2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题06(学生版)_05高考化学_2024年新高考资料_3.2024专项复习_2024届高考化学一轮复习限时训练

2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题06 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：CO Na+、AlO、NO 、 B．无色可使pH试纸变红的溶液中：K+、Na+、MnO SO 、 C．加入Al能放出H 的溶液中：Cl－、HCO SO、NH 2 、 D．由水电离出的c(OH－)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、CHCOO－ 3 2．下列离子在对应溶液中能大量共存的是 A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3+、Al3+、NO SO 、 B．0.1mol·L－1HNO 溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ 3 C．0.1mol·L－1NaOH溶液中：Na+、K+、SiO S2- 、 D．75%酒精中：Mg2+、H+、Cr O、SO 2 3．下列离子反应方程式书写正确的是 A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO 2 B．漂白粉溶液中通入少量SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO↓＋2HClO 2 2 2 3 C．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=====Cl↑＋H↑ 2 2 D．Al溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO －＋3H↑ 2 2 2 4．下列离子方程式正确的是 A．过量SO 通入NaClO溶液中：SO H OClO－HClOHSO 2 2 2 B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO -=MgCO↓+CO O +2OH 3 +2H2 C．向含1molFeBr 的溶液中通入标准状况下22.4LCl 时，发生的反应为：2Fe2++2Br- 2 2 +2Cl=2Fe3+＋Br +4Cl- 2 2 D．向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至恰好显中性：H++SO+Ba2++OH-＝HO+BaSO↓ 4 2 2 4 5．下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO 溶液中滴加过量Ba(OH) 溶液：2H++SO 2++2OH－＝BaSO↓+2H O 4 2 +Ba 4 2 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO +H O＝2HCO －+SO +SO2 2 3 C．将少量SO 气体通入NaClO溶液中：SO +2ClO－+H O＝SO 2 2 2 +2HClO D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO －＝CO↑+H O + OH 2 2 6．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是 A．向Mg(OH) 浊液中滴加足量FeCl 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) +2Fe3+=2Fe(OH) +3Mg2+ 2 3 2 3 B．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+H O=Cl ↑+2OH- 2 2 C．将SO 通入溴水中使其褪色：SO ＋2HO＋Br =2H＋＋SO＋2HBr 2 2 2 2 D．NaO 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2NaO=2Na O＋O↑ 2 2 2 2 2 2 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Ba2+、NO K+ 、 B．某无色溶液：Al3+、Na+、HCOC．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Cl-、I- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液：K+、HCO Cl- 、 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是 A．NaO 放入水中：NaO＋2HO＝2Na+＋2OH－＋O↑ 2 2 2 2 2 2 B．Fe在Cl 中燃烧：Fe＋Cl=====FeCl 2 2 2 C．浓硝酸见光分解：4HNO=====4NO↑＋3O↑＋2HO 3 2 2 D．盐酸中滴加NaSiO 溶液：2H+＋SiO HSiO 2 3 ＝ 2 3 9．常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol·L－1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl－、SO 2 B. 中性溶液中：Fe3+、NH、SO、NO C. 水电离产生的c(OH－)＝1×10-12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、NO Br－ 、 D. 澄清透明溶液中：Cu2+、SO、H+、Cl－ 10．下列有关氯气的离子方程式中书写正确的是 A. 向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：SO Cl＋HO＝SO＋2Cl－＋2H+ ＋ 2 2 B. 将氯气通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Ca(OH) ＋Cl＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋HO 2 2 2 C. 将少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－ 2 D. 食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H+＝Cl↑＋HO 2 2 11．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中， 利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由NH ∙HO、(NH )SO 和(NH )CO 配制。常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH 形 3 2 4 2 4 4 2 3 3 成可溶于水的配离子：lgK (NH ∙HO)＝－4.7；Co(OH) 易被空气氧化为Co(OH) ；部分氢氧化物的 b 3 2 2 3 K 如下表。 sp 氢氧化物 Co(OH) Co(OH) Ni(OH) Al(OH) Mg(OH) 2 3 2 3 2 K 5.9×10-15 1.6×10-44 5.5×10-16 1.3×10-33 5.6×10-12 sp 回答下列问题： (1)活性MgO可与水反应，化学方程式为_________________________________________。 (2)常温下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH ∙HO) ___________c(NH) (填“＞”“＜”或“＝”)。 3 2(3)“氨浸”时，由Co(OH) 转化为[Co(NH )]2+的离子方程式为___________________________。 3 3 6 (4) (NH )CO 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射 4 2 3 图谱中，出现了NH Al(OH) CO 的明锐衍射峰。 4 2 3 ①NH Al(OH) CO 属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 4 2 3 ②(NH )CO 提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是____________________________________。 4 2 3 (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由CoCl 可制备Al CoO 晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距， 2 x y x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 ___________。 (6)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO 溶液中 3 n(HNO)与n(HO)的比值，理论上最高为___________。 3 2 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO 和_________(填化学 3 式)。 12．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实 现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH) Mg(OH) 质 3 2 2 2 K 10-37.4 10-14.7 10-14.7 10-10.8 sp 回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_____________(答出一条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H SO )，1mol 2 5 HSO 中过氧键的数目为_______。 2 5 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被HSO 氧化为MnO ，该反应的离子方程式为____ 2 5 2 ____________________(HSO 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO 、_______(填 2 5 2 化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO 体积分数为_____ 2 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO 体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 2 _______________。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______ _________________________。 (6)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。