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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题01
1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃
2.下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A. CO2
B. SiO2
C. MgO
D. Na2O
3. 关于反应2NH2OH＋4Fe3+＝N2O↑＋4Fe2+＋4H+＋H2O，下列说法正确的是
A. 生成1molN2O，转移4mol 电子 B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
4.下列反应的离子方程式不正确的是
A. Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓
D. H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2+＝CaSO3↓
5.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是
A. 石墨烯
B. 不锈钢
C. 石英光导纤维
D. 聚酯纤维
6.下列化学用语表示正确的是
A. H2S 分子的球棍模型：
B. AlCl3的价层电子对互斥模型：
C. KI 的电子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷
7.下列反应的离子方程式正确的是
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO
C. 铜与稀硝酸：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO
8.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
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B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
9.下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪
C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光
10.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
11．【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：
序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1g Na2CO3或
1g NaHCO3固体，再加入5mL
水，振荡；将温度计分别插入其
中
温度由17.6℃变为
23.2℃；放置至室温时，
试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；
放置至室温时，试管内有少
量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴
入2 滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是___________________________。
(2)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是___________________。
【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
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编号
实验操作
实验数据
③
测量下面实验过程中温度的变化
④
测量下面实验过程中溶液pH 的变化
注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等
信息提示：溶液pH 越小，OH－的浓度越小，溶液碱性越弱。
(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_________________________________。
(4)实验③中，溶解时吸收热量的物质是__________________(填化学式)。
(5)实验④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________，
OH－未参与该反应的实验证据是__________________________________________________。
(6)实验④中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH 的变化与滴加Na2CO3溶液的pH 有明显差异，
原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中_________(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：
___________________________________________________________。
12．150mL 某无色溶液中可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、CO、SO 中的若干种，
现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的0.5mol·L-1-1稀盐酸，生成0.448L 气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到0.04mol 气体；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量(0.5mol·L-1稀盐酸充分反应后，
剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L-1稀盐酸，需要用量筒量取_______mL 浓盐酸，若
在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“不
变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为______________________________________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为__________________________________________，剩
余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中c(SO)＝__________mol·L-1，c(CO)_______mol·L
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