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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题14
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：Cu＋4HNO3＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O＋2NO
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
C．向NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO3溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝Cl－＋2Fe3+＋H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的CO2：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH
溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强
氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：
下列关于K2FeO4的说法错误的是
A．K2FeO4是一种强氧化剂
B．与水反应，每消耗1 个K2FeO4转移3 个电子
C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
3．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)5FeO＋3Mn2+＋16H+＝5Fe3+＋3MnO＋8H2O
(2)MnO＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
下列有关推断正确的是
A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同
B．氧化性：FeO＞MnO＞Fe3+
C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5
D．若将反应(2)设计成原电池，Fe2+在正极放电
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2 Fe(OH)3＝2FeO＋3Cl－＋4H+＋H2O
D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O＝2HSO＋2Cl－＋SO
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5．下列物质中不属于配合物的是
A．NaAl(OH)4 B．(NH4)2C2O4 C．Ag(NH3)2NO3 D．CuSO4∙5H2O
6．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4H2O＝Fe3O4＋2Au＋2H2S↑
＋4H+，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H2S，转移电子数为0.2NA
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05mol Fe3O4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量SO2：Ba2+＋NO＋SO2＋H2O＝BaSO4↓＋NO＋H+
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO＋Cl2＝CO2＋ClO－＋Cl－
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：ClCH2COOC2H5＋OH－—→ ClCH2COO－＋C2H5OH
D．铝片投入过量的NaOH 溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋6H2O＝2Al(OH) ＋3H2↑
8.下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A. CO2 B. SiC C. Mg－Al D. P2O5
9.关于反应S2O＋2H2O＋(CNS)2＝2SO＋2CNS－＋4H+，下列说法正确的是
A. (CNS)2可以和Na 反应，生成NaCNS B. CNS－是氧化产物
C. S2O 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成1molSO，转移2NA个电子
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铝溶于盐酸反应：Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H+＝2Ag+＋H2O ＋CO2↑
C. 次氯酸溶液见光分解：2HClO=====2H+＋2Cl－＋O2↑
D. Na2SO3溶液中通入少量氯气：SO＋Cl2＋H2O＝SO＋2Cl－＋2H+
11．金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC2O4)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如
下。
已知：I.水钴矿的主要成分为CoOOH，含MnS 及Fe、Al、Ca、Si 等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH 如表：
离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Co2+
Mn2+
开始沉淀时pH
3.6
1.8
6.5
7.2
8.1
沉淀完全时pH
4.7
3.2
8.3
9.4
12.7
(1)研磨的目的是__________________________________________________。
(2)滤渣1 的主要成分是SiO2、_______(写化学式)。
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(3)“浸出”时，CoOOH 转化成了CoSO4，写出该反应的化学方程式_______________________。
(4)“氧化”时，NaClO3只将Fe2+氧化成Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
_______。
(5)“沉淀”时，应将pH 调至_______。
(6)已知Co2+能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：Co2+＋2HA
CoA2＋2H+。反萃取
的目的是将有机层中的Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，
反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A．70% H2SO4 B．饱和食盐水 C．稀NaOH D．饱和NaHCO3溶液
12.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
已知：①NaHSO3过饱和溶液中更易形成Na2S2O5；
②焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在空气中易氧化，受热易分解。
回答下列问题：
(1)反应I 中先通入气体____(填化学式)，反应III 中通入的气体a 为_____(填化学式)。
(2)溶液A 中含有三种阳离子，分别为Na+、H+和离子X。检验溶液A 中离子X 的方法是
_______。
(3)反应III 调节pH 为4.1，发生反应的离子方程式为_______。
(4)再次通入气体a 得到溶液B 的目的是_______。
(5)操作I 为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤Na2S2O5晶体时依次
用饱和SO2水溶液、无水乙醇。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是__________________________。
(6)久置的Na2S2O5固体中若含有Na2SO4杂质，其可能的原因是_______________________。(用
化学反应方程式表示)
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