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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题05
1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
2．CN－结合H＋能力弱于CO
。下列化学反应表示正确的是
A．NaCN溶液通入少量的CO：CN－＋CO＋HO＝HCN＋HCO
2 2 2
B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2+＋CN－＋H↑
2
C．KCO 水解：CO HO HCO＋OH－
2 3 ＋ 2 2 3
D．Cl 处理含氰废水：5Cl＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N↑＋4H+＋2CO↑
2 2 2 2
3．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：S2-＋Hg2+＝HgS↓
B．将Cl 通入氢氧化钠溶液中制消毒液：Cl＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
C．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
3
D．CaCO 溶于稀盐酸：CO 2H+＝HO＋CO↑
3 ＋ 2 2
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)＋CO ＝CaCO (s)＋SO(aq)
4 3 4 (aq) 3
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－＋O＋4H+＝I＋2HO
2 2 2
C．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－
2 2 2 2
D．CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH ∙HO＝Cu(OH) ↓＋2NH
4 3 2 2
5．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO Cu2+＋2NO ↑＋2HO
＝ 2 2
B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉：Cl ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
C．CaCO 溶于稀盐酸：CO 2H+＝HO＋CO↑
3 ＋ 2 2
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4NH ∙HO＋Al3+＝AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：2Na＋Cu2+＝2Na＋＋Cu
B．氯气通入水中：Cl＋HO＝2H+＋Cl－＋ClO－
2 2
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO ＋2HO＋2MnO 2Mn2+＋5SO＋4H+
2 2 ＝
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO↓
4
8．ClO 是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO＋SO ＋HSO ＝2ClO ＋2NaHSO 制取，下
2 3 2 2 4 2 4
列有关说法正确的是
A．还原性：ClO ＞SO
2 2
B．每消耗1molSO ，转移4mol电子
2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．若该反应通过原电池来实现，则ClO 是负极产物
2
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO ：OH－＋SO ＝HSO
2 2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO 3Fe3+＋NO↑＋2HO
4 ＝ 2
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH ∙HO＝AlO＋4NH＋2HO
3 3 2 2
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的IO IO －＋6H+＝I＋3HO
： ＋I 2 2
10．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用NaSO 溶液吸收SO 废气：SO SO ＋HO＝2HSO
2 3 2 ＋ 2 2
B．海水提溴工艺中用SO 还原Br ：Br ＋SO ＋2HO＝2H+＋SO＋2HBr
2 2 2 2 2
C．用NaCO 溶液处理锅炉水垢中的CaSO：CaSO(s)＋CO (s)＋SO(aq)
2 3 4 4 (aq)=CaCO3
D．将S与NaSO 溶液混合加热制备NaSO：S＋SO SO
2 3 2 2 3 === 2
11．SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用SiCl 对废弃的锂电池正极材料LiCoO 进行氯化处理以
4 4 2
回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时
2 2 4
会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______________________________________________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体NaCO 常用方法的名称是_______。
2 3
(4)已知K [Co(OH) ]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为
sp 2
_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。
(5)导致SiCl 比CCl 易水解的因素有_______(填标号)。
4 4
a．Si－Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si－Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
12．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。(2)铜与过量HO 反应的探究如下：
2 2
实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比
较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干
燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，＝。X的化学式为_______。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以
淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1NaSO 标准溶液滴定，滴定终点时消耗NaSO 标准溶液
2 2 3 2 2 3
15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I，I＋2SO 2I－＋SO
2 2 2 ＝ 4 )标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。
