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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题14
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：Cu＋4HNO＝Cu2+＋2NO ↑＋2HO＋2NO
3 2 2
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸( )中毒反应，可静脉注射NaHCO 溶液：
3
C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO 溶液：2Fe2+＋ClO－＋2H+＝Cl－＋2Fe3+＋HO
3 2
D．向漂白粉溶液中通入少量的CO：2ClO－＋Ca2+＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2HClO
2 2 2 3
2．高铁酸钾(K FeO)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH
2 4
溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH) 胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强
3
氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl、KMnO 等。工业上湿法制备KFeO 的流程如下：
2 4 2 4
下列关于KFeO 的说法错误的是
2 4
A．KFeO 是一种强氧化剂
2 4
B．与水反应，每消耗1个KFeO 转移3个电子
2 4
C．将KFeO 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
2 4
D．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的个数之比为3∶2
3．高铁酸钾是一种强氧化剂，也是一种绿色净水剂。已知：
(1)5FeO＋3Mn2+＋16H+＝5Fe3+＋3MnO 8HO
＋ 2
(2)MnO 5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4HO
＋ 2
下列有关推断正确的是
A．明矾、高铁酸钾处理饮用水的原理完全相同
B．氧化性：FeO＞MnO Fe3+
＞
C．反应(1)中氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶5
D．若将反应(2)设计成原电池，Fe2+在正极放电
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====2OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 液中：SO ＋HO＋Ca2+＋2ClO－＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
C．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2 Fe(OH) ＝2FeO＋3Cl－＋4H+＋HO
3 3 2
D．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO Cl＋HO＝2HSO 2Cl－＋SO
2 3 2 ＋ 2 2 ＋5．下列物质中不属于配合物的是
A．NaAl(OH) B．(NH )C O C．Ag(NH)NO D．CuSO ∙5HO
4 4 2 2 4 3 2 3 4 2
6．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应2AuS－＋3Fe2+＋4HO＝Fe O＋2Au＋2HS↑
2 3 4 2
＋4H+，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H S，转移电子数为0.2N
2 A
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol Fe O
3 4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量SO ：Ba2+＋NO SO ＋HO＝BaSO↓＋NO＋H+
2 ＋ 2 2 4
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO Cl＝CO＋ClO－＋Cl－
＋ 2 2
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：ClCH COOC H＋OH－—→ ClCH COO－＋C HOH
2 2 5 2 2 5
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋6HO＝2Al(OH) ＋3H↑
2 2
8.下列物质中属于耐高温非金属材料的是
A. CO B. SiC C. Mg－Al D. P O
2 2 5
9.关于反应SO＋2HO＋(CNS) ＝2SO＋2CNS－＋4H+，下列说法正确的是
2 2 2
A. (CNS) 可以和Na反应，生成NaCNS B. CNS－是氧化产物
2
C. SO既是氧化剂又是还原剂 D. 生成1molSO，转移2N 个电子
2 A
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氧化铝溶于盐酸反应：Al O＋6H+＝2Al3+＋3HO
2 3 2
B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag CO＋2H+＝2Ag+＋HO ＋CO↑
2 3 2 2
C. 次氯酸溶液见光分解：2HClO=====2H+＋2Cl－＋O↑
2
D. Na SO 溶液中通入少量氯气：SO Cl＋HO＝SO＋2Cl－＋2H+
2 3 ＋ 2 2
11．金属钴是一种重要战略资源。利用草酸钴(CoC O)废料协同浸出水钴矿中钴的工艺流程如
2 4
下。
已知：I.水钴矿的主要成分为CoOOH，含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物；
II.该流程中一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表：
离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀时pH 3.6 1.8 6.5 7.2 8.1
沉淀完全时pH 4.7 3.2 8.3 9.4 12.7
(1)研磨的目的是__________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是SiO、_______(写化学式)。
2(3)“浸出”时，CoOOH转化成了CoSO ，写出该反应的化学方程式_______________________。
4
(4)“氧化”时，NaClO 只将Fe2+氧化成Fe3+，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3
_______。
(5)“沉淀”时，应将pH调至_______。
(6)已知Co2+能被有机萃取剂(HA)萃取，其原理可表示为：Co2+＋2HA CoA＋2H+。反萃取
2
的目的是将有机层中的Co2+转移到水层。实验室模拟萃取用到的主要玻璃仪器有烧杯、_______，
反萃取适宜选择的试剂是_______(填序号)。
A．70% H SO B．饱和食盐水 C．稀NaOH D．饱和NaHCO 溶液
2 4 3
12.焦亚硫酸钠(Na SO)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。
2 2 5
已知：①NaHSO 过饱和溶液中更易形成NaSO；
3 2 2 5
②焦亚硫酸钠(Na SO)在空气中易氧化，受热易分解。
2 2 5
回答下列问题：
(1)反应I中先通入气体____(填化学式)，反应III中通入的气体a为_____(填化学式)。
(2)溶液A中含有三种阳离子，分别为Na+、H+和离子X。检验溶液A中离子X的方法是
_______。
(3)反应III调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为_______。
(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是_______。
(5)操作I为：在氮气氛围中，_______，_______，过滤，洗涤。其中洗涤NaSO 晶体时依次
2 2 5
用饱和SO 水溶液、无水乙醇。用饱和SO 水溶液洗涤的目的是__________________________。
2 2
(6)久置的NaSO 固体中若含有NaSO 杂质，其可能的原因是_______________________。(用
2 2 5 2 4
化学反应方程式表示)
