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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题02
1．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
2.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－＝MnO(OH)＋OH－
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+
C. K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-＝KFe[Fe(CN)6]↓
D. TiCl4加入水中：TiCl4＋(x+2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4H+＋4Cl-
3.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌
黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O 和SO 的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示K2S 的形成：
B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－
C．用电子云轮廓图表示H－H 的s－sσ 键形成的示意图：
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D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的CH4可作燃料
6．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快
褪去
7.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
8．一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含
Mn 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是
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A. Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，CrO (Ⅱ)和CrO (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO＋5C2O＋16H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5 是指粒子直径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物
B．2022 北京冬奥吉祥物“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料
C．合金是生活中常用的材料，现代社会应用最广泛的合金是铁合金
D．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”
10．下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是
A．NaHS 溶于水HS－的电离：HS－＋H2O
H2S＋OH－
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO＋2Ca
2+＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋
2CaCO3↓＋2H2O
11．根据所学知识，回答下列问题：
(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。
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②过程a 中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，
需要_______mol K2FeO4。
(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO 反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：_______。
_______Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中
的还原剂是_______，生产1mol 的高铁酸钠，需要消耗Na2O2的物质的量是_______mol。
(4)将铝箔放入NaOH 稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：____________
_____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生。
12．工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的
磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3＋SO2＋2H+＝2Fe2+＋SO＋H2O，该反应
是经历以下两步反应实现的。
i．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
ii．.……
写出ii 的离子方程式：_____________________________________________。
(2)氧化过程中被MnO2氧化的物质主要有(写化学式)：_______________。
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II 所得的滤液中加入
NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________________________。
(4)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
_____
___________________________________。
(5)滴定法测产品纯度
I．取固体产品1.160g 于烧杯中，加入过量稀H2SO4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发
生反应：2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2↓；
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II．加入过量KI 溶液和适量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液变黄；
III．取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液进行滴
定，发生反应：2S2O＋I2＝S4O＋2I－，滴定终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①写出II 中反应的离子方程式_______；
②判断滴定终点的方法是_______；
③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)
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