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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题14
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：Cu＋4HNO＝Cu2+＋2NO ↑＋2HO＋2NO
3 2 2
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反应，可静脉注射NaHCO 溶液：
3
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO 溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝Cl－＋2Fe3+＋HO
3 2
D．向漂白粉溶液中通入少量的CO：2ClO－＋Ca2+＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
答案：D
解析：A．浓硝酸可以拆开，故A错误；
B．由于酚羟基不与HCO
根反应，故B错误；
C．弱碱性条件下，Fe3+会转化为Fe(OH) 沉淀，则向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量
3
FeSO 溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+4OH－+H O＝Cl－+2Fe(OH) ↓，故C错误；
4 2 3
D．向漂白粉溶液中通入少量的CO，CO 与漂白粉中Ca(ClO) 反应，反应的离子方程式为
2 2 2
2ClO－＋Ca2+＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2HClO，故D错误；
2 2 3
2．高铁酸钾(K FeO)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH
2 4
溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH) 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强
3
氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl、KMnO 等。工业上湿法制备KFeO 的流程如下：
2 4 2 4
下列关于KFeO 的说法错误的是
2 4
A．KFeO 是一种强氧化剂
2 4
B．与水反应，每消耗1个KFeO 转移3个电子
2 4
C．将KFeO 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
2 4
D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
答案：C
解析：A．常见的强氧化剂有Cl、KMnO (H+)，高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性
2 4
强于Cl、KMnO 等，所以KFeO 是一种强氧化剂，A正确；
2 4 2 4
B．能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH) 胶体，根据氧化还原反应的规律可知，理论上每个
3
高铁酸钾中Fe化合价从+6价降低到+3价，电子转移数为3，与水反应，每消耗1个KFeO 转移3
2 4
个电子，B正确；C．KFeO 具有强氧化性，可氧化HCl中的Cl元素，使其转化为氯气，而高铁酸钾中铁元素
2 4
化合价降低，转化为铁离子，所以将KFeO 与盐酸混合使用，会降低杀菌消毒效果，C错误；
2 4
D．“反应Ⅱ”中，次氯酸钠做氧化剂，氧化铁离子生成高铁酸根离子，根据电子转移数守恒
可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2，D正确；
3．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)5FeO＋3Mn2+＋16H+＝5Fe3+＋3MnO 8HO
＋ 2
(2)MnO 5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4HO
＋ 2
下列有关推断正确的是
A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同
B．氧化性：FeO＞MnO Fe3+
＞
C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5
D．若将反应(2)设计成原电池，Fe2+在正极放电
答案：B
解析：A．明矾的净水原理是Al3+水解生成Al(OH) 胶体，发生的是非氧化还原反应；而
3
KFeO 净水时发生了氧化还原反应，A项错误；
2 4
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以反应(1)中，氧化性：FeO＞MnO (2)中氧化性：
，反应
MnO Fe3+，所以氧化性：FeO＞MnO Fe3+，故B正确；
＞ ＞
C．反应(1)中FeO是氧化剂，Mn2+是还原剂，根据方程式可知，氧化剂、还原剂的物质的量之
比为5∶3，故C项错误；
D．将反应(2)设计成原电池，则负极上发生氧化反应，极反应式为Fe2+－e－＝Fe3+ D项错误；
，
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 液中：SO ＋HO＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
C．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2 Fe(OH) ＝2FeO＋3Cl－＋4H+＋HO
3 3 2
D．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO Cl＋HO＝2HSO 2Cl－＋SO
2 3 2 ＋ 2 2 ＋
答案：D
解析：A．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋Mg2+＋2HO=====Mg(OH)↓＋Cl↑＋H↑，A错误；
2 2 2 2 2
B．量SO 通入Ca(ClO) 液中：SO ＋HO＋Ca2+＋ClO－＝CaSO↓＋Cl－＋2H+，B错误；
2 2 2 2 3
C．KClO碱性溶液中氧化Fe(OH) ，反应后溶液不可能为酸性，C错误；
3
D．氯气能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，D正确；
5．下列物质中不属于配合物的是
A．NaAl(OH) B．(NH )C O C．Ag(NH)NO D．CuSO ∙5HO
4 4 2 2 4 3 2 3 4 2
答案：B
解析：A．Al(OH)中四个羟基与Al3＋间存在配位键，形成配合物。
B．不是配合物。
C．Ag(NH)2＋中两个NH 分子与Ag＋形成配位键，是配合物
3 3D．CuSO •5H O以Cu(HO) SO •H O形式存在，四个水分子与铜离子以配位键结合，形成配合
4 2 2 4 4 2
物。
6．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4HO＝Fe O＋2Au＋2HS↑
2 3 4 2
＋4H+，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H S，转移电子数为0.2N
2 A
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol Fe O
3 4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
答案：C
解析：A．该反应中，产物Fe O 中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS－与还原剂Fe2＋物质的量
3 4
之比为1:1，A错误；
B．无标准状况的条件，故无法计算。
C．被还原的19.7gAu为0.1mol，则对应产生的Fe O 为0.05mol，正确。
3 4
D．Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池反应中正极为得电子发生还原反应的一极，
故D错误。
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量SO ：Ba2+＋NO SO ＋HO＝BaSO↓＋NO＋H+
2 ＋ 2 2 4
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO Cl＝CO＋ClO－＋Cl－
＋ 2 2
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH COOC H＋OH－—→ ClCH COO－＋C HOH
2 2 5 2 2 5
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋6HO＝2Al(OH) ＋3H↑
2 2
答案：D
解析：A．此反应中，氧化剂和还原剂得失电子不守恒，故错误，正确的写法为：3Ba2＋＋
2NO －＋3SO ＋2HO＝3BaSO↓＋2NO＋4H＋
3 2 2 4
B．碳酸钠过量时，产物为HCO －，正确写法为：2CO2－＋Cl＋HO＝2HCO －＋HClO－＋Cl－
3 3 2 2 3
C．氯原子也会水解，应写为ClCH COOC H＋2OH－—→ HOCH COO－＋C HOH，故C错误。
2 2 5 2 2 5
D．铝能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
8.下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A. CO B. SiC C. Mg－Al D. P O
2 2 5
答案：B
解析：A．二氧化碳形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故A错误；
B．碳化硅是熔沸点高的共价晶体，属于耐高温非金属材料，故B正确；
C．镁铝合金属于金属材料，不属于非金属材料，故C错误；
D．五氧化二磷形成的晶体是熔沸点低的分子晶体，不属于耐高温非金属材料，故D错误；
9.关于反应SO＋2HO＋(CNS) ＝2SO＋2CNS－＋4H+，下列说法正确的是
2 2 2
A. (CNS) 可以和Na反应，生成NaCNS B. CNS－是氧化产物
2
C. SO既是氧化剂又是还原剂 D. 生成1molSO，转移2N 个电子
2 A答案：A
解析：根据反应SO＋2HO＋(CNS) ＝2SO＋2CNS－＋4H+可知，(CNS) 为类卤素，类似于Cl
2 2 2 2 2
与反应，SO中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，SO为还原剂，SO为氧化产物，(CNS) 为
2 2 2
氧化剂，NaCNS为还原产物；
A．根据氯气与钠反应生成氯化钠可推知，(CNS) 可以和Na反应，生成NaCNS，A正确；
2
B．CNS－是还原产物，B错误；
C．SO是还原剂，C错误；
2
D．SO中S的化合价为+5，升高为+6价被氧化，生成1molSO，转移N 个电子，D错误；
2 A
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铝溶于盐酸反应：Al O＋6H+＝2Al3+＋3HO
2 3 2
B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag CO＋2H+＝2Ag+＋HO ＋CO↑
2 3 2 2
C. 次氯酸溶液见光分解：2HClO=====2H+＋2Cl－＋O↑
2
D. Na SO 溶液中通入少量氯气：SO Cl＋HO＝SO＋2Cl－＋2H+
2 3 ＋ 2 2
答案：D
解析：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al O＋6H+＝2Al3+＋
2 3
3HO，故A正确；
2
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag CO＋2H+＝
2 3
2Ag+＋HO ＋CO↑，故B正确；
2 2
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HClO=====2H+＋2Cl－＋O↑，故
2
C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为3SO
＋
Cl＋HO＝SO＋2Cl－＋2HSO
2 2 ，故D错误；
11．金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC O)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如
2 4
下。
已知：I.水钴矿的主要成分为CoOOH，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：
离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀时pH 3.6 1.8 6.5 7.2 8.1
沉淀完全时pH 4.7 3.2 8.3 9.4 12.7
(1)研磨的目的是__________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是SiO、_______(写化学式)。
2(3)“浸出”时，CoOOH转化成了CoSO ，写出该反应的化学方程式_______________________。
4
(4)“氧化”时，NaClO 只将Fe2+氧化成Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3
_______。
(5)“沉淀”时，应将pH调至_______。
(6)已知Co2+能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：Co2+＋2HA CoA＋2H+。反萃取
2
的目的是将有机层中的Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，
反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A．70% H SO B．饱和食盐水 C．稀NaOH D．饱和NaHCO 溶液
2 4 3
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2)CaSO
4
(3)2CoOOH＋3HSO ＋CoC O＝3CoSO ＋2CO↑＋4HO (4)1∶6
2 4 2 4 4 2 2
(5)4.7≤pH<7.2 (6)分液漏斗 A
解析：水钴矿研磨后加入适量的草酸钴和硫酸，二氧化硅不溶于水硫酸，氧化钙和硫酸反应生
成硫酸钙，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，水钴矿和草酸钴与硫酸反应生成硫酸钴。滤液加入氯酸钠
氧化，将亚铁离子变成铁离子，在加入氢氧化钠，得到氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，再经过萃取和反
萃取进行提纯，最后得到金属钴。据此解答。
(1)研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
(2)SiO 不溶于硫酸，CaO和硫酸反应生成硫酸钙，不溶于水，故滤渣1含有SiO 和CaSO；
2 2 4
(3)水钴矿和草酸钴和硫酸反应生成硫酸钴，水钴矿中钴元素化合价降低，则草酸钴中的碳化合
价升高，产生二氧化碳和水，方程式为：2CoOOH＋3HSO ＋CoC O＝3CoSO ＋2CO↑＋4HO；
2 4 2 4 4 2 2
(4) NaClO 只将Fe2+氧化成Fe3+，铁元素化合价改变1价，亚铁离子做还原剂，氯酸钠反应生成
3
氯化钠，氯酸钠做氧化剂，氯元素化合价变化6价，根据电子守恒分析，反应的氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1∶6；
(5)沉淀时保证铁离子和铝离子完全沉淀，但钴离子不能沉淀，故pH范围是4.7≤pH<7.2；
(6)萃取分液使用的仪器为分液漏斗。根据Co2+＋2HA CoA＋2H+平衡分析，增大溶液中的
2
氢离子浓度，使平衡逆向移动，使钴离子进入水层，故选择A。
12.焦亚硫酸钠(Na SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
2 2 5
已知：①NaHSO 过饱和溶液中更易形成NaSO；
3 2 2 5
②焦亚硫酸钠(Na SO)在空气中易氧化，受热易分解。
2 2 5
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为Na+、H+和离子X。检验溶液A中离子X的方法是
_______。
(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。
(5)操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤NaSO 晶体时依次
2 2 5
用饱和SO 水溶液、无水乙醇。用饱和SO 水溶液洗涤的目的是__________________________。
2 2
(6)久置的NaSO 固体中若含有NaSO 杂质，其可能的原因是_______________________。(用
2 2 5 2 4
化学反应方程式表示)
答案：(1)NH SO (2)取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润红
3 2
色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有NH
(3)CO ＋HO＝2HSO CO (4)得到NaHSO 过饱和溶液
＋2SO2 2 ＋ 2 3
(5)低温蒸发(或减压蒸发，强调温度低即可) 冷却结晶 减少NaSO 在水中的溶解
2 2 5
(6) Na SO＋HO＋O＝NaSO ＋HSO
2 2 5 2 2 2 4 2 4
解析：氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液生成NaHCO 析出晶体，溶液A为NH Cl，反应II
3 4
是NaHCO 受热分解生成二氧化碳和水和碳酸钠，FeS 和氧气煅烧生成氧化铁和SO ，反应III中
3 2 2
SO 和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO，继续通入气体a为SO 形成NaHSO 过饱和溶液，由已知
2 3 2 3
信息①可知过滤得到NaSO 晶体，最后脱水得到NaSO；
2 2 5 2 2 5
(1)由于二氧化碳的溶解性不大，在碱性溶液中溶解更多，反应I中先通入气体NH 使溶液呈碱
3
性，能更好溶解二氧化碳，由已知信息①可知继续通入气体a为SO 形成NaHSO 过饱和溶液，反
2 3
应III中通入的气体a为SO ；
2
(2)溶液A为NH Cl，检验溶液A中离子X即铵根的方法是：取少量溶液于试管，向试管中加
4
入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有NH；
(3)反应III调节pH为4.1，SO 和饱和碳酸钠溶液反应生成NaHSO，发生反应的离子方程式为
2 3
CO ＋HO＝2HSO CO；
＋2SO2 2 ＋ 2
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是得到NaHSO 过饱和溶液；
3
(5)已知焦亚硫酸钠(Na SO)在空气中易氧化，在氮气氛围中可防止被氧化，操作I为：低温蒸
2 2 5
发，冷却结晶，过滤，洗涤；用饱和SO (aq)洗涤NaSO 晶体的目的是减少NaSO 在水中的溶解；
2 2 2 5 2 2 5
(6) Na SO 在空气中易氧化，久置的NaSO 固体与氧气发生氧化还原反应生成NaSO ，反应
2 2 5 2 2 5 2 4
的化学反应方程式为NaSO＋HO＋O＝NaSO ＋HSO 。
2 2 5 2 2 2 4 2 4
