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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题03
1．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu
并制备皓矾(ZnSO∙7HO)的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
4 2
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．溶解时铜发生的反应为Cu＋HO＋2H+＝Cu2+＋2HO
2 2 2
C．加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO∙7HO
4 2
2．下列离子方程式的书写正确的是
A. 将1molCl 通入含1molFeI 的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl＝2Fe3+＋4Cl－＋I
2 2 2 2
B. 1mol·L-1的NaAlO 溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H+＝Al3+＋
2
Al(OH) ↓＋HO
3 2
C. 过量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋HO＋ClO－＝HClO＋HSO
2 2 2
D．Mg(HCO ) 溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+＋HCO OH－＝MgCO ↓＋HO
3 2 ＋ 3 2
答案：B
3．在特定碱性条件下，过量HO 可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为HO＋CrO＋
2 2 2 2
W↑→CrO＋Y(未配平)，下列有关说法错误的是
A. W为OH－
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 1mol H O 参加反应时，转移电子的物质的量为2mol
2 2
D. 在酸性条件下Cr O可以转化为CrO
2
4．通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。
下列关于物质的分类组合正确的是
选项 物质 类别
A 钠、液氯、铁、冰水混合物 纯净物
B 碘伏、生石灰、青铜、空气 混合物
C HSO 、HClO、稀盐酸、NaCl溶液 电解质
2 4 4
D 纯碱、NaOH、NH 、KOH 碱
3
5．已知：①Al(OH) 固体的熔点为300℃；②无水AlCl 晶体易升华；③熔融状态的HgCl 不
3 3 2能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH) 、AlCl 和HgCl 的
3 3 2
说法正确的是
A. 均为弱电解质
B. 均为离子化合物
C. HgCl 的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
2
D. HgCl 在水中的电离方程式可能是HgCl HgCl＋＋Cl－
2 2
6．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量CO 反应：CO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
B．Fe2+与HO 在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋HO＝2Fe3+＋2HO＋2H+
2 2 2 2 2
C．向沸水中滴加饱和的FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体：Fe3+＋3HO=== Fe(OH) (胶体)＋3H+
3 3 2 3
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO OH－＝CaCO ↓＋HO
＋ 3 2
7．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀HNO：Fe O＋12H+＋NO 3Fe3+＋NO↑＋6HO
3 3 4 ＝ 2
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：3Br ＋3CO 5Br－＋BrO 3CO↑
2 2 ＝ ＋ 2
C. 用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋HO
2 2
D. 用足量NaSO 的碱性溶液除去水中的Cl：4Cl＋SO 5HO＝10H+＋2SO＋8Cl－
2 2 3 2 2 2 ＋ 2
8．已知氧化性：Cl ＞Br ＞Fe3+。向200mLcmol·L-1FeBr 溶液中逐渐通入Cl ，其中n(Fe2+)、
2 2 2 2
n(Br－)随通入Cl 的物质的量[n(Cl )]变化如图所示，下列说法错误的是
2 2
A. 还原性强弱：Fe2+＞Br－
B. 曲线①为Fe2+，且c＝1.5
C．n(Cl )＝0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br－)
2
D．n(Cl )＝0.45 mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl＝2Fe3++2Br +6Cl－
2 2 2
9．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO ＋3HSO ＝2NaHSO＋MnSO ＋2HO＋I；
2 2 4 4 4 2 2
②2NaIO ＋5NaHSO＝2NaSO ＋3NaHSO＋HO＋I。下列说法正确的是
3 3 2 4 4 2 2
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO ＞SO＞IO I
2 ＞ 2
D. 反应①②中生成等量的I 时，转移电子数之比为1∶5
2
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl－
B. 与Al反应能放出H 的溶液中：Fe2+、K＋、NO
2 、SO
C．＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl－、NO
D．水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
11．LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO ，含有少量Si、
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Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn O 的流程如下：
2 4
已知：K [Fe(OH) ]＝2.8×10-39，K [Al(OH) ]＝1.3×10-33，K [Ni(OH) ]＝5.5×10-16。
sp 3 sp 3 sp 2
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_____________________________________。为提高溶矿
速率，可采取的措施_______(举1例)。
(2)加入少量MnO 的作用是_______________________________。不宜使用HO 替代MnO ，
2 2 2 2
原因是___________________________________________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)＝_______mol·L-1；用石灰乳调节至
pH≈7，除去的金属离子是_______。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_____________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。
随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在
反应器中循环利用。
(6)缎烧窑中，生成LiMn O 反应的化学方程式是__________________________________。
2 4
12．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、
硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr O存在，在碱性介质中以CrO存在。
2
回答下列问题：(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化
学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO 和______________。
2
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO 和MgNH PO 的形式沉淀，该步需要控制溶液的
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pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH＜9时，会导致_______________________________；pH＞9时，
会导致_____________________________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到VO 沉淀，VO 在pH＜1时，溶解 为 VO或
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VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO VO 具有_______(填标号)。
，上述性质说明 2 5
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(NaSO)溶液，反应的离子方程式为_____________________。
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