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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题10
1．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH-。已
知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO、OH-、SO B．Na＋、H＋、SO
C．Cu2＋、H＋、SO D．Na＋、OH-、CO
2．反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙试液变红的溶液：Al3+、Na+、NO、Cl－
B. 通入足量SO2的溶液：Na+、NH、MnO、SO
C. 通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl－
D. 水电离的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cr2O、NO
4. “科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. CO2可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖
B. 氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素
C. 利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源
D. 涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在NH4SCN 溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO
B. 含大量H+的溶液中：Zn2+、Cu2+、NO、SO
C. 加入Al 产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO
D. 由水电离的c(OH－)＝10-12mol·L－1的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、ClO－
6. 关于反应4Cu2+＋8OH－＋N2H4＝2Cu2O↓＋N2↑＋6H2O，下列说法正确的是
A. N2是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. N2H4既是氧化剂又是还原剂 D. 生成28g N2，转移4mol 电子
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 少量的Cl2通入亚硫酸钠溶液：SO＋Cl2＋H2O＝SO＋2Cl－＋2H+
B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+＋2H2O=====2Zn＋4H+＋O2↑
C. 浓硝酸与铜的反应：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO
CaCO3＋SO
8.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是
A. SiO2 B. Fe3O4 C. CuO D. Al2O3
9.关于反应CH3CH2OH＋Cr2O＋H+＋H2O—→CH3COOH＋Cr(H2O)(未配平)，下列说法不正确的
是
A. 生成1mol CH3COOH，转移6mol 电子 B. CH3COOH 是氧化产物
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C. 该反应类型属于氧化还原反应 D. Cr(H2O)的配体中形成配位键的原子是O
10.下列反应的离子方程式的正确是
A. 磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B. 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：HCO＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO
C. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H+＋SO
D. 往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH 溶液：H+＋OH－＝H2O
11．铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平
面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含In2O3、In2S3、ZnO、PbO、Fe2O3)
中提取金属铟的流程如图：
已知：氧化酸浸后铟以In3+的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用H2A2表示，其在酸性溶
液中可萃取三价金属离子。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”过程中In2S3的硫元素被氧化为SO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
___________，滤渣除含过量MnO2外，还有___________(填化学式)。
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O 就是一种双齿配体。“净化”时加入
H2C2O4的主要作用是络合Fe3+，Fe3+的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。
(3)萃取过程的反应方程式为：In3+＋3H2A2
In(HA2)3＋3H+，平衡常数为K。一定温度下萃取
率(E%)与c(H+)的关系如下：lg＝lgK－lg。当pH=2.30 时，萃取率为50%；若将萃取率提升到
95%，应调节溶液的pH=___________［已知lg19＝1.28。忽略萃取剂浓度c(H2A2)在萃取过程中随
pH 的变化。结果保留小数点后两位］。
(4)锌可以从___________中进行回收(填字母)。
a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液
(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化
学键为___________(填字母)。
a．σ 键 b．π 键 c．离子键 d．配位键
(6)磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，In 的配位数为___________；与In 原子间距
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离为anm 的In 原子有___________个。
12．工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含少量Al2O3、CuO 杂质]为主要原料制备红矾钾
(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)已知“高温连续焙烧”阶段Cr 元素转化为CrO。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点
为__________________________________。
②Al2O3与纯碱反应的化学方程式为________________________________________。
(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)一系列操作包括：50℃蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。
(4)生产过程中产生的K2Cr2O7酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将K2Cr2O7酸性
废液碱化处理，再加入BaCl2。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：BaCrO4(s)
Ba2+(aq)
＋CrO(aq) Ksp(BaCrO4)＝1.2×10-10 ]。
(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有
NaHCO3、_______(填化学式)。
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