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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题21
1. 下列离子共存的判断或离子方程式书写正确的是
A. 甲基橙显黄色的溶液中可存在大量以下离子：Cu2+、K+、CO、Cl－
B. 强酸性溶液中可存在大量以下离子：SO、ClO－、Na+
C. 将过氧化钠投入水中：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
D. 氨化的CaCl2溶液中通入过量CO2：2NH3＋Ca2+＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2NH
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 中性溶液中：Fe3+、Na+、SO、NO
B. lg=10 的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
C. 明矾溶液中：NH、K+、I-、Br-
D. 加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、ClO-
3．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。
实验
操作与现象
①
在5mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶
液，产生蓝色沉淀。
③
在5mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两
份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色
沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B. 实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明SO 对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
4．某100mL 溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实
验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
A. 原溶液可能存在 Cl－和Na+
B. 原溶液一定存在CO、SO 和NH，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-
C. 原溶液中 c(CO)是 0.01mol•L－1
D. 若原溶液中不存在 Na+，则c(Cl－)=0.1mol•L－1
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5．利用NaClO 氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示：
已知：N2H4·H2O 有强还原性，N2H4·H2O 能与NaClO 反应生成N2；0.1mo1/L 亚硫酸钠溶液的
pH 约为9.5。
下列说法错误的是
A. 步骤I 反应时，若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)＝5∶1，则n(NaCl)∶n(NaClO)＝2∶1
B. 步骤II 中须将尿素缓慢加入NaClO 碱性溶液中
C. 步骤II 反应的离子方程式为C1O－+CO(NH2)2+2OH-＝C1-+N2H4·H2O+CO
D. 步骤IV 中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2
6．向30mL1.0mol·L-1的H2SO4和3 mL 30%的H2O2的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表
面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为
20 s 左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：
(a)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ (b)2Fe2+＋H2O2＋H2O＝Fe2O3＋4H+
(c) Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O (d)2Fe3+＋H2＝2Fe2+＋2H+
下列说法错误的是
A. 该振荡反应与H+浓度的变化有关 B. Fe2O3、Fe3+为中间产物
C. 冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D. 由该机理可知：产生的气体是H2
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：K+、Na+、Br－、AlO
B. ＝1012的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、K+、Cl－、NO
C. pH＝7 的溶液中：NH、Fe3+、Cl－、SO
D. 水电离的c(OH－)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、Cu2+
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正
确的是
A. 在含Ba(OH)2、KOH 的混合溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
B. 在含AlO、OH－、CO 的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO、AlO、Al(OH)3
C. 在含NH、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH 溶液：H+、Al3+、NH、Al(OH)3
D. 在含有Fe2+、Ag+、Cu2+、H+等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：H+、Ag+、Cu2+、Fe2+
9．关于反应2NaNH2+N2O＝NaN3+NaOH+NH3，下列说法正确的是
A. NaN3溶液通入CO2可以得到HN3(酸性与醋酸相当)
B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C. NaN3既是还原产物又是氧化产物
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D. 生成1molNaN3，共转移4mol 电子
10．下列离子方程式书写正确的是
A. 用FeS 除去废水中的Hg2+：S2-+Hg2+＝HgS↓
B. 向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na+(aq)+Cl-(aq)
NaCl(s)
C. 在Na2S 溶液中滴加NaClO 溶液：S2-+ClO-+2H+＝S↓+Cl-+H2O
D. 向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe＝3Fe2+
11．化合物X 由两种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：X 可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X 与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反
应得到溶液A(含4 种元素)。B 和D 为纯净物。
请回答：
(1)X 的组成元素是___________，X 的化学式是___________。
(2)写出X→A 的化学方程式__________________________________。
(3)写出C→D 的离子方程式___________________________________。
(4)实验室制得的黄绿气体单质B 含有HCl，设计实验验证___________。
12．硫酸亚锡(SnSO4)是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿(主要成分是
SnO2，含少量WO3、S、Cu、Pb、Fe)制备硫酸亚锡的流程如下：
已知：
①在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被Fe3+氧化成Sn4+；
②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如下表(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为
0.01mol/L 计算)：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Sn2+
Sn4+
开始沉淀的pH
7.5
2.1
4.7
1.7
0.3
完全沉淀的pH
95
3.5
6.7
3.7
1.3
(1)滤渣X 的化学式是________。
3
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(2)焙烧2 中WO3发生反应的化学方程式是_______________________________。
(3)若氧化时不引入新的杂质，则足量的Y 溶液与金属离子发生反应的离子方程式为________。
(4)利用表格数据，计算Sn(OH)4的Ksp＝________；沉锡控制溶液pH 的范围是________；试剂
Z 可以是________(填字母)。
a．Ca(OH)2 b．Fe2O3 c．NH4HCO3溶液 d．氨水
(5)锡有多种同素异形体，其中白锡为四方晶系，晶胞参数a=b=0.5832nm，c=0.3181nm，灰锡
为立方晶系，晶胞参数a=0.6489nm(如图)。在低温下，白锡转化为灰锡的现象常被称为锡疫。列式
比较并说明发生“锡疫”时体积如何变化_______________________________________。
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