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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题18
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO 气体： 2NH ·H O + SO = 2NH+SO O
2 3 2 2 + H2
B．将Cl 通入石灰乳中制漂白粉： Cl+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H O
2 2 2
C．ZnCO 溶于稀盐酸：CO += H O + CO ↑
3 + 2H 2 2
D．向AgBr悬浊液中滴加足量NaS溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag S(s) +2Br-(aq)
2 2
2.下列离子方程式不正确的是
A. 碳酸钠溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca2++CO ↓
=CaCO3
B. 用过量的热烧碱溶液检验NH HCO 中的NH：NH+OH-===NH ↑+H O
4 3 3 2
C. 金属铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H O=2AlO+3H↑
2 2
D. 使用含氟牙膏预防龋齿的原理：Ca (PO )OH(s)+F-(aq) Ca (PO )F(s)+OH-(aq)
5 4 3 5 4 3
3.废旧电器中电路板主要含有Fe、Cu、SnO 、PbO 、塑料等物质，研究小组从废旧电路板中
2 2
回收金属锡( Sn)的流程如图。下列说法正确的是
50
已知：SnO 、PbO 可与强碱共热反应生成易溶于水的NaSnO 和NaPbO 。
2 2 2 3 2 3
A. Sn元素的核外电子排布式为[Kr]5s25p2
B. 焙烧的主要目的是将Fe和Cu变成氧化物
C. 若过滤后得到干燥的PbS和S的固体混合物27.1g，则反应①有N 个电子转移
A
D. 焦炭和SnO 反应的方程式为2C+SnO=====Sn+2CO↑
2 2
4.湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。下
列说法错误的是
A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白
质
B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料
C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定
D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应
5.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正
确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应A Fe2+、NO NH NaHSO 3Fe2+＋NO 4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2HO
、 4 ＋ 2
Ca2+＋2HCO 2OH－＝2HO＋CaCO ↓
B Ca2+、HCO Cl－ 少量NaOH(aq) ＋ 2 3
、 ＋CO
C K+、HCO AlO 通入少量CO 2AlO＋3HO＋CO＝2Al(OH) ↓＋CO
、 2 2 2 3
2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－＝2NH ∙HO＋
D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH) 3 2
2 BaSO↓
4
6. 下列离子方程式正确的是
A. 磁性氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H O
2
B. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：Ti4++(x+2)H O＝TiO·xH O↓+4H+
2 2 2
C. 水玻璃中通入少量CO：NaSiO+CO +H O＝CO SiO↓+2Na+
2 2 3 2 2 +H2 3
D. 酸性KMnO 溶液滴定双氧水：2MnO O+6H+＝2Mn2++3O ↑+4H O
4 +H2 2 2 2
7.锡酸钠晶体(Na SnO ∙3HO)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、
2 3 2
TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：
已知：水碎液中溶质的主要成分为NaSnO 、NaAsO 、NaSbO 、NaPbO 、NaTeO ，均为强
2 3 2 4 2 4 2 2 2 3
电解质。下列说法不正确的是
A. “碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO＋O＋4NaOH＝2NaSnO ＋2HO
2 2 3 2
B. “除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn＋4SbO 2H+＝4Sb＋5SnO HO
＋ ＋ 2
C. “除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D. 在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 工业制漂白粉：Cl＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋HO
2 2
B. 向NaSO 溶液中滴加硝酸：SO 2H+＝S↓＋SO ↑＋HO
2 2 3 2 ＋ 2 2
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO：CO＋HO＋2C HO－→2C HOH＋CO
2 2 2 6 5 6 5
D. 向AgCl悬浊液中滴入1mol·L－1氨水：AgCl＋2NH ＝[Ag(NH)] +＋Cl－
3 3 2
9．下列离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋HO
2B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO IO －＋6H+＝3I＋3HO
： ＋5I 2 2
C．金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液：Cu＋HO＋4NH ∙HO＝[Cu(NH )]2+＋2OH－＋4HO
2 2 3 2 3 4 2
D．用银作阴极电解稀盐酸：2Ag＋2H+=====H↑＋2Ag+
2
10．某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl−、NO SO
、
和CO
。现每次取10mL进行实验：
①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)
②第二份加入足量BaCl 溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g
2
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+
B．无法确定原溶液中是否含有Cl−和NO
C．原溶液中一定含有SO和CO 1mol/L、2mol/L
，且浓度分别为
D．要判断原溶液中是否含有K+，需再做焰色试验确定
11.某钾盐X含有4种前四周期元素，某兴趣小组进行了如下探究实验：
其中固体A为两种盐组成的混合物，并且两种盐含有相同的阴离子；气体F是由气体B与气体
Ⅰ组成的混合物，且只含有两种元素；黑色固体G是一种磁性物质；所有气体体积均已换算成标况
下数据，请回答下列问题：
(1)X的组成元素为K、___________、_______、___________，X的化学式为___________。
(2)写出固体D真空加热分解的化学方程式___________。
(3)写出溶液C与足量酸性KMnO 溶液反应的离子方程式______________________________。
4
(4)设计实验检验溶液J中H+以外的阳离子___________。
12.锰酸锂(LiMn O)是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量
2 4
的Fe O、Al O、CaO、SiO))为原料制备锰酸锂的流程如下：
3 4 2 3 2
已知：i．25℃时，相关物质的K 或K 如下表：
sp b
物质 Mn(OH) Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Ca(OH) NH ·H O
2 2 3 3 2 3 2K 或K 2×10-13 5×10-17 1×10-39 1×10-32 6×10-6 2×10-5
sp b
ii．离子浓度低于1x10-5mol·L-1时即为该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)能加快步骤①反应速率和提高锰元素浸取率的措施有___________(任写一种)。
(2)滤液1中主要含有的金属离子是___________，步骤②中加入MnO 的作用是___________
2
(3)为了使A13＋沉淀完全，步骤③中pH至少调至___________；反应Al3+(aq)+3NH·H O(aq)
3 2
Al(OH) (s)+3NH(aq)的平衡常数K=___________。
3
(4)步骤④反应未见气体生成，则反应的离子方程式为__________________________。步骤⑤发
生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)某铁氮化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为___________；若晶胞中距离最近
的两个铁原子距离为apm，阿伏伽德罗常数的值为N ，则晶体的密度为___________g/cm3(列出计
A
算式即可)。
