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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题12
1.常温下，下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 能使石蕊试液变红的溶液：NH、K+、I－、CrO
B. 在FeCl3溶液中：Na+、Mg2+、SCN－、SO
C. 水电离出的c(H+)＝1×10-10的溶液中：Na+、K+、NO、SO
D. c(OH－)＜mol·L－1的溶液中：Ca2+、NH、AlO、Cl－
2. 25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是
A．酸性条件下，Fe3+可以大量存在的体系：NO、S2O、NH、Br－
B．pOH＝12 的溶液[pOH＝lgc(OH－)]：Fe2+、NH、Br－、Cl－
C．等浓度醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合时：Cl－、HCO、NH、ClO－
D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO、HCO、Na+、OH－
3.向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则
下列有关说法中不正确的是
A. 曲线d 代表溶液中Br-变化情况
B. 原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(Br－) = 2∶3
D. 当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2++ 2Cl2＝I2+2Fe3++ 4C1-
4.下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KCl B. Na2CO3 C. BaO D. (NH4)2SO4
5. 已知反应3IF＋6OH－＝2I－＋IO＋6F
-＋3H2O，下列说法不正确的是
A．IO 是氧化产物 B．IF 既是氧化剂又是还原剂
C．3mol IF 反应时转移5mol 电子 D．IF 可能会与H2SO3反应
6.下列反应的离子方程式不正确的是
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO＋NO
B．Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
C．少量CO2通入次氯酸钙溶液中：CO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HCO
D．水中的溶解氧氧化氢氧化亚铁：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
7.下列物质中属于盐且水溶液呈碱性的是
A. NaHCO3 B. NH4Cl C. KNO3 D. CaO
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8.KNO3和NH4Cl 混合加热可发生反应2KNO3＋2NH4Cl===2N2↑＋O2↑＋2KCl＋4H2O，下列说
法正确的是
A. 还原产物是N2和O2
B. 实验室加热可用氯化铵制备NH3
C. KNO3既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1 mol N2，反应总共转移6 mol 电子
9.下列反应的方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B. 将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O＋SO＋4H+＝2SO2↑＋S↓＋2H2O
C. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)＋ZnS(s)＝Zn+(aq)＋CuS(s)
D. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO＋
2Ag(NH3)2OH===CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
10. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能太量共存的是
A. 通入SO2气体，H+、Ba2+、Fe3+、NO
B. 通入NH3气体，Mg2+、K+、Cl－、NH
C. 通入CO2气体，H+、NH、Ba2+、Cl－
D. 加入AlCl3溶液，K+、Na+、I－、S2-
11．工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取
Ni2O3的流程如图所示
已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH 约为3.2。
(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法_______(写一种即可)。
(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)加入Na2CO3溶液调节pH 至4.0~5.0，其目的为_________________________________。
(4)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为______________。
(5)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始
速率随催化剂中n 值变化的曲线如图，
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由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______________________________。
12．以焙烧黄铁矿(主要成分 FeS2，杂质为 SiO2 等)制取 SO2 时产生的红渣为原料，制备铵
铁蓝 Fe(NH4)[Fe(CN)6]颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧黄铁矿发生的反应方程式为______________，滤渣①的主要成分为______(填化学式)。
(2)红渣研细的目的是_________________________________。
(3)“还原”时，发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)工序①得到绿矾（FeSO4·7H2O）和母液，则工序①的操作名称为 __________。
(5)用K3[Fe(CN)6]可检验工序①所得母液中的金属阳离子，检验时发生的离子方程式为_____
____________________________________，所得母液循环使用。
(6)沉铁工序产生的白色沉淀 Fe(NH4)2[Fe(CN)6]中Fe 的化合价为 ，氧化工序发生反应的离
子方程式为________________________________________。
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