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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题05
1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
2．CN－结合H＋能力弱于CO。下列化学反应表示正确的是
A．NaCN 溶液通入少量的CO2：CN－＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO
B．Fe 与HCN 溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2+＋CN－＋H2↑
C．K2CO3水解：CO＋H2O
H2CO3＋OH－
D．Cl2处理含氰废水：5Cl2＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N2↑＋4H+＋2CO2↑
3．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：S2-＋Hg2+＝HgS↓
B．将Cl2通入氢氧化钠溶液中制消毒液：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．CaCO3溶于稀盐酸：CO＋2H+＝H2O＋CO2↑
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)＋CO(aq)＝CaCO3(s)＋SO(aq)
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－＋O2＋4H+＝I2＋2H2O
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH
5．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C．CaCO3溶于稀盐酸：CO＋2H+＝H2O＋CO2↑
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4NH3∙H2O＋Al3+＝AlO＋4NH＋2H2O
7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：2Na＋Cu2+＝2Na＋＋Cu
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO＝2Mn2+＋5SO＋4H+
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO4↓
8．ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4制取，下
列有关说法正确的是
A．还原性：ClO2＞SO2
B．每消耗1molSO2，转移4mol 电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
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D．若该反应通过原电池来实现，则ClO2是负极产物
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH 溶液吸收少量SO2：OH－＋SO2＝HSO
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O＝AlO＋4NH＋2H2O
D．用盐酸、淀粉KI 溶液检验含碘盐中的IO：IO＋I
－＋6H+＝I2＋3H2O
10．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气：SO＋SO2＋H2O＝2HSO
B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2＋SO2＋2H2O＝2H+＋SO＋2HBr
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq)=CaCO3(s)＋SO(aq)
D．将S 与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3：S＋SO===S2O
11．SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以
回收Li、Co 等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时
会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______________________________________________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用方法的名称是_______。
(4)已知Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH 控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为
_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。
(5)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si－Cl 键极性更大 b．Si 的原子半径更大
c．Si－Cl 键键能更大 d．Si 有更多的价层轨道
12．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为_______，装置B 的作用为_______。
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(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu 溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比
较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干
燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y，＝。X 的化学式为_______。
(4)取含X 粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以
淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液
15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I2，I2＋2S2O＝2I－＋S4O)标志滴定终点的现象是_______，粗品中X 的相对含量为_______。
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