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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题07
1.下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质是
A. Cu B. AlCl3 C. CaCl2 D. SiO2
2.下列方程式正确的是
A. 向硫化钠溶液中滴加过量H2SO3：2S2-＋3H2SO3＝3S↓＋2SO＋3H2O
B. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4＝CaCO3＋SO
C. 以铁为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D．FeO 在空气中受热：4FeO＋O2===2Fe2O3
3.工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe 为+2 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列
说法不正确的是
A. 为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B．“氯化”过程中，每生成0.1molCO 气体，转移电子0.2mol
C．由TiCl4制备Ti 的过程中，Ar 不可以换成N2
D．理论上，每制得1molTi，需要2molMg
4.下列化合物中，不属于盐的是
A. KClO3 B. HClO C. (NH4)2SO4 D. NaCl
5. 下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是
A．Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
6.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：
A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl 溶液 C. 石灰乳 D. Fe(OH)3胶体
7.下列离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．漂白粉的生产原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
C．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
D．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
8．关于反应2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是
A．NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．NaN3既是还原产物又是氧化产物
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D．生成1molNaN3，共转移4mol 电子
9．下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeS 除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+＝HgS↓
B. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)
NaCl(s)
C. 在Na2S 溶液中滴加NaClO 溶液：S2-+ClO-+2H+＝S↓+Cl-+H2O
D. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe＝3Fe2+
10. 2022 年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是
A. 开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化
B. 运动员需要补充的NaCl 溶液是电解质
C. 制作奖杯的材料之一18K 金是合金
D. 足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料
11．盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2+、Li+、Cl-、SO 和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁
卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10-3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3＋H2O
H+＋[B(OH)4]－(常温下，Ka＝10-
9.34)；B(OH)3与NaOH 溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4∙8H2O。常温下，在0.10mol·L－1硼砂溶液
中，[B4O5(OH)4]2－水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]－，该水解反应的离子方程式为
___________________________________________________，该溶液pH＝_____。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______ (填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0mol·L－1，则常温
下精制Ⅱ过程中CO 浓度应控制在_______mol·L－1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl 外，
还将增加_____________的用量(填化学式)。
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(3)精制Ⅱ的目的是_____________________________；进行操作X 时应选择的试剂是_______，
若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____________________________。
12.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3＝
MgSO3＋2H2O，其平衡常数K 与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式
为K＝___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
(2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。已知MgSO3的溶解度为0.57g(20℃)，O2氧化
溶液中SO 的离子方程式为_______________________________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛
为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH 的变化如题图甲所示。在pH=6~8 范围内，pH 增
大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_______________________________________。
(3)制取MgSO4∙H2O 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3浆料与
H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是___________；补充完整制取
MgSO4∙H2O 晶体的实验方案：向含有少量Fe3+、Al3+的MgSO4溶液中，___________。(已知：
Fe3+、Al3+在pH≥5 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4∙7H2O，
MgSO4∙7H2O 在150~170℃下干燥得到MgSO4∙H2O，实验中需要使用MgO 粉末)
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