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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题11
1.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
B. 向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
C. NaHCO3溶液中通入足量SO2：CO＋2SO2＋H2O＝2HSO＋CO2
D. 等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝
BaSO4↓＋2H2O
2.含共价键的强电解质的是
A. MgCl2 B. NaHSO4 C. NH3 D. CH3COOH
3.关于反应：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O＝15FeSO4＋8H2SO4，下列说法不正确的是
A．Fe2(SO4)3中Fe 在反应中得到电子 B．H2O 既不是氧化剂也不是还原剂
C．消耗0.2molFeS2，转移2.8mol 电子 D．氧化产物和还原产物物质的量之比8∶15
4.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：S2O＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO
C. 向
溶液中通入少量CO2：
D. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：Al3+＋2SO＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO＋
2H2O
5.一种陨磷钠镁钙石的化学式为Ca9NaMg(PO4)7。下列说法正确的是
A．Ca9NaMg(PO4)7属于混合物 B．Ca9NaMg(PO4)7属于共价化合物
C．CaO2、MgO 均为碱性氧化物
D．Ca9NaMg(PO4)7属于正盐
6.关于反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2 K2MnF6＋8H2O＋3O2，下列说法正确的是
A. KF 和HF 均发生氧化反应
B. H2O2是还原剂
C. 转移3mol 电子，1mol KMnO4被氧化 D. K2MnF6既是氧化产物又是还原产物
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：Cu＋2H2SO4(浓)===Cu2+＋SO＋SO2↑＋2H2O
B. 用惰性电极电解饱和ZnCl2溶液：Zn2+＋2Cl－＋2H2O=====Zn(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
C. 向含0.1mol[Co(NH3)Cl]Cl2的溶液中加入含0.3mol AgNO3的溶液：[Co(NH3)5Cl]2+＋2Cl－＋
3Ag+＝[Co(NH3)5Cl]3+＋3AgCl↓
D. 向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：2Cr2O＋3C2H5OH＋16H+＝4Cr3+＋3CH3COOH＋
11H2O
8. 古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3∙Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，
封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列
说法错误的是
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A. Pb3O4属于氧化物 B．黄丹与盐酸反应只生成PbCl2和水
C. 铅块制胡粉的过程中发生了氧化还原反应 D. 密陀僧与一氧化碳高温加热可以制得铅
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=12 的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO
B. ＝10-12的溶液中：NH、Mg2+、CO、SO
C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH、Na+、F－、I－
D. 水电离的c(OH－)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CH3COO－、Cu2+
10．下列离子反应方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
B．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝
AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－＝NO＋NO＋H2O
11．宋代《千里江山图》是中国十大传世名画之一，其绿色颜料孔雀石的主要成分是碱式碳酸
铜。综合利用辉铜矿和软锰矿制备碱式碳酸铜的主要工艺流程如图所示。
已知：①辉铜矿主要含有Cu2S 及少量SiO2、 Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2及少量
SiO2、Fe2O3等杂质。
②S 在CS2中的溶解度随温度升高而增大；CS2的沸点为46.2 °C。
③[ Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu2+ (aq) + 4NH3(aq)
请回答下列问题：
(1)①“酸浸”时能提高浸取率的措施有________________(任填一条)。
②研究表明矿物中溶解生成的Fe3+可作催化剂，促进Cu2S 与MnO2的溶解，其过程有三个反应，
反应方程式分别为：(i) Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(ii) Cu2S+ 2Fe2(SO4)3=2CuSO4+4FeSO4+S；
写出(iii)的化学反应方程式__________。
(2)滤渣经CS2提取后可获得副产品硫单质。提取过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低
的原因是_________。
(3)“除铁”时，Fe3+的萃取率与pH 的关系如图所示。pH>1 后，Fe3+萃取率下降的原因是
_______________。
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(4)“沉锰”过程中Mn2+沉淀离子方程式为__________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
12．氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌
ZnFe2O4、SiO2]制备GaN 的工艺流程如下：
已知：
①Ga 与Al 同主族，化学性质相似。
②常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]＝10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]＝10-38.5。
③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见
下表。
盐酸浓度/mol·L-1
反萃取率/%
Ga3+
Fe3+
2
86.9
9.4
4
69.1
52.1
6
17.5
71.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为__________________________________。
“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g∙L-1、65 g∙L-1。常温下，为尽可能多地提
取Ga3+并确保不混入Zn(OH)2，“调pH”时需用CaO 调pH 至_________(假设调pH 时溶液体积不变)。
(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a＝________，b＝_______(选填上表中盐酸的浓
度)。
(4)“沉镓”时，若加入NaOH 的量过多，会导致Ga3+的沉淀率降低，原因是_____________(用
离子方程式表示)。
(5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解得到的Ga2O3与NH3在高温下反应可制得GaN，同
时生成另一种产物，该反应化学方程式为__________________。
(6)①GaN 的熔点为1700℃，GaCl3的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为_________、
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_________。
②GaN 晶体的一种立方晶胞如图所示。该晶体中与Ga 原子距离最近且相等的N 原子个数为
________。该晶体密度为ρg∙cm-3，GaN 的式量为Mr，则晶胞边长为________nm。(列出计算式，
NA为阿伏加德罗常数的值)
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