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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题10
1．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2＋、Na＋、H＋、SO CO OH-。已
、 、
知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．CO OH-、SO ．Na＋、H＋、SO
、 B
C．Cu2＋、H＋、SO ．Na＋、OH-、CO
D
2．反应8NH ＋3Cl＝N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比为
3 2 2 4 3 2
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙试液变红的溶液：Al3+、Na+、NO Cl－
、
B. 通入足量SO 的溶液：Na+、NH、MnO SO
2 、
C. 通入足量NH 的溶液：K+、Cu2+、SO Cl－
3 、
D. 水电离的c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cr O、NO
2
4. “科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. CO 可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖
2
B. 氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素
C. 利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源
D. 涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料
5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在NH SCN溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO
4
B. 含大量H+的溶液中：Zn2+、Cu2+、NO SO
、
C. 加入Al产生H 的溶液中：Na+、Mg2+、NO HCO
2 、
D. 由水电离的c(OH－)＝10-12mol·L－1的溶液中：K+、Ca2+、Cl－、ClO－
6. 关于反应4Cu2+＋8OH－＋NH＝2Cu O↓＋N↑＋6HO，下列说法正确的是
2 4 2 2 2
A. N 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
2
C. NH 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成28g N ，转移4mol电子
2 4 2
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 少量的Cl 通入亚硫酸钠溶液：SO Cl＋HO＝SO 2Cl－＋2H+
2 ＋ 2 2 ＋
B. 惰性电极电解饱和硫酸锌溶液：2Zn2+＋2HO=====2Zn＋4H+＋O↑
2 2
C. 浓硝酸与铜的反应：Cu＋4H+＋2NO Cu2+＋2NO ↑＋2HO
＝ 2 2
D. 用NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：CaSO＋CO CaCO ＋SO
2 3 4 4 3
8.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是
A. SiO B. Fe O C. CuO D. Al O
2 3 4 2 3
9.关于反应CHCHOH＋Cr O＋H+＋HO—→CHCOOH＋Cr(HO)(未配平)，下列说法不正确的
3 2 2 2 3 2
是
A. 生成1mol CHCOOH，转移6mol电子 B. CHCOOH是氧化产物
3 3C. 该反应类型属于氧化还原反应 D. Cr(HO)的配体中形成配位键的原子是O
2
10.下列反应的离子方程式的正确是
A. 磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO 3Fe3+＋NO↑＋2HO
＝ 2
B. 将NaAlO 溶液与NaHCO 溶液混合：HCO AlO＋HO＝Al(OH) ↓＋CO
2 3 ＋ 2 3
C. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：HSO ＋ClO－＝Cl－＋2H+＋SO
2 3
D. 往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：H+＋OH－＝HO
2
11．铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航天航空、平
面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼烟灰(主要含InO、InS、ZnO、PbO、Fe O)
2 3 2 3 2 3
中提取金属铟的流程如图：
已知：氧化酸浸后铟以In3+的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用HA 表示，其在酸性溶
2 2
液中可萃取三价金属离子。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”过程中InS 的硫元素被氧化为SO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2 3
___________，滤渣除含过量MnO 外，还有___________(填化学式)。
2
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C O就是一种双齿配体。“净化”时加入
2
HC O 的主要作用是络合Fe3+，Fe3+的配位数是6，则“净化”时的离子方程式是___________。
2 2 4
(3)萃取过程的反应方程式为：In3+＋3HA In(HA )＋3H+，平衡常数为K。一定温度下萃取
2 2 2 3
率(E%)与c(H+)的关系如下：lg＝lgK－lg。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到
95%，应调节溶液的pH=___________［已知lg19＝1.28。忽略萃取剂浓度c(H A)在萃取过程中随
2 2
pH的变化。结果保留小数点后两位］。
(4)锌可以从___________中进行回收(填字母)。
a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液
(5)酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化
学键为___________(填字母)。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
(6)磷化铟的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，In的配位数为___________；与In原子间距离为anm的In原子有___________个。
12．工业上以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO )，含少量Al O、CuO杂质]为主要原料制备红矾钾
2 2 2 3
(K Cr O)的工艺流程如图所示：
2 2 7
请回答下列问题：
(1)已知“高温连续焙烧”阶段Cr元素转化为CrO。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点
为__________________________________。
②Al O 与纯碱反应的化学方程式为________________________________________。
2 3
(2)滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)一系列操作包括：50℃蒸发溶剂至_______，停止加热、_______抽滤、重结晶。
(4)生产过程中产生的KCr O 酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将KCr O 酸性
2 2 7 2 2 7
废液碱化处理，再加入BaCl 。废液需进行碱化处理的目的是_______[已知：BaCrO(s) Ba2+(aq)
2 4
＋CrO(aq) K (BaCrO)＝1.2×10-10 ]。
sp 4
(5)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有
NaHCO 、_______(填化学式)。
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