＋HO＋2NH ↑；
2 5 会分解产生NH3 4 3 2 5 2 3
(5)磁性产品的主要成分可能为Fe和Fe O，加入盐酸溶解后检验其中的是否有Fe3+即可，所以
2 3
操作为取少量样品于试管中，加入稀盐酸溶解后，向其中加入KSCN，若溶液变为血红色，则混合
物的成分为Fe和Fe O 的混合物，若无明显变化，则为Fe。
2 3
