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热点强化 13 元素推断与元素性质
元素推断与元素性质主要以元素周期表为工具考查“位—构—性”三者的关系，命题既可对
原子结构、元素周期表、元素周期律进行单独考查，也可结合元素及其化合物的性质进行综
合考查。原子结构知识主要考查核素、同位素、核外电子排布(电子排布式、轨道表示式和
未成对电子数)、原子轨道的能量和形状等；元素周期律主要考查金属性、非金属性、气态
氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性、原(离)子半径、电离能、电负性的比较等。元素周期
表一般给出片段，结合原子结构和元素周期律进行考查。在复习过程中，应针对以下几点进
行：
(1)原子结构——构造原理(1～36号元素核外电子排布)、原子内粒子数量之间的关系；
(2)元素性质——原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性的周期
性变化规律；
(3)“位—构—性”——用好元素周期表这一工具，实现分析与推理能力、宏观辨识与微观
探析的学科核心素养的提升。
一、文字叙述型
1．(2023·全国乙卷，10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气
体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙
述正确的是( )
A．X的常见化合价有－1、－2
B．原子半径大小为Y>X>W
C．YX的水合物具有两性
D．W单质只有4种同素异形体
答案 A
解析 由题干信息分析知X为O，W为C，Y为Mg。氧的常见价态有－1价和－2价，如
HO 和HO，A正确；原子半径大小为Y＞W＞X，B错误；Mg(OH) 只能与酸反应生成盐
2 2 2 2
和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；W为C，碳的同素异形体有：
金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。
2．(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y
与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子
在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Y>Z>X
B．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WY>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负
性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根
据同电子层结构核多径小，则 Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
WY>Z>W
B．原子半径：XX>Z>W，
A错误；同一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子半径从上到下依次增
大，故四种元素的原子半径大小为YY
B．单质的熔点：X>W
C．X与W只能形成一种化合物
D．简单氢化物的稳定性：Z>W
答案 C
解析 X、W最低负化合价之和为－4，推出X为P，W为Cl，根据在周期表中的位置，推
出Z为F，Y为O。P的原子半径大于O，故A说法正确；磷的单质常温下为固体，Cl 常温
2
下为气体，磷的单质熔点高于氯气，故B说法正确；P和Cl形成的化合物有PCl 和PCl ，
3 5
故C说法错误；F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故D说法正确。
三、结构推断型
6．(2019·全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同
一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案 C
解析 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A 项错误；元素非金属性顺序为
Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是 PO ，其对应的水化物为HPO ，是中
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强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该
化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
7．(2022·湖南，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的
是( )
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
答案 C
解析 由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个
共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原
子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到
右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径：C＞O＞F，故A正确；同周期元素从左到
右元素的非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si
的非金属性：O＞C＞Si，故B正确；氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故
C错误；原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正确。
分子(离子)结构与元素推断的关键
——成键情况与化合价信息
(1)化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si等，能形成2个共价键的元素为O、S
等，能形成1个共价键的元素为H或卤族元素。
(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最
外层电子数分别为2和6。
(3)化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，
可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
