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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题02
1．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2 2
B．食醋去除水垢中的CaCO ：CaCO ＋2H+＝Ca2+＋HO＋CO↑
3 3 2 2
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．NaS去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-＝HgS↓
2
2.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO ＋HO＋e－＝MnO(OH)＋OH－
2 2
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2HO－2e－＝PbO ＋4H+
2 2
C. K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K+＋Fe2+＋[Fe(CN) ]3-＝KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D. TiCl 加入水中：TiCl ＋(x+2)H O＝TiO·xHO↓＋4H+＋4Cl-
4 4 2 2 2
3.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌
黄(As S)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
2 3
下列说法正确的是
A. SO SO的空间结构都是正四面体形
2 和
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1mol AsS 转移的电子数之比为3∶7
2 3
4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示KS的形成：
2
B．用离子方程式表示Al(OH) 溶于烧碱溶液：Al(OH) ＋OH－＝[Al(OH) ]－
3 3 4
C．用电子云轮廓图表示H－H的s－sσ键形成的示意图：D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
5．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性
B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在O 中燃烧生成Fe O
2 3 4
D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH 可作燃料
4
6．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO 的还原性
2
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快
褪去
7.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A. 利用CO 合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变
2
B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca Y)Fe(PO)]”：其成分属于无机盐
8 4 7
C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀
8．一定条件下，酸性KMnO 溶液与HC O 发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态
4 2 2 4
含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A. Mn(Ⅲ)不能氧化HC O
2 2 4
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，CrO (Ⅱ)和CrO (Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：2MnO 5C O＋16H+＝2Mn2+＋10CO↑＋8HO
＋ 2 2 2
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒子直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．2022北京冬奥吉祥物“冰墩墩”总体的制作成分之一为聚碳酸酯，属于有机高分子材料
C．合金是生活中常用的材料，现代社会应用最广泛的合金是铁合金
D．煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”
10．下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是
A．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋HO HS＋OH－
2 2
B．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO ＋2H+＝Ca2+＋CO↑＋HO
3 2 2
C．向NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋ClO－＋HO＝SO＋Cl－＋2H+
2 2 2
D．向Mg(HCO ) 溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2+＋2HCO 2+＋4OH－＝Mg(OH) ↓＋
3 2 ＋2Ca 2
2CaCO ↓＋2HO
3 2
11．根据所学知识，回答下列问题：
(1)K FeO 是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
2 4
①高铁酸钾(K FeO)中铁元素的化合价为_______。
2 4②过程a中KFeO 体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，
2 4
需要_______mol KFeO。
2 4
(2)碱性条件下用Fe(OH) 和KClO反应制备KFeO。配平其反应的化学方程式：_______。
3 2 4
_______Fe(OH) +_______KOH+_______KClO=_______ K FeO+_______KCl+_______H O
3 2 4 2
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑，该反应中
4 2 2 2 4 2 2 4 2
的还原剂是_______，生产1mol的高铁酸钠，需要消耗NaO 的物质的量是_______mol。
2 2
(4)将铝箔放入NaOH稀溶液中，开始时无气体生成，写出反应的离子方程式：____________
_____________________；反应片刻后，可观察到有气体产生。
12．工业以软锰矿(主要成分是MnO ，含有SiO、Fe O 等少量杂质)为主要原料制备高性能的
2 2 2 3
磁性材料碳酸锰(MnCO )。其工业流程如下：
3
(1)浸锰过程中Fe O 与SO 反应的离子方程式为Fe O＋SO ＋2H+＝2Fe2+＋SO＋HO，该反应
2 3 2 2 3 2 2
是经历以下两步反应实现的。
i．Fe O＋6H+＝2Fe3+＋3HO
2 3 2
ii．.……
写出ii的离子方程式：_____________________________________________。
(2)氧化过程中被MnO 氧化的物质主要有(写化学式)：_______________。
2
(3)“浸锰”反应中往往有副产物MnS O 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：
2 6
为减少MnS O 的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入
2 6
NH HCO 溶液时温度不宜太高的原因是___________________________________。
4 3
(4)加入NH HCO 溶液后，生成MnCO 沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：
4 3 3
_____
___________________________________。
(5)滴定法测产品纯度
I．取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀HSO 充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发
2 4
生反应：2Mn2+＋O＋4OH－＝2MnO(OH) ↓；
2 2II．加入过量KI溶液和适量稀HSO ，沉淀溶解，溶液变黄；
2 4
III．取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa SO 溶液进行滴
2 2 3
定，发生反应：2SO I＝SO 2I－，滴定终点时消耗NaSO 溶液20.00mL。
2 ＋ 2 4 ＋ 2 2 3
①写出II中反应的离子方程式_______；
②判断滴定终点的方法是_______；
③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)
