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2024 届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题24
1．下列离子方程式对事实的表述正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe
2+＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O＝SO＋Cl－＋2H+
C．向重水中加入Na2O2：Na2O2＋2H2
18O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O＋2H
+＝SO2↑S↓＋H2O
2．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液中：Ba2+、NO、K+、I－
C．常温下，由水电离的c(H+)＝10-14mol·L-1的溶液中：CO、NH、SO、Na+
D．无色溶液中：SCN－、Cu2+、NO、Cl－
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4
CaCO3＋SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+＋4OH－＝AlO＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-＝CuS↓
4．下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O＝HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO＝
BaSO4↓+2H2O
6．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方
法或概念表达科学合理的是
A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B．CaO、Al2O3、Fe2O3、Na2O2、CuO 等金属氧化物都属于碱性氧化物
C．依据丁达尔效应可以将分散系分为胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类
D．金刚石、石墨和C60，H2 、D2和T2，O2和O3分别属于碳、氢、氧的同位素
7．下列离子方程式正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋NO＋4H
+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
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B．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu＋4H+＋SO===Cu2+＋SO2 ↑＋2H2O
C．将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋H2O＝4H+＋2Br－＋SO
D．向H2
18O 中投入Na2O2固体：H2
18O＋2Na2O2＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O2↑
8．下列变化中涉及氧化还原反应的是
A．向溴化钠溶液中滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生
B．向蛋白质溶液中滴入饱和NaCl 溶液，有沉淀产生
C．向碱化的蔗糖水解液中滴加银氨溶液，水浴加热后有光亮的银镜出现
D．向含SO 的溶液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生
9．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A．K2H3IO6发生氧化反应 B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
10．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．实验室盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：4H++Fe+NO=Fe
3++NO↑+2H2O
C．碳酸氢钠和少量氢氧化钙溶液反应：HCO+Ca
2++OH-=H2O+CaCO3↓
D．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
11．(2023 年高考第一次模拟湖北卷)钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为
VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2.一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。
已知：①“酸浸”后VO2▪xH2O 转化为VO2+；②1g2=0.3；
③Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30；
④有关物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
Na2Cr2O7
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
Na2SO4
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途___________，“氧化”生成VO，反应中氧化剂与还原剂的物质
的量之比为___________。
(2)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.125mol·L-1，则“水解沉钒”调pH 的范围是
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2.5~___________。(结果保留1 位小数)
(3) “溶液1”中含CrO，加入H2O2后发生的化学反应方程式为___________________________。
(4)“溶液2 调pH”，所发生反应的离子方程式___________。
(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、___________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
(6)研究温度对Na2S2O8与H2O2的氧化－水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸
浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2S2O8、H2O2进行“氧化”
时，应选择的适宜温度分别是_____，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是___________(写
出两点)。
12．钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO 等杂质)制备CoCO3和高
效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：
已知：(i)氧化性：Co3+>ClO>Fe3+。
(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2 (OH)6]均难溶于水。
(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施 __________________________。
(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为________________________________。
(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______ 。
(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工
艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH 范围为_______。
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(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K= _______ [已知常温下，
Ksp(MnS)＝2.6 ×10-13，Ksp (CuS)＝1.3×10-36]。
(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为______________________________，
不宜用 Na2CO3代替NaHCO3的原因是____________________________________________。
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