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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题16
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO3
2-+2H+=H2O+CO2↑
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3
- =Fe3++NO↑+2H2O
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4
+
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书
写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH3
＋2H2O＝AlO＋4NH
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2＋CO＝Cl－＋ClO－＋CO2
D．SO2通入H2S 溶液中：4H+＋2S2-＋SO2＝3S↓＋2H2O
3．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K+、
Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．K+、CO、AlO B．SO、AlO、K+、CO
C．CO、K+、Al3+、NH D．MnO、K+、CO、NH
4．Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴
加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
A．该反应过程中，M 是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1molO2生成时，转移2mol 电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的c(H+)不变
D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B．已知氧化性Co3+>Cl2，Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3+3H+＝Co3++3H2O
C．NH4HCO3溶于少量NaOH 溶液中：HCO+OH
-＝CO+H2O
D．往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O＝HCO
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、SO、OH－ B. Na+、Ba2+、CO、NO
C. K+、Al3+、Cl－、CO D. Na
+、Mg2+、Cl－、SO
7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
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A．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
B．10Cl－＋2MnO＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
C．5Pb2+＋2MnO＋2H2O＝5PbO2＋2Mn2+＋4H+
D. Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
8.下列对有关物质的分类不正确的是
选项
物质
分类
不同类物质
A
白磷、啤酒、漂白粉、豆腐
混合物
白磷
B
铝、铁、锌、氟气
还原剂
铁
C
HgO、NaOH、KCl、金刚石
化合物
金刚石
D
CaO、H2O、CO2、Na2SO3
氧化物
Na2SO3
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液混合：OH－＋NH＝H2O＋NH3↑
B. 用Fe 电极电解KCl 溶液：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 用NaOH 溶液加热除去试管内附着的硫粉：4OH－＋2S===S2-＋SO＋2H2O
D．AgCl 悬浊液中加入Na2S 溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq)
Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－
B. 通入SO2的溶液中：Cu2+、Al3+、Fe3+、Cl－
C. 无色透明的溶液中：SO、Na+、K+、I－
D. 由水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]－、CO
11.难溶化合物X 由3 种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验：
流程中溶液均为无色，溶液B 的溶质只含正盐，溶液G、H 中均含有配离子，气体A 是一种无
色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，请回答：
(1)组成固体X 的3 种元素是_______(填元素符号)，溶液E 中多核阳离子的电子式为______。
(2)写出溶液G 生成白色固体C 的离子方程式______________________________________。
(3)写出溶液B 生成白色固体F 的化学方程式_______________________________________。
(4)设计实验证明溶液G、H 中含有的配离子种类不同______。
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12.化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黄褐色固体A 的式量小于100，溶液C 是单一溶质盐溶液。
(1)X 的组成元素是___________，X 的化学式是___________。
(2)写出B 溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：_______________________。
(3)固体A 是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A 在HCl 氛围中与H2S 反应的化学反应方
程式：_______________________________________。
(4)设计实验检验溶液B 中的阳离子：___________。
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