文档内容
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题11
1.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS＋2H+＝Fe2+＋HS↑
2
B. 向FeBr 溶液中通入等物质的量的Cl：2Br－＋Cl＝Br ＋2Cl－
2 2 2 2
C. NaHCO 溶液中通入足量SO ：CO 2SO ＋HO＝2HSO CO
3 2 ＋ 2 2 ＋ 2
D. 等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝
2 4 4
BaSO↓＋2HO
4 2
2.含共价键的强电解质的是
A. MgCl B. NaHSO C. NH D. CH COOH
2 4 3 3
3.关于反应：FeS＋7Fe (SO )＋8HO＝15FeSO ＋8HSO ，下列说法不正确的是
2 2 4 3 2 4 2 4
A．Fe (SO ) 中Fe在反应中得到电子 B．HO既不是氧化剂也不是还原剂
2 4 3 2
C．消耗0.2molFeS，转移2.8mol电子 D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15
2
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NaSO 溶液中滴加稀硝酸：SO 2H+＝S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 ＋ 2 2
B．NaAlO 溶液中加入足量Ca(HCO ) 溶液：AlO＋HCO HO＝Al(OH) ↓＋CO
2 3 2 ＋ 2 3
C. 向 溶液中通入少量CO：
2
D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO↓＋AlO＋
4
2HO
2
5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca NaMg(PO)。下列说法正确的是
9 4 7
A．Ca NaMg(PO) 属于混合物 B．Ca NaMg(PO) 属于共价化合物
9 4 7 9 4 7
C．CaO、MgO均为碱性氧化物 D．Ca NaMg(PO) 属于正盐
2 9 4 7
6.关于反应2KMnO ＋2KF＋10HF＋3HO＝2 K MnF ＋8HO＋3O，下列说法正确的是
4 2 2 2 6 2 2
A. KF和HF均发生氧化反应 B. H O 是还原剂
2 2
C. 转移3mol电子，1mol KMnO 被氧化 D. K MnF 既是氧化产物又是还原产物
4 2 6
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu＋2HSO (浓)===Cu2+＋SO＋SO ↑＋2HO
2 4 2 2
B. 用惰性电极电解饱和ZnCl 溶液：Zn2+＋2Cl－＋2HO=====Zn(OH) ↓＋Cl↑＋H↑
2 2 2 2 2
C. 向含0.1mol[Co(NH )Cl]Cl 的溶液中加入含0.3mol AgNO 的溶液：[Co(NH )Cl]2+＋2Cl－＋
3 2 3 3 5
3Ag+＝[Co(NH )Cl]3+＋3AgCl↓
3 5
D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr O＋3C HOH＋16H+＝4Cr3+＋3CHCOOH＋
2 2 5 3
11HO
2
8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO ∙Pb(OH)]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，
3 2
封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb O)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列
3 4
说法错误的是A. Pb O 属于氧化物 B．黄丹与盐酸反应只生成PbCl 和水
3 4 2
C. 铅块制胡粉的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与一氧化碳高温加热可以制得铅
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO
B. ＝10-12的溶液中：NH、Mg2+、CO SO
、
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、Na+、F－、I－
D. 水电离的c(OH－)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CHCOO－、Cu2+
3
10．下列离子反应方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入少量SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 3
B．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH) ＝2FeO＋3Cl－＋4H＋＋HO
3 3 2
C．向明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝
2
AlO＋2BaSO↓＋2HO
4 2
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ：2NO ＋2OH－＝NO NO HO
2 2 ＋ ＋ 2
11．宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸
铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。
已知：①辉铜矿主要含有Cu S及少量SiO、 Fe O 等杂质，软锰矿主要含有MnO 及少量
2 2 2 3 2
SiO、Fe O 等杂质。
2 2 3
②S在CS 中的溶解度随温度升高而增大；CS 的沸点为46.2 °C。
2 2
③[ Cu(NH)]2+(aq) Cu2+ (aq) + 4NH(aq)
3 4 3
请回答下列问题：
(1)①“酸浸”时能提高浸取率的措施有________________(任填一条)。
②研究表明矿物中溶解生成的Fe3+可作催化剂，促进Cu S与MnO 的溶解，其过程有三个反应，
2 2
反应方程式分别为：(i) Fe O+ 3H SO =Fe (SO )+3H O；(ii) Cu S+ 2Fe (SO )=2CuSO+4FeSO+S；
2 3 2 4 2 4 3 2 2 2 4 3 4 4
写出(iii)的化学反应方程式__________。
(2)滤渣经CS 提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低
2
的原因是_________。
(3)“除铁”时，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示。pH>1后，Fe3+萃取率下降的原因是
_______________。(4)“沉锰”过程中Mn2+沉淀离子方程式为__________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
12．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga(Fe O)、铁酸锌
2 2 4 3
ZnFe O、SiO]制备GaN的工艺流程如下：
2 4 2
已知：
①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②常温下，K [Zn(OH) ]＝10-16.6，K [Ga(OH)]＝10-35.1，K [Fe(OH) ]＝10-38.5。
sp 2 sp 3 sp 3
③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见
下表。
反萃取率/%
盐酸浓度/mol·L-1
Ga3+ Fe3+
2 86.9 9.4
4 69.1 52.1
6 17.5 71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga(Fe O) 发生反应的离子方程式为__________________________________。
2 2 4 3
“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g∙L-1、65 g∙L-1。常温下，为尽可能多地提
取Ga3+并确保不混入Zn(OH) ，“调pH”时需用CaO调pH至_________(假设调pH时溶液体积不变)。
2
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓
度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_____________(用
离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的GaO 与NH 在高温下反应可制得GaN，同
2 3 3
时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。
(6)①GaN的熔点为1700℃，GaCl 的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、
3_________。
②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为
________。该晶体密度为ρg∙cm-3，GaN的式量为Mr，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，
N 为阿伏加德罗常数的值)
A
