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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题18
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO 气体： 2NH ·H O + SO = 2NH+SO O
2 3 2 2 + H2
B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉： Cl+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H O
2 2 2
C．ZnCO 溶于稀盐酸：CO += H O + CO ↑
3 + 2H 2 2
D．向AgBr悬浊液中滴加足量NaS溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag S(s) +2Br-(aq)
2 2
答案：D
解析：A．用氨水吸收足量的SO 气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH ·H O + SO ＝NH+HSO A
2 3 2 2 ，
错误；
B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：
2
2Cl+ 2Ca(OH) ＝2Ca2++2ClO- +2Cl-+ 2H O， B错误；
2 2 2
C．ZnCO 溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO + 2H+＝
3 3
Zn2+＋HO＋CO↑，C错误；
2 2
D．向AgBr悬浊液中滴加足量NaS溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离
2
子方程式为：2AgBr(s)+S2- (aq)＝Ag S(s) +2Br-(aq)， D正确；
2
2.下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO ↓
=CaCO3
B. 用过量的热烧碱溶液检验NH HCO 中的NH：NH+OH-===NH ↑+H O
4 3 3 2
C. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H O=2AlO+3H↑
2 2
D. 使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca (PO )OH(s)+F-(aq) Ca (PO )F(s)+OH-(aq)
5 4 3 5 4 3
答案：B
解析：A．澄清石灰水是氢氧化钙溶液，碳酸钠和澄清石灰水反应，其离子方程式为Ca2++CO
＝
CaCO ↓；故A正确；
3
B．所加烧碱为过量，OH-应先与HCO CO OH－再与NH在加热条件下生成氨气和
反应生成 和水，过量
水，即离子方程式为NH+2OH-+HCO NH ↑+2H O+ CO B说法错误；
=== 3 2 ，故
C．金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，其离子方程式为2Al+2OH-
+2H O=2AlO+3H↑，故C说法正确；
2 2
D．使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca (PO )OH(s)+F－(aq) Ca (PO )F(s)+OH－(aq)，使用含
5 4 3 5 4 3
氟牙膏，F－浓度增大，平衡右移，故D说法正确；
3.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO 、PbO 、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中
2 2
回收金属锡( Sn)的流程如图。下列说法正确的是
50已知：SnO 、PbO 可与强碱共热反应生成易溶于水的NaSnO 和NaPbO 。
2 2 2 3 2 3
A. Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B. 焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C. 若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有N 个电子转移
A
D. 焦炭和SnO 反应的方程式为2C+SnO=====Sn+2CO↑
2 2
答案：D
解析：由题给流程可知，废旧电路板粉碎后在空气中焙烧可将塑料转化为气体除去，铁、铜转
化为氧化铁、氧化铜，向焙烧渣中加入过量的氢氧化钠溶液碱浸，将SnO 、PbO 转化为NaSnO
2 2 2 3
和NaPbO ，过滤得到含有氧化铁、氧化铜的滤渣和含有NaSnO 和NaPbO 的滤液a；向滤液中加
2 3 2 3 2 3
入硫化钠溶液将NaPbO 还原为PbS，过滤得到含有PbS 、S的固体混合物和含有NaSnO 的滤液
2 3 2 3
b；滤液b用水热法将NaSnO 转化为二氧化锡，二氧化锡与焦炭在高温下反应制得锡。
2 3
A．锡元素的原子序数为50，基态原子的的核外电子排布式为[Kr]4p65s25p2，故A错误；
B．由分析可知，焙烧的主要目的是将塑料转化为气体除去，故B错误；
C．设混合物中PbS和S的物质的量分别为xmol和ymol，由质量可得：239x+32y=27.1，由得
失电子数目守恒可得：x=y，解联立方程可得x=y=0.1，则反应①转移电子数目为0.1mol×2×N mol—
A
1=0.2N ，故C错误；
A
D．由分析可知，二氧化锡与焦炭在高温下反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为
2C+SnO=====Sn+2CO↑，故D正确；
2
4.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下
列说法错误的是
A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白
质
B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定
D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应
答案：B
解析：A．丝线是一种用蚕丝制成的线，主要成分是蛋白质，A正确；
B．生产陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，B错误；
C．银的金属活动性顺序在氢后面，所以银质材料在常温下化学性质比较稳定，C正确；
D．黑茶制作的基本工艺流程是杀青、初揉、渥堆、复揉、烘焙，其中渥堆是发酵工序，涉及氧化还原反应，D正确；
5.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正
确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A Fe2+、NO NH NaHSO 3Fe2+＋NO 4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2HO
、 4 ＋ 2
Ca2+＋2HCO 2OH－＝2HO＋CaCO ↓
B Ca2+、HCO Cl－ 少量NaOH(aq) ＋ 2 3
、 ＋CO
C K+、HCO AlO 通入少量CO 2AlO＋3HO＋CO＝2Al(OH) ↓＋CO
、 2 2 2 3
2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－＝2NH ∙HO＋
D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH) 3 2
2 BaSO↓
4
答案：A
解析：A．NO ，Fe2+能被硝酸氧化成Fe3+，其反应为3Fe2+＋NO +＝3Fe3+＋
在酸性条件下具有强氧化性 ＋4H
NO↑＋2HO，A项正确；
2
B．根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2+＋HCO
＋
OH－＝HO＋CaCO ↓，B项错误；
2 3
C．AlO和HCO ＋HO＋HCO Al(OH) ↓＋CO
不能共存，AlO 2 ＝ 3 ，C项错误；
D．向含有NH、Al3+的溶液中加入少量Ba(OH) ，Al3+结合OH－能力比NH强，所以Al3+先反应，
2
离子方程式为：3Al3+＋3SO＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO＋2Al(OH) ↓，D项错误；
4 3
6. 下列离子方程式正确的是
A. 磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H O
2
B. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H O＝TiO·xH O↓+4H+
2 2 2
C. 水玻璃中通入少量CO：NaSiO+CO +H O＝CO SiO↓+2Na+
2 2 3 2 2 +H2 3
D. 酸性KMnO 溶液滴定双氧水：2MnO O+6H+＝2Mn2++3O ↑+4H O
4 +H2 2 2 2
答案：B
解析：A．氧化亚铁有还原性，稀硝酸有氧化性，两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式
为：3FeO+10H+＋NO Fe3+＋NO↑+5HO，A错误；
＝3 2
B．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛利用其水解：Ti4++(x+2)H O＝TiO·xH O↓+4H+，B正
2 2 2
确；
C．硅酸钠为可溶性盐，离子方程式中应拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO +H O＝
+CO2 2
CO SiO↓，C错误；
+H2 3
D．酸性KMnO 溶液滴定双氧水，双氧水被氧化得到氧气，反应的离子方程式为
4
2MnO O+6H+＝2Mn2++5O ↑+8H O，D错误；
+5H2 2 2 2
7.锡酸钠晶体(Na SnO ∙3HO)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、
2 3 2
TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为NaSnO 、NaAsO 、NaSbO 、NaPbO 、NaTeO ，均为强
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
电解质。下列说法不正确的是
A. “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O＋4NaOH＝2NaSnO ＋2HO
2 2 3 2
B. “除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn＋4SbO +＝4Sb＋5SnO HO
＋2H ＋ 2
C. “除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D. 在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出
答案：B
解析：锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)
在通入空气的情况下用NaOH碱溶，生成溶质的主要成分为NaSnO 、NaAsO 、NaSbO 、
2 3 2 4 2 4
NaPbO 、NaTeO 的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，所以Fe的氧化物就成为水碎渣；往水碎液
2 2 2 3
中加入Ba(OH) 、NaS，NaAsO ，NaPbO 分别转化为Ba (AsO)、PbS沉淀；过滤后所得滤液中
2 2 3 4 2 2 3 4 2
加入Sn粒，NaSbO 转化为Sb，而Sn转化为NaSnO ；过滤后滤液中加入HO，NaTeO 被氧化
2 4 2 3 2 2 2 3
为NaTeO 沉淀；过滤后向所得滤液加入NaOH，再经浓缩、结晶，得到NaSnO 晶体。
2 4 2 3
A．由图可知“碱溶”时反应物为NaOH、SnO，根据产物价态可知有氧气作氧化剂参与反应，
SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O＋4NaOH＝2NaSnO ＋2HO，A正确；
2 2 3 2
B．结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知此时体系为碱性环境，离子方程式中不能
出现氢离子，正确的离子方程式为5Sn＋4SbO O＝4Sb＋5SnO 2OH－，B错误；
＋H2 ＋
C．“除Te”过程中发生反应的化学方程式为NaTeO ＋HO＝NaTeO ↓＋HO，氧化剂和还原
2 3 2 2 2 4 2
剂的物质的量之比为1∶1，C正确；
D．在“浓缩、结晶”时，加入NaOH，提高钠离子浓度，促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移
动，主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出，D正确。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 工业制漂白粉：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2
B. 向NaSO 溶液中滴加硝酸：SO +＝S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 ＋2H 2 2
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO：CO＋HO＋2C HO－→2C HOH＋CO
2 2 2 6 5 6 5
D. 向AgCl悬浊液中滴入1mol·L－1氨水：AgCl＋2NH ＝[Ag(NH)] +＋Cl－
3 3 2
答案：D解析：A．工业上向石灰乳中通氯气制漂白粉，离子反应式为Cl＋Ca(OH) ＝Ca2+＋ClO－＋Cl－
2 2
＋HO，A错误；
2
B．稀硝酸有氧化性，SO 和S单质会被继续氧化，不能稳定存在，B错误；
2
C．苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子反应式
为CO＋HO＋C HO－→C HOH＋HCO
2 2 6 5 6 5 ，C错误；
D．氨气可与难溶于水的氯化银结合生成可溶于水的络合物[Ag(NH)] Cl，D正确；
3 2
9．下列离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋HO
2
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO IO －＋6H+＝3I＋3HO
： ＋5I 2 2
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu＋HO＋4NH ∙HO＝[Cu(NH )]2+＋2OH－＋4HO
2 2 3 2 3 4 2
D．用银作阴极电解稀盐酸：2Ag＋2H+=====H↑＋2Ag+
2
答案：C
解析：A．铜锈的主要成分是Cu (OH) CO 而不是CuO，A错误；
2 2 3
B．醋酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，B错误；
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液的离子方程式为Cu＋HO＋4NH ∙HO＝
2 2 3 2
[Cu(NH )]2+＋2OH－＋4HO，C正确；
3 4 2
D．电解池属于外加电流的阴极保护法，阴极本身不参与电极反应，D错误；
10．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl−、NO SO
、
和CO
。现每次取10mL进行实验：
①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量BaCl 溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
2
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO
C．原溶液中一定含有SO和CO
，且浓度分别为1mol/L、2mol/L
D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定
答案：D
解析：根据实验①现象可知气体为氨气，则含有NH，且铵根的物质的量＝气体物质的量＝＝
＝0.05mol，且溶液中不含Mg2+；
根据实验②现象判断，该溶液中含有SO和CO 质量，计算出硫酸
，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g为BaSO4
根的物质的量为＝ =0.01mol，碳酸根的物质的量＝＝0.02mol；由于SO和CO 2+、Ba2+不共存，
与Ca
则溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子K+的物质的量为
0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，Cl−、NO
不能确定；
A．依据以上分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，故A正确；
B．依据以上分析可知，无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO
，故B正确；
C．原溶液中一定含有SO和CO c＝＝＝1mol/L、c＝＝＝2mol/L，故C正确；
，且浓度分别为D．由溶液呈电中性，已知一定存在阳离子K+，故D错误；
11.某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：
其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F是由气体B与气体
Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素；黑色固体G是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况
下数据，请回答下列问题：
(1)X的组成元素为K、___________、_______、___________，X的化学式为___________。
(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。
(3)写出溶液C与足量酸性KMnO 溶液反应的离子方程式______________________________。
4
(4)设计实验检验溶液J中H+以外的阳离子___________。
答案：(1)Fe C O K [Fe(C O)] (2)FeC O===FeO+CO↑+CO ↑
3 2 4 3 2 4 2
(3)5C O+2MnO +＝2Mn2++10CO ↑+8H O
2 +16H 2 2
(4)取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于
试管中，滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+
3 6
解析：黑色固体G是一种磁性物质，则G为四氧化三铁，1.55g四氧化三铁中铁元素的物质的
量为×3≈0.02mol，由铁原子个数守恒可知，1.44g黑色固体E中铁原子的质量为0.02mol×
56g/mol＝1.12g，由质量守恒定律可知，E中氧原子的物质的量为＝0.02mol，则E为氧化亚铁；气
体F是由气体B与气体Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素，由B能与澄清石灰水反应生成白色固
体H可知，气体B为二氧化碳、气体F为一氧化碳、白色固体H为碳酸钙，则固体D受热分解生
成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，由质量守恒定律可知，D发生分解反应生成二氧化碳的质量为
2.88g－1.44g－×28g/mol＝0.88g，由原子个数守恒可知，D中铁原子的物质的量为0.02mol、碳原子
的物质的量为＋＝0.04mol、氧原子的物质的量为＝0.08mol，则D中铁原子、碳原子和氧原子的物
质的量比为0.02mol：0.04mol：0.08mol=1：2：4，化学式为FeC O；由固体A为两种盐组成的混
2 4
合物，并且两种盐含有相同的阴离子可知，溶液C为草酸钾溶液，由固体A的质量可知，草酸钾的
物质的量为＝0.03mol，则固体X受热分解生成草酸钾、草酸亚铁和二氧化碳，由原子个数守恒可
知，X中钾原子和铁原子的个数比为0.03mol×2：0.02mol=3：1，由化合价代数和为0可知，X的化
学式为K[Fe(C O)]。
3 2 4 3
(1)由分析可知，X的化学式为K[Fe(C O)]，含有的元素为钾元素、铁元素、碳元素和氧元素，
3 2 4 3
故答案为：Fe；C；O； K[Fe(C O)]；
3 2 4 3
(2)由分析可知，固体D真空加热分解发生的反应为草酸亚铁受热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为FeC O===FeO+CO↑+CO ↑，故答案为：
2 4 2
FeC O===FeO+CO↑+CO ↑；
2 4 2
(3)由分析可知，溶液C为草酸钾溶液，草酸钾溶液与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、
硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5C O+2MnO +＝2Mn2++10CO ↑+8H O，故答案为：
2 +16H 2 2
5C O+2MnO +＝2Mn2++10CO ↑+8H O；
2 +16H 2 2
(4)由分析可知，黑色固体D为四氧化三铁，四氧化三铁与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚
铁和水，则溶液J为盐酸、氯化铁和氯化亚铁的混合溶液，检验溶液中铁离子和亚铁离子的操作为
取少量溶液J于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，
滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，说明存在Fe2+，故答案为：取少量溶液J于试管中，滴加
3 6
KSCN溶液，若溶液变红，说明存在Fe3+；另取少量溶液J于试管中，滴加K[Fe(CN) ]溶液，若产
3 6
生蓝色沉淀，说明存在Fe2+。
12.锰酸锂(LiMn O)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量
2 4
的Fe O、Al O、CaO、SiO))为原料制备锰酸锂的流程如下：
3 4 2 3 2
已知：i．25℃时，相关物质的K 或K 如下表：
sp b
物质 Mn(OH) Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Ca(OH) NH ·H O
2 2 3 3 2 3 2
K 或K 2×10-13 5×10-17 1×10-39 1×10-32 6×10-6 2×10-5
sp b
ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。
(2)滤液1中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO 的作用是___________
2
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH·H O(aq)
3 2
Al(OH) (s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。
3
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为__________________________。步骤⑤发
生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近
的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为N ，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计
A
算式即可)。答案：(1)粉碎方锰矿(或升温、适当提高硫酸浓度等)
(2)Fe2+、Fe3+、Al3+、Mn2+ 将Fe2+氧化成Fe3+ (3)5 8×1017
(4)2Mn2++3CO O＝MnCO ·Mn(OH) ↓+2HCO ∶4 (5) Fe N
+2H2 3 2 3 4
解析：由题给流程可知，方锰矿用稀硫酸酸溶时，金属氧化物与稀硫酸反应转化为硫酸盐，二
氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液1；
向滤液1中加入二氧化锰将溶液中亚铁离子氧化为铁离子后，加入氨水调节溶液的pH，将溶液中
铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和含
有硫酸锰的滤液2，滤液2经离子交换、淋洗涤液洗脱后，加入碳酸铵溶液将溶液中的锰离子转化
为碱式碳酸锰沉淀，过滤得到碱式碳酸锰和滤液3，碱式碳酸锰和碳酸锂在高温条件下在空气中煅
烧制得锰酸锂，据此分析解答。
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有：粉碎方锰矿(或升温、适当提高硫酸
浓度等)；
(2)由以上分析可知滤液1中含相应金属的硫酸盐，主要含有的金属离子Fe2+、Fe3+、Al3+、
Mn2+，步骤②中加入MnO 将溶液中亚铁离子氧化为铁离子；
2
(3)由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢
氧化铝沉淀，而锰离子不转化为氢氧化锰沉淀，由氢氧化铝的溶度积可知，溶液中氢氧根离子不小
于=1×10-9mol/L，由氢氧化锰的溶度积可知溶液中氢氧根离子浓度不大于＝1×10-6mol/L，则溶液的
nH范围为5~8，pH至少调至5；由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝＝8×1017；
(4)步骤④中加入碳酸铵溶液将溶液中的锰离子转化为碱式碳酸锰沉淀，反应未见气体生成，可
知生成碳酸氢根离子，反应离子方程式为：2Mn2++3CO O＝MnCO ·Mn(OH) ↓+2HCO ⑤发生
+2H2 3 2 ；步骤
的反应2LiCO＋4MnCO ∙Mn(OH) ＋3O===========4LiMn O＋6CO↑＋4HO ，反应中氧化剂
2 3 3 2 2 2 4 2 2
为氧气，还原剂为MnCO ·Mn(OH) ，两者物质的量之比为3∶4；
3 2
(5)由晶胞结构可知Fe位于顶点和面心，个数为：8×＋6×＝4；N位于体心个数为1，则Fe：
N=4∶1，化学式为：Fe N；晶胞中距离最近的两个铁原子距离为面对角线的一半，为a pm，则晶胞
4
边长apm，晶胞的质量＝＝g，晶胞体积=(a×10-10)3cm3，则晶胞密度＝。
