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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题25
1．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5mol·L-1，阴离子浓度均为
1mol·L-1，下列有关该溶液的离子组合正确的是
阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH、Na+、Mg2+、H+
阴离子 Cl－、SO、I－、CO NO OH－
、 、
A．Al3+、Fe3+、Cl－、NO I－ B．Na+、K+、Cl－、SO、OH－
、
C．Na+、Mg2+、NH、Cl－、NO D．Na+、NH、H+、K+、CO
2．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2+＋3ClO－＋HO＋SO ＝Cl－＋CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 4
B．向NaAlO 溶液中通入过量CO：2AlO＋CO＋3HO＝2Al(OH) ↓＋CO
2 2 2 2 3
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO＝BaSO↓
4
D．向亚硫酸钠溶液中加入足量的硝酸：SO +＝SO ↑+H O
+2H 2 2
3．中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是
A．《七步诗》：“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”
B．《抱朴子》：“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
C．《周礼》：“煤饼烧蛎房(注：牡蛎壳)成灰”
D．《咏煤炭》：“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”
4．下列离子方程式正确的是
A．向含Fe3+的CuSO 溶液中加入适量CuO：2Fe3+＋3CuO＋3HO＝2Fe(OH) ＋3Cu2+
4 2 3
B．向AgNO 溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH ∙HO＝AgOH↓＋NH
3 3 2
C．Cu O加入足量稀硝酸中：Cu O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋HO
2 2 2
D．向甲酸溶液中加入足量Cu(OH) 浊液并加热：2HCOOH＋Cu(OH) ＝Cu2+＋2HCOO－＋2HO
2 2 2
5．向CuSO 溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向
4
反应后的混合物中不断通入SO 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
2
A．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀
B．通入SO 后溶液逐渐变成无色，体现了SO 的漂白性
2 2
C．通入SO 时，SO 与I 反应，I 作还原剂
2 2 2 2
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I＞SO
2 2
6．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A K+、AlO、NO 过量CO CO＋2HO＋AlO＝Al(OH) ↓＋HCO
2 2 2 3
B Fe3+、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
C Ba2+、Na+、OH－ NaHCO 溶液 HCO OH－＝CO HO
3 ＋ ＋ 2D Fe3+、Cl－、NO H+ 少量Fe粉 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
、
7．下列离子方程式书写正确的是
A．NaSO 溶液在空气中易被氧化：SO =SO
2 3 +O2
B．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C O＋2MnO 16H＋=2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 ＋ 2 2
C．AgNO 的溶液中滴加NaCl溶液：Ag+＋Cl-=AgCl↓
3
D．NH HCO 溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH-=NH∙HO
4 3 3 2
8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行
分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲 乙、丙、丁
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁
③ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸
④ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑤ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是
A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤
9．下列各组物质混合充分反应后，再加热蒸干并灼烧至质量不变，最终残留固体一定是纯净
物的有
A．向FeSO 溶液中通入过量Cl
4 2
B．向NaHCO 溶液中加入一定质量NaO
3 2 2
C．将等浓度的(NH )SO 溶液与BaCl 溶液等体积混合
4 2 4 2
D．向NaI与KBr的混合溶液中通入过量Cl
2
10．下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是
A．FeSO 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 B．用明矾处理污水
4
C．用84消毒液杀灭细菌 D．还原Fe粉用作食品脱氧剂
11.超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银
粉的过程如下图所示：
资料：i．含银废催化剂成分：主要含Ag、α－Al O 及少量MgO、SiO、KO、Fe O
2 3 2 2 2 3
ⅱ． α－Al O 为载体，且不溶于硝酸
2 3回答下列问题：
(1)Ag与Cu属于同一族但位于下一周期，Ag的价电子轨道表示式是___________。
(2)过程I中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_________________________________，但实际
消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是___________________________________。
(3)过程Ⅱ中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______________________________。
(4)过程Ⅲ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(5)测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以NH Fe(SO )∙12HO为指示剂，用KSCN标
4 4 2 2
准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。
已知：i．AgSCN为自色难溶固体，FeSCN2+离子为红色。
ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH为1.9，完全沉淀的pH为3.2
为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol·L－1之间，氢离子浓度太小对
实验的影响是_______________________________________________。
(6)可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀HSO (含Ti4+)，获得超细银粉
2 4
的原理为Ti3+＋Ag+＝Ti4+＋Ag。下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 钛电极接电源的正极
B. 阳极的电极反应式为：2Ag－2e－＋SO＝Ag SO
2 4
C. 体系中存在沉淀溶解平衡：Ag SO (s) 2Ag+(aq)＋SO(aq)
2 4
D. 电解过程中，需要不断补充Ti4+
的
12．钛及其合金是理想 高强度、低密度结构材料．工业上用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁
FeTiO，含FeO、Al O、SiO 等)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
3 2 3 2
已知：“酸溶”后的溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、H+和SO。(1)“净化”后的滤液1中存在的主要阴离子为_____________。
(2)写出“酸溶”过程中FeTiO 发生反应的化学方程式____________________________。
3
(3)写出“加热水解”过程中生成HTiO 沉淀的离子方程式_______________________。
2 3
(4)“煅烧”HTiO，可得到TiO。TiO 的一种晶胞结构如题图所示，图中上、下面各有个O2-，
2 3 2 2
另外2个O2-在晶胞中的位置如图所示。已知Ti4+离子的配位数为6，在答题卡的题图中用“—”将
晶胞内的任一个不在上、下平面内的O2-与紧邻的Ti4+连接起来______________。
(5)“转化Ⅰ”时，TiO 与C、Cl 在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中CO、CO 的物质
2 2 2
的量之比约为1∶2。
①该温度下，TiO 与C、Cl 反应的总化学方程式为____________________________；
2 2
②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______________________________。
