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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题20
1．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式错误的是
A．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：Fe－3e－＝Fe3+
B．药剂师用NaHCO3作抗胃酸药：HCO＋H+＝CO2↑＋H2O
C．工人用FeCl3溶液制作电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
D．消防员用泡沫灭火器灭火：Al3+＋3HCO＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2．正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI 制取
H5IO6的实验流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“反应1”是为了将I－转化为IO
B．“反应2”中发生的反应是NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6↓＋2NaCl
C．“反应3”的滤液中含有大量的NaNO3、NaI 等
D．“反应4”得到的无色气体可能是氧气
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO＝Fe3++NO↑+2H2O
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O＝10H++2SO+8Cl-
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO
4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法错误的是
A．试剂a 是铁、试剂b 是盐酸
B．试剂c 是氯气，相应的反应为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．加入过量试剂c 之后，溶液W 依然能使少量酸性KMnO4溶液褪色
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5.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质
A. ②④⑤ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①②④
6．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验
流程如下。下列说法不正确的是
A．1mol 过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有σ 键数9NA
B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SO
C．调节pH 时试剂X 可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2+＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H+
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．小苏打在水溶液中发生水解：HCO＋H2O
H3O+＋CO
B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO－＋Cl－＋2H+＝Cl2↑＋H2O
C．用食醋清洗水垢：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2＋H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+＋S2-＝HgS↓
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是
A．pH=1 的溶液中：HCO、 K+、 Cl-、 Na+
B．无色溶液中：NH、 K+、MnO、NO
C．含有SO 的溶液中：NO、 OH-、 Na+、Ba2+
D．含有OH-的溶液中：Na+、 CO、Cl-、K+
9．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．铜和稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：5SO2＋2MnO＋2H2O ＝5SO＋2Mn2+＋4H+
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2+＋3OH－＋Al3+＋2SO＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb－2e－＋SO＝PbSO4
10．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO 中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
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C．Na2S 溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
11．物质A 由4 种元素组成，按如下流程进行实验。
已知：①每一步反应均完全
②溶液D 仅含一种溶质 ③沉淀E 不溶于酸
④Ag2SO4溶于HNO3
请回答：
(1)物质A 的组成元素为_________________(元素符号)，其化学式为_________________。
(2)写出A 与双氧水反应的化学方程式____________________________________________。
(3)写出F 至G 的离子方程式_____________________________________________________。
(4)设计实验检验溶液D 中的主要离子_______________________。
12．工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO2、H2SO4、及少量
Fe3+、Cu2+、Bi2+ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As2O3)的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8 ×10-3920 ，Ksp[Cu(OH)2]=2.2 ×10-22，Ksp [Bi(OH)3]=4.4 ×10-31。
回答下列问题：
(1)滤渣a 的成分是___________(写化学式)。
(2)“沉淀”时，CuSO4溶液必须过量的原因是______________________________________。
(3)写出“还原”时Cu(AsO2)2与H2O、SO2发生反应的化学方程式：______________________。
(4)红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为______________________________。
(5)“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH 值，通入空
气，PFS 用量[以表示]、终点pH 值与砷去除率的关系如图所示。PFS 除砷的最佳条件是_________。
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(6)当废水中砷质量浓度为5.0g·L-1时，若实验取75 L 含砷废水，制得475.2 gAs2O3，则As 元的
素回收率为________。
(7)砷化镓(GaAs)为第三代半导体，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，阿伏加
德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度为_______g· cm-3。
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