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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题05
1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
答案：D
解析：铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料，属于符合材料；
2．CN－结合H＋能力弱于CO
。下列化学反应表示正确的是
A．NaCN溶液通入少量的CO：CN－＋CO＋HO＝HCN＋HCO
2 2 2
B．Fe与HCN溶液反应：Fe＋2HCN＝Fe2+＋CN－＋H↑
2
C．KCO 水解：CO HO HCO＋OH－
2 3 ＋ 2 2 3
D．Cl 处理含氰废水：5Cl＋2CN－＋4OH－＝10Cl－＋N↑＋4H+＋2CO↑
2 2 2 2
答案：A
解析：A．因为CN－结合H＋能力弱于CO HCO＞HCN＞HCO NaCN溶液通入少量的
，酸性： 2 3 ，所以
CO：CN－＋CO＋HO＝HCN＋HCO A正确；
2 2 2 ，
B．HCN酸性很弱，常温下很难与铁反应置换氢气，即使反应，亚铁离子和氢氰酸根离子会生
成配合离子，B错误；
C．CO CO HO HCO OH－，C错误；
水解是分步水解，主要为第一步水解： ＋ 2 ＋
D．Cl 处理含氰废水，反应方程式为：5Cl＋2CN－＋8OH－＝10Cl－＋N↑＋4HO＋2CO↑，D
2 2 2 2 2
错误；
3．下列解释实验现象或用途的离子方程式书写不正确的是
A．用硫化钠处理含汞废水：S2-＋Hg2+＝HgS↓
B．将Cl 通入氢氧化钠溶液中制消毒液：Cl＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
C．FeCl 溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
3
D．CaCO 溶于稀盐酸：CO 2H+＝HO＋CO↑
3 ＋ 2 2
答案：D
解析：A．硫化钠和汞离子生成硫化汞，故离子方程式为S2-＋Hg2+＝HgS↓，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl＋2OH－＝ClO－＋
2
Cl－＋HO，故B正确；
2
C．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C正确；
D．碳酸钙为难溶盐，不能拆开写，故离子方程式为CaCO ＋2H+＝Ca2+＋HO＋CO↑，故D错
3 2 2
误；
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．锅炉除垢中将CaSO 转化为CaCO ：CaSO(s)＋CO ＝CaCO (s)＋SO(aq)
4 3 4 (aq) 3
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－＋O＋4H+＝I＋2HO
2 2 2
C．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：2Cl－＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2OH－
2 2 2 2
D．CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH ∙HO＝Cu(OH) ↓＋2NH
4 3 2 2
答案：A解析：A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO 转化为CaCO 的离子方程式为：
4 3
CaSO(s)＋CO (s)＋SO(aq)，A正确；
4 (aq)=CaCO3
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O +4H+=2I +2H O，B错误；
2 2 2
C．用惰性电极电解饱和MgCl 溶液：Mg2++2Cl−+2H O=====Cl↑+H ↑+2Mg(OH) ↓，C错误；
2 2 2 2 2
D．CuSO 溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH∙HO＝[Cu(NH )]2++4H O，D错误；
4 3 2 3 4 2
5．下列化学变化不涉及氧化还原反应的是
A．含氯消毒剂用于环境消毒 B．水壶使用时间久后产生水垢
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾 D．谷物发酵酿醋
答案：B
解析：A．含氯消毒剂用于环境消毒，含氯消毒剂被还原，故不选A；
B．水壶使用时间久后产生水垢，发生反应Ca(HCO )===CaCO ↓+CO ↑+H O，没有元素化合
3 2 3 2 2
价改变，属于非氧化还原反应，故选B；
C．酸性重铬酸钾用于检验酒驾，重铬酸钾被乙醇还原，故不选C；
D．谷物发酵酿醋，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖被氧化为醋酸，故不选D；
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO Cu2+＋2NO ↑＋2HO
＝ 2 2
B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉：Cl ＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
C．CaCO 溶于稀盐酸：CO 2H+＝HO＋CO↑
3 ＋ 2 2
D．过量氨水与硫酸铝溶液反应：4NH ∙HO＋Al3+＝AlO＋4NH＋2HO
3 2 2
答案：A
解析：A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，A正确；
B．石灰乳主要成分Ca(OH) ，不可拆，B错误；
2
C．CaCO 不可拆，C错误；
3
D．NH ∙HO是弱碱，只能与Al3+生成Al(OH) ，不能生成偏铝酸盐，D错误；
3 2 3
7．下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是
A．钠投入氯化铜溶液中：2Na＋Cu2+＝2Na＋＋Cu
B．氯气通入水中：Cl＋HO＝2H+＋Cl－＋ClO－
2 2
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO ＋2HO＋2MnO 2Mn2+＋5SO＋4H+
2 2 ＝
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO＝BaSO↓
4
答案：C
解析：A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应
生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；
C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为5SO ＋2HO＋
2 2
2MnO 2Mn2+＋5SO＋4H+，C正确；
＝
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝BaSO↓＋2HO，D错误；
4 2
8．ClO 是一种常用的消毒剂，可通过反应2NaClO＋SO ＋HSO ＝2ClO ＋2NaHSO 制取，下
2 3 2 2 4 2 4列有关说法正确的是
A．还原性：ClO ＞SO
2 2
B．每消耗1molSO ，转移4mol电子
2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则ClO 是负极产物
2
答案：C
解析：A．2NaClO＋SO ＋HSO ＝2ClO ＋2NaHSO 反应中，SO 是还原剂、ClO 是还原产物，
3 2 2 4 2 4 2 2
还原性ClO ＜SO ，故A错误；
2 2
B．SO 中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗1molSO ，转移2mol电子，故B错误；
2 2
C．NaClO 中Cl元素化合价降低，NaClO 是氧化剂，SO 中S元素化合价升高，SO 是还原剂，
3 3 2 2
氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则ClO 是正极产物，
2
故D错误；
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO ：OH－＋SO ＝HSO
2 2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO 3Fe3+＋NO↑＋2HO
4 ＝ 2
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH ∙HO＝AlO＋4NH＋2HO
3 3 2 2
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的IO IO －＋6H+＝I＋3HO
： ＋I 2 2
答案：B
解析：A．用NaOH溶液吸收少量SO ，反应产生NaSO 、HO，反应的离子方程式为：
2 2 3 2
SO +2OH-＝SO O，A错误；
2 +H2
B．向稀FeSO 溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、HO，反应符合事实，
4 2
遵循物质的拆分原则，B正确；
C．向AlCl 溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH) 沉淀和NH Cl，反应的离子方程式为：
3 3 4
Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH，C错误；
3 2 3
D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：IO －＋6H+＝3I＋3HO，D错误；
＋5I 2 2
10．含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A．用NaSO 溶液吸收SO 废气：SO ＋HO＝2HSO
2 3 2 ＋SO2 2
B．海水提溴工艺中用SO 还原Br ：Br ＋SO ＋2HO＝2H+＋SO＋2HBr
2 2 2 2 2
C．用NaCO 溶液处理锅炉水垢中的CaSO：CaSO(s)＋CO (s)＋SO(aq)
2 3 4 4 (aq)=CaCO3
D．将S与NaSO 溶液混合加热制备NaSO：S＋SO SO
2 3 2 2 3 === 2
答案：B
解析：A．用NaSO 溶液吸收SO 废气过程中，SO 和NaSO 溶液反应生成NaHSO，离子方
2 3 2 2 2 3 3
程式为：SO ＋HO＝2HSO
＋SO2 2 ，故A正确；
B．HBr是强酸，在离子方程式中要拆，故B错误；
C．CaCO 的溶解度小于CaSO，用NaCO 溶液处理锅炉水垢中的CaSO，CaSO 可以转化为
3 4 2 3 4 4CaCO ，离子方程式为：SO ＋HO＝2HSO
3 ＋SO2 2 ，故C正确；
D．S与NaSO 溶液反应生成NaSO，离子方程式为：S＋SO SO
2 3 2 2 3 === 2 ，故D正确；
11．SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用SiCl 对废弃的锂电池正极材料LiCoO 进行氯化处理以
4 4 2
回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时
2 2 4
会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因______________________________________________。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体NaCO 常用方法的名称是_______。
2 3
(4)已知K [Co(OH) ]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中Co2+浓度为
sp 2
_______mol·L-1。“850℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________。
(5)导致SiCl 比CCl 易水解的因素有_______(填标号)。
4 4
a．Si－Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si－Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
答案：(1) 4 Ⅷ (2) SiCl ＋3HO＝HSiO＋4HCl (3)焰色反应
4 2 2 3
(4)5.9×10-7 6Co(OH) ＋O=====2Co O＋6HO (5)abd
2 2 3 4 2
解析：由流程和题中信息可知，LiCoO 粗品与SiCl 在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是
2 4
LiCl、CoCl 和SiO 的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO 和
2 2 2
HSiO；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2[主要成分为Co(OH) ]和滤液2(主要溶质为
2 3 2
LiCl)）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到Co O；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤
3 4
饼3，滤饼3为LiCO。
2 3
(1)Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为3d74s2，元素周期表第8、9、10三
个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。
(2)“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅
4
与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SiCl 遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应
4的化学方程式为SiCl ＋3HO＝HSiO＋4HCl。
4 2 2 3
(3)洗净的“滤饼3”的主要成分为LiCO，常用焰色反应鉴别LiCO 和NaCO，LiCO 的焰色
2 3 2 3 2 3 2 3
反应为紫红色，而NaCO 的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体NaCO 常用方法的名称是焰
2 3 2 3
色反应。
(4)已知K [Co(OH) ]＝5.9×10-15，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中c(OH－)＝
sp 2
1.0×10-4mol·L-1，Co2+浓度为＝＝5.9×10-7mol·L-1。“850℃煅烧”时，Co(OH) 与O 反应生成Co O
2 2 3 4
和HO，该反应的化学方程式为6Co(OH) ＋O=====2Co O＋6HO。
2 2 2 3 4 2
(5)a．Si－Cl键极性更大，则 Si－Cl键更易断裂，因此，SiCl 比CCl 易水解，a有关；
4 4
b．Si的原子半径更大，因此，SiCl 中的共用电子对更加偏向于Cl，从而导致Si－Cl键极性更
4
大，且Si原子更易受到水电离的OH－的进攻，因此，SiCl 比CCl 易水解，b有关；
4 4
c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si－Cl键键能更大不能说明Si－Cl更易断
裂，故不能说明SiCl 比CCl 易水解，c无关；
4 4
d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的OH－形成化学键，从而导致SiCl 比CCl 易水
4 4
解，d有关；
综上所述，导致SiCl 比CCl 易水解的因素有abd。
4 4
12．学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_______，装置B的作用为_______。
(2)铜与过量HO 反应的探究如下：
2 2
实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________；产生的气体为_______。比
较实验①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是___________________。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干
燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y，＝。X的化学式为_______。
(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1NaSO 标准溶液滴定，滴定终点时消耗NaSO 标准溶液
2 2 3 2 2 3
15.00mL。(已知：2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I，I＋2SO 2I－＋SO
2 2 2 ＝ 4 )标志滴定终点的现象是_______，粗品中X的相对含量为_______。
答案：(1)具支试管 防倒吸
(2)Cu＋HO＋2H+＝Cu2+＋2HO O 既不是氧化剂，又不是还原剂
2 2 2 2
(3)CuO (4)溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 72%
2
解析：(1)由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其
中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸；
(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸
铜，离子方程式为：Cu＋HO＋2H+＝Cu2+＋2HO；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产
2 2 2
生的气体为O；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角
2
度说明H+的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；
(3)在该反应中铜的质量m(Cu)＝n×＝，因为＝，则m(O)＝n×＋(m－n)＝，则X的化学式中铜
原子和氧原子的物质的量之比为：＝＝，则X为CuO；
2
(4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢
复原来的颜色；在CuO 中铜为＋2价，氧为－1价，根据2Cu2+＋4I－＝CuI↓＋I，I＋2SO 2I－＋
2 2 2 2 ＝
SO ～2I～4SO )＝×0.1mol/L×0.015L＝0.000375mol，粗品中X的相对含量为
4 ，可以得到关系式：CuO2 2 2 ，则n(CuO2
×100%＝72%。
