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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题24
1．下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO 2+＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2HO
＋3Fe 2
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋ClO－＋HO＝SO＋Cl－＋2H+
2 2 2
C．向重水中加入NaO：NaO＋2H18O＝4Na+＋4OH－＋18O↑
2 2 2 2 2 2
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：SO +＝SO ↑S↓＋HO
2 ＋2H 2 2
2．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO Cl－
、
B．能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO K+、I－
、
C．常温下，由水电离的c(H+)＝10-14mol·L-1的溶液中：CO NH、SO、Na+
、
D．无色溶液中：SCN－、Cu2+、NO Cl－
、
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO CaCO ＋SO
＋CaSO4 3
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO Fe3+＋NO↑＋2HO
＝ 2
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH－＝AlO＋2HO
2
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-＝CuS↓
4．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H+＋CO HCO 2HO
＝ ＋ 2
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O＋2HO＝4OH－＋O↑
2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO＋2H+＝HSiO↓＋2Na+
2 3 2 3
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH+2H O=AlO+4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +H O＝HSiO HCO
+CO2 2 +
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO＝
2 4 4
BaSO↓+2H O
4 2
6．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方
法或概念表达科学合理的是
A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B．CaO、Al O、Fe O、NaO、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
2 3 2 3 2 2
C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类
D．金刚石、石墨和C ，H 、D 和T，O 和O 分别属于碳、氢、氧的同位素
60 2 2 2 2 3
7．下列离子方程式正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋NO +＝3Fe3+＋NO↑＋2HO
＋4H 2B．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu＋4H+＋SO===Cu2+＋SO ↑＋2HO
2 2
C．将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO ＋Br ＋HO＝4H+＋2Br－＋SO
2 2 2
D．向H18O中投入NaO 固体：H18O＋2NaO＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O↑
2 2 2 2 2 2 2
8．下列变化中涉及氧化还原反应的是
A．向溴化钠溶液中滴加AgNO 溶液，有浅黄色沉淀产生
3
B．向蛋白质溶液中滴入饱和NaCl溶液，有沉淀产生
C．向碱化的蔗糖水解液中滴加银氨溶液，水浴加热后有光亮的银镜出现
D．向含SO的溶液中滴入硝酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉淀产生
2
9．关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A．KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
2
10．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO+2OH-=SiO O
2 +H2
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：4H++Fe+NO 3++NO↑+2HO
=Fe 2
C．碳酸氢钠和少量氢氧化钙溶液反应：HCO 2++OH-=H O+CaCO ↓
+Ca 2 3
D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2ClO-+H O+CO=2HClO+CO
2 2
11．(2023年高考第一次模拟湖北卷)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为
VO ∙xH O、Cr(OH) 及少量的SiO 一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得NaCr O 的工艺流程如图。
2 2 3 2. 2 2 7
已知：①“酸浸”后VO ▪xH O转化为VO2+；②1g2=0.3；
2 2
③Cr(OH) 的K 近似为1×10-30；
3 sp
④有关物质的溶解度(g/100gHO)如表所示：
2
温度/℃ 20 40 60 80 100
NaCr O 183.6 215.1 269.2 376.4 415.0
2 2 7
NaSO 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
2 4
回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为___________。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~___________。(结果保留1位小数)
(3) “溶液1”中含CrO，加入HO 后发生的化学反应方程式为___________________________。
2 2
(4)“溶液2调pH”，所发生反应的离子方程式___________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对NaSO 与HO 的氧化－水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸
2 2 8 2 2
浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用NaSO、HO 进行“氧化”
2 2 8 2 2
时，应选择的适宜温度分别是_____，在“氧化”工艺中不采用HO 氧化的原因是___________(写
2 2
出两点)。
12．钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co O、Fe O、CuO等杂质)制备CoCO 和高
2 3 2 3 3
效净水剂黄钠铁矾[NaFe (SO )(OH) ]的工艺流程如图所示：
3 4 2 6
已知：(i)氧化性：Co3+>ClO>Fe3+。
(ii)CoCO 、Co(OH) 、黄钠铁矾[NaFe (SO ) (OH) ]均难溶于水。
3 2 3 4 2 6
(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 __________________________。
(2)“还原浸出”中，Co O 被NaSO 还原的化学方程式为________________________________。
2 3 2 3
(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。
(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工
艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，
K (MnS)＝2.6 ×10-13，K (CuS)＝1.3×10-36]。
sp sp
(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为______________________________，
不宜用 NaCO 代替NaHCO 的原因是____________________________________________。
2 3 3
