大单元四　第十一章　热点强化19　原子守恒法在多平衡体系计算中的应用_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025大一轮复习讲义+课件（完结）_2025大一轮复习讲义

热点强化 19 原子守恒法在多平衡体系计算中的应用 原子守恒法解题的基本思路： 1．[2022·河北，16(2)②]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ.CH (g)＋HO(g)CO(g)＋3H(g) 4 2 2 Ⅱ.CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g) 2 2 2 恒温恒压条件下，1 mol CH (g)和1 mol H O(g)反应达平衡时，CH(g)的转化率为a，CO(g) 4 2 4 2 的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数K＝______________________(写出含有a、b的 x 计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝，x为物质的量分数)。其他条件不 x 变，HO(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H(g)的物质的 2 2 量分数为________(结果保留两位有效数字)。 2．[2020·山东，18(2)]探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CHOH的产 3 3 率。以CO、H 为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： 2 2 3 Ⅰ.CO (g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g) 2 2 3 2 ΔH＝－49.5 kJ·mol－1 1 Ⅱ.CO(g)＋2H(g)CHOH(g) 2 3 ΔH＝－90.4 kJ·mol－1 2 Ⅲ.CO (g)＋H(g)CO(g)＋HO(g) ΔH 2 2 2 3 一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO 和3 mol H 发生上述反应，达 2 2 到平衡时，容器中CHOH(g)为a mol，CO为b mol，此时HO(g)的浓度为_______ mol·L－ 3 2 1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。3．[2019·天津，7(5)]在1 L真空密闭容器中加入a mol PH I固体，t ℃时发生如下反应： 4 PH I(s)PH (g)＋HI(g) ① 4 3 4PH (g)P(g)＋6H(g) ② 3 4 2 2HI(g)H(g)＋I(g) ③ 2 2 达平衡时，体系中n(HI)＝b mol，n(I)＝c mol，n(H )＝d mol，则t ℃时反应①的平衡常数 2 2 K值为________(用字母表示)。 4．加热NO 时，发生以下两个分解反应：①NONO ＋O ，②NONO＋O ，在2 2 5 2 5 2 3 2 2 3 2 2 L密闭容器中充入8 mol N O ，加热到T ℃达到化学平衡时O 为9 mol，NO 为3.4 mol， 2 5 2 2 3 则在该温度下反应①的平衡常数为( ) A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 5．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： Ⅰ.CO(g)＋2H(g)CHOH(g) 2 3 Ⅱ.2CH OH(g)CHOCH (g)＋HO(g) 3 3 3 2 500 K时，在2 L密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H ,4 min达到平衡，平衡时CO的转化 2 率为80%，且2c(CHOH)＝c(CHOCH )，则： 3 3 3 (1)0～4 min，反应Ⅰ的v(H )＝________。 2 (2)反应Ⅱ中CHOH的转化率α＝________，反应Ⅰ的平衡常数K＝________。 3 6．在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)，体 系中同时存在如下反应： 反应 Ⅰ： 反应 Ⅱ： 反应 Ⅲ： 为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353 K， 测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K ＝9.0。 x3 (1)则平衡体系中B的物质的量为__________mol，反应Ⅰ的平衡常数K ＝________。 x1 (2)同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将 __________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A与CHOH物质的量 3 浓度之比c(A)∶c(CHOH)＝__________。 3