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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题03
1．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn 和Cu)回收Cu
并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．溶解时铜发生的反应为Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
C．加入NaOH 溶液后，若pH 过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO4∙7H2O
2．下列离子方程式的书写正确的是
A. 将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋I2
B. 1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H+＝Al3+＋
Al(OH)3↓＋H2O
C. 过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO
D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2+＋HCO＋OH－＝MgCO3↓＋H2O
答案：B
3．在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrO＋
W↑→CrO＋Y(未配平)，下列有关说法错误的是
A. W 为OH－
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2∶
C. 1mol H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2mol
D. 在酸性条件下Cr2O 可以转化为CrO
4．通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。
下列关于物质的分类组合正确的是
选项
物质
类别
A
钠、液氯、铁、冰水混合物
纯净物
B
碘伏、生石灰、青铜、空气
混合物
C
H2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl 溶液
电解质
D
纯碱、NaOH、NH3、KOH
碱
5．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不
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能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的
说法正确的是
A. 均为弱电解质
B. 均为离子化合物
C. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2
HgCl＋＋Cl－
6．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O＋2H+
C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
7．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋6H2O
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO＝5Br－＋BrO＋3CO2↑
C. 用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
D. 用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O＝10H+＋2SO＋8Cl－
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+。向200mLcmol·L-1FeBr2 溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、
n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是
A. 还原性强弱：Fe2+＞Br－
B. 曲线①为Fe2+，且c＝1.5
C．n(Cl2)＝0.35 mol 时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br－)
D．n(Cl2)＝0.45 mol 时，总的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
9．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
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A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl－
B. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO
C．＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl－、NO
D．水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO
11．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、
Fe、Ni、Al 等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_____________________________________。为提高溶矿
速率，可采取的措施_______(举1 例)。
(2)加入少量MnO2的作用是_______________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，
原因是___________________________________________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)＝_______mol·L-1；用石灰乳调节至
pH≈7，除去的金属离子是_______。
(4)加入少量BaS 溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_____________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。
随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在
反应器中循环利用。
(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。
12．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、
硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O 存在，在碱性介质中以CrO 存在。
回答下列问题：
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(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化
学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和______________。
(3)“沉淀”步骤调pH 到弱碱性，主要除去的杂质是_______________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的
pH≈9 以达到最好的除杂效果，若pH＜9 时，会导致_______________________________；pH＞9 时，
会导致_____________________________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH 调到1.8 左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH＜1 时，溶解
VO 或
VO3+在碱性条件下，溶解为VO 或VO，上述性质说明V2O5具有_______(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_____________________。
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