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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题18
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2NH+SO+ H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O
C．ZnCO3 溶于稀盐酸：CO+ 2H
+= H2O + CO2↑
D．向AgBr 悬浊液中滴加足量Na2S 溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)
2.下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO=CaCO3↓
B. 用过量的热烧碱溶液检验NH4HCO3中的NH：NH+OH-===NH3↑+H2O
C. 金属铝溶于NaOH 溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D. 使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)
Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
3.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO2、PbO2、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中
回收金属锡(50Sn)的流程如图。下列说法正确的是
已知：SnO2、PbO2可与强碱共热反应生成易溶于水的Na2SnO3和Na2PbO3。
A. Sn 元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B. 焙烧的主要目的是将Fe 和Cu 变成氧化物
C. 若过滤后得到干燥的PbS 和S 的固体混合物27.1g，则反应①有NA个电子转移
D. 焦炭和SnO2反应的方程式为2C+SnO2=====Sn+2CO↑
4.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下
列说法错误的是
A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白
质
B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定
D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应
5.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正
确的是
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生的离子反应
1
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A
Fe2+、NO、NH
NaHSO4
3Fe2+＋NO＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B
Ca2+、HCO、Cl－
少量NaOH(aq)
Ca2+＋2HCO＋2OH－＝2H2O＋CaCO3↓
＋CO
C
K+、HCO、AlO
通入少量CO2
2AlO＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO
D
NH、Al3+、SO
少量Ba(OH)2
2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－＝2NH3∙H2O＋
BaSO4↓
6. 下列离子方程式正确的是
A. 磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
B. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓+4H+
C. 水玻璃中通入少量CO2：Na2SiO3+CO2+H2O＝CO+H2SiO3↓+2Na+
D. 酸性KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
7.锡酸钠晶体(Na2SnO3∙3H2O)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、
TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As 等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：
已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na2AsO4、Na2SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强
电解质。下列说法不正确的是
A. “碱溶”时，SnO 发生反应的化学方程式为2SnO＋O2＋4NaOH＝2Na2SnO3＋2H2O
B. “除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn＋4SbO＋2H+＝4Sb＋5SnO＋H2O
C. “除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D. 在“浓缩、结晶”时，加入NaOH 的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 向Na2S2O3溶液中滴加硝酸：S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO
D. 向AgCl 悬浊液中滴入1mol·L－1氨水：AgCl＋2NH3＝[Ag(NH3)2] +＋Cl－
9．下列离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
2
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B．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I
－＋6H+＝3I2＋3H2O
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu＋H2O2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O
D．用银作阴极电解稀盐酸：2Ag＋2H+=====H2↑＋2Ag+
10．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl−、NO、SO
和CO。现每次取10mL 进行实验：
①第一份加入足量NaOH 后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO
C．原溶液中一定含有SO 和CO，且浓度分别为1mol/L、2mol/L
D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定
11.某钾盐X 含有4 种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：
其中固体A 为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F 是由气体B 与气体
Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素；黑色固体G 是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况
下数据，请回答下列问题：
(1)X 的组成元素为K、___________、_______、___________，X 的化学式为___________。
(2)写出固体D 真空加热分解的化学方程式___________。
(3)写出溶液C 与足量酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________。
(4)设计实验检验溶液J 中H+以外的阳离子___________。
12.锰酸锂(LiMn2O4)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量
的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2))为原料制备锰酸锂的流程如下：
已知：i．25℃时，相关物质的Ksp或Kb如下表：
物质
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ca(OH)2
NH3·H2O
3
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Ksp或Kb
2×10-13
5×10-17
1×10-39
1×10-32
6×10-6
2×10-5
ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。
(2)滤液1 中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO2的作用是___________
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH 至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH3·H2O(aq)
Al(OH)3(s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为__________________________。步骤⑤发
生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近
的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计
算式即可)。
4
