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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题17
1.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法正确的是
A. 若氨态氮与亚硝态氮反应生成1molN2，转移6mole－
B. 反硝化过程中，含N 物质都被还原
C. 图中涉及的反应有部分反应没有发生电子转移
D. 不同水深含氮物质转化方向不同，一定与水压有关
2．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
Fe2+、NH、SO、 [Fe(CN)6]3－
能大量共存，粒子间不反应
B
H+、Na+、Cl－、MnO
能大量共存，粒子间不反应
C
Na+、Al3+、Cl－、NH3∙H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3+＋
4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
D
H+、K+、S2O、SO
不能大量共存，因发生反应：2H+＋S2O＝S↓
＋SO2↑＋H2O
3．某溶液中可能存在K+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO 中的几种离子，且存在的各离子的物
质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是
A．原溶液中一定不存在K+
B．白色沉淀可能是Al(OH)3
C．气体A 一定是CO2，气体B 一定是NH3
D．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH
4．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应：
Ⅰ：MnO＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO＋Mn2+＋H2O (未配平)
Ⅱ：MnO＋FeS2＋H+→Fe3+＋SO＋Mn2+＋H2O (未配平)
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中Cu2S 既是氧化剂又是还原剂
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B．反应Ⅰ中每生成1mol SO，转移电子的物质的量为10 mol
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 3∶
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的
物质的量之比为2 3∶
5.下列离子方程式不正确的是
A．锂离子电池的负极反应：LixCy－xe-＝xLi+＋Cy
B．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH
C．1.5mol·L－1100mL 的FeBr2溶液中通入3.36L(标况)Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋
Br2
D．调节pH=5(常温)，向ZnSO4溶液中加入适量KMnO4溶液(还原产物MnO2)除去少量杂质
Fe2+：3Fe2++MnO+7H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。
6.下列离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．Na2S2O3 溶液和稀硫酸混合：S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O＝2HCO
D．将NaOH 溶液和H2C2O4溶液等体积等浓度混合：2OH－＋H2C2O4＝C2O＋2H2O
7．将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：Na37ClO＋2H35Cl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列
有关说法中正确的是
A. 该反应生成Cl2的摩尔质量为70g∙mol-1
B. 35Cl 和37Cl 所含中子数之比为35∶37
C. 该反应中，体现了HCl 的酸性和氧化性
D. 该反应涉及的物质中有4 种物质含共价键
A. 0.1 mol·L-1KNO3溶液中：Cu2+、NH、Cl-、SO
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Br-
C. 使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、A13+、ClO、Cl－
D. 水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、I-、NO
9．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，
溶液中可能含有的离子有Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同学设计了如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
①
取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶
液，微热，充分反应后过滤
有无色气体a、白色沉淀
b 生成
②
将上述无色气体a 通过湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
③
往白色沉淀b 上滴加稀盐酸
沉淀部分溶解
④
取步骤①过滤后的滤液，通入CO2
有白色沉淀生成
根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
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A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SO
B．上述实验中不能确定的阴离子有NO、Cl－
C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na+
D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有Al3+
10．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．将2.24LCO2通入500mL0.3mol·L－1的NaOH 溶液中：2CO2＋3OH－＝CO＋HCO＋H2O
B．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH 溶液：NH＋OH－＝NH3∙H2O
C．1L1mol·L－1FeBr2溶液与一定量氯气反应转移的电子数为2×6.02×1023时，反应的离子方程
式为2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
11．结晶水合物X 由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：
①第一步反应中元素价态没有发生变化；
②气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
③溶液D 中含有三种正盐，其中一种即为溶液H 中的唯一溶质，另一种盐M 在高温灼烧时可
得到相同物质的量的三种产物：红棕色G 和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X 的组成中，非金属元素有___________，X 的化学式___________。
(2)盐M 高温分解生成三种氧化物的化学方程式____________________________________。
(3)沉淀F 和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程
式_________________________________________________。
(4)溶液D 在空气中敞口放置一段时间后，请设计实验检验溶液D 中可能存在的金属阳离子：
___________。
12．铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要
成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-
16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。
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请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)滤渣1 中除了硫单质，还含另一种物质，30g 该物质中含共价键的数目是_______，FeCl3与
Cu2S 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)“还原”时，加入铋的目的是___________________________。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH
的最大值应小于___________。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi 写出该反应的离子方程式：
_______________________________________。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式：____
____________________________________。
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