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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题06
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=11 的溶液中：CO、Na+、AlO、NO
B．无色可使pH 试纸变红的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH
D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CH3COO－
2．下列离子在对应溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L－1KSCN 溶液中：Fe3+、Al3+、NO、SO
B．0.1mol·L－1HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－
C．0.1mol·L－1NaOH 溶液中：Na+、K+、SiO、S2-
D．75%酒精中：Mg2+、H+、Cr2O、SO
3．下列离子反应方程式书写正确的是
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl2↑＋H2↑
D．Al 溶于NaOH 溶液：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2
－＋3H2↑
4．下列离子方程式正确的是
A．过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2H2OClO－HClOHSO
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg2++2HCO+2OH
-=MgCO3↓+CO+2H2O
C．向含1molFeBr2的溶液中通入标准状况下22.4LCl2时，发生的反应为：2Fe2++2Br-
+2Cl2=2Fe3+＋Br2+4Cl-
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-＝H2O+BaSO4↓
5．下列离子方程式正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO+Ba
2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO+SO2+H2O＝2HCO3
－+SO
C．将少量SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO+2HClO
D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO+ OH
－＝CO2↑+H2O
6．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是
A．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBr
D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1 的溶液：Ba2+、NO、K+
B．某无色溶液：Al3+、Na+、HCO
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C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Cl-、I-
D．水电离的c(H+)=1×10-11mol/L 的溶液：K+、HCO、Cl-
8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B．Fe 在Cl2中燃烧：Fe＋Cl2=====FeCl2
C．浓硝酸见光分解：4HNO3=====4NO↑＋3O2↑＋2H2O
D．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：2H+＋SiO＝H2SiO3
9．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1mol·L－1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl－、S2O
B. 中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NO
C. 水电离产生的c(OH－)＝1×10-12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、NO、Br－
D. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、H+、Cl－
10．下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是
A. 向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO＋Cl2＋H2O＝SO＋2Cl－＋2H+
B. 将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
C. 将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
D. 食醋和84 消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
11．Ni、Co 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，
利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3∙H2O、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形
成可溶于水的配离子：lgKb(NH3∙H2O)＝－4.7；Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3；部分氢氧化物的
Ksp如下表。
氢氧化物
Co(OH)2
Co(OH)3
Ni(OH)2
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
5.9×10-15
1.6×10-44
5.5×10-16
1.3×10-33
5.6×10-12
回答下列问题：
(1)活性MgO 可与水反应，化学方程式为_________________________________________。
(2)常温下，pH＝9.9 的氨性溶液中，c(NH3∙H2O) ___________c(NH) (填“＞”“＜”或“＝”)。
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(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为___________________________。
(4) (NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X 射线衍射
图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰。
NH
①
4Al(OH)2CO3属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co 的浸取速率，其原因是____________________________________。
(5)
“
①析晶”过程中通入的酸性气体A 为___________。
②由CoCl2可制备AlxCoOy晶体，其立方晶胞如图。Al 与O 最小间距大于Co 与O 最小间距，
x、y 为整数，则Co 在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为
___________。
(6)
“
①结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A 含6 个结晶水，则所得HNO3溶液中
n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为___________。
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co 工艺的意义，在于可重复利用HNO3和_________(填化学
式)。
12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实
现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物
质
Fe(OH)3
Co(OH)2
Ni(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
10-37.4
10-14.7
10-14.7
10-10.8
回答下列问题：
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(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1mol
H2SO5中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____
____________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、_______(填
化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为_____时，
Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______________。
(5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______
_________________________。
(6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH 不低于_______(精确至0.1)。
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