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第 23 讲 盐类水解
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NHCl溶液除锈与盐类水解无关
4
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞的NaCO 溶液中慢慢滴入BaCl 溶液，溶液的红色逐渐褪去
2 3 2
2．室温下0.1 mol·L－1的NHCN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
4
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH·HO是比HCN更弱的电解质
3 2
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO
B．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D．NaS溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
2
4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．明矾溶液加热
B．CHCOONa溶液加热
3
C．氨水中加入少量NHCl固体
4
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
5．一定条件下，CHCOONa溶液存在水解平衡：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－，下列说法正确的
3 3 2 3
是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CHCOO－)增大
3
B．加入少量FeCl 固体，c(CHCOO－)增大
3 3
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3
6．现有4种混合溶液分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NHCl与CHCOONa；②NHCl
4 3 4与HCl；③NHCl 与NaCl；④NHCl与NH·HO(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
4 4 3 2
A．pH：②<①<③<④
B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C．溶液中c(NH)：①<③<②<④
D．溶液中c(NH·HO)：①<③<④<②
3 2
7．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接金属时的除锈剂
4 2
②NaHCO 与Al (SO ) 两种溶液可作泡沫灭火剂
3 2 4 3
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放NaCO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
2 3
⑤加热蒸干CuCl 溶液得到Cu(OH) 固体
2 2
⑥要除去FeCl 溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl，再调节溶液的pH
3 2
A．①②③⑥ B．②③④⑥
C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤
8．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
B．明矾水解形成的Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
3
C．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中可制备Fe(OH) 胶体，利用的是盐类水解原理
3 3
D．配制FeCl 溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
3
9．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
10．草酸(HCO，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
2 2 4
(1)NaCO 溶液显碱性，请用离子方程式解释原因____________________________。
2 2 4
(2)KMnO 能与硫酸酸化的NaCO 溶液反应生成Mn2＋和CO，该反应的离子方程式为
4 2 2 4 2
____________________________________________。
(3)常温下，pH＝3的HCO 溶液的物质的量浓度为c，水电离出的c(H＋)为c；pH＝4的HCO 溶液的物
2 2 4 1 3 2 2 4
质的量浓度为c，水电离出的c(H＋)为c。则c______10c(填“>”“<”或“＝”，下同)；c______10c。
2 4 1 2 3 4
(4)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的HCO 溶液，滴定曲线如图，c点所
2 2 4
示溶液中：2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(HCO)＝c(Na＋)
2 2 2 2 4①该草酸溶液的物质的量浓度为____________________________ _____(列出计算式，并得出计算结果)。
②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________________________。
1．叠氮酸(HN)与NaOH溶液反应生成NaN。已知NaN 溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
3 3 3
A．0.01 mol·L－1 HN 溶液的pH＝2
3
B．HN 溶液的pH随温度升高而减小
3
C．NaN 的电离方程式：NaN===Na＋＋3N
3 3
D．0.01 mol·L－1 NaN 溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N)＋c(HN)
3 3
2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能
分别为( )
A．NHCl (NH)SO CHCOONa NaHCO NaOH
4 4 2 4 3 3
B．(NH)SO NHCl CHCOONa NaHCO NaOH
4 2 4 4 3 3
C．(NH)SO NHCl NaOH CHCOONa NaHCO
4 2 4 4 3 3
D．CHCOOH NHCl (NH)SO NaHCO NaOH
3 4 4 2 4 3
3．下列是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，
为制得纯净的ZnSO，应加入的试剂是( )
4
金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A.HO、ZnO B．氨水
2 2
C．KMnO、ZnCO D．NaOH溶液
4 3
4．下列有关问题与盐的水解有关的是( )
①NHCl与ZnCl 溶液可作焊接金属中的除锈剂
4 2
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl 溶液得到Cu(OH) 固体
2 2A．仅①②③ B．仅②③④
C．仅①④ D．①②③④
5.在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2－＋HO HS－＋OH－。下列说法正确的是( )
2 2
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入CuSO 固体，HS－浓度减小
4
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
一元弱酸溶液 加入的NaOH溶液 混合后所得溶液
HA 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL 0.20 mol·L－1 溶液ⅠpH＝5.0
HB 10.0 mL 0.20 mol·L－1 5.0 mL0.20 mol·L－1 溶液ⅡpH＝4.0
下列说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明＝10
C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
7．已知：HB===H＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。室温下，取30 mL 0.1 mol·L－1某二元酸HB，滴加0.2
2 2
mol·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的HB溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1 mol·L－1
2
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)
C．当用去NaOH溶液体积为15 mL时，溶液的pH>7
D．当用去的NaOH溶液体积为30 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋2c(HB)
2
8．室温下，通过下列实验探究NaCO 溶液的性质。
2 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NaCO 溶液的pH，测得pH约为12
2 3
2 向0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中加入过量0.2 mol·L－1 CaCl 溶液，产生白色沉淀
2 3 2
3 向0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中通入过量CO，测得溶液pH约为8
2 3 2
4 向0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中滴加几滴0.05 mol·L－1 HCl，观察不到实验现象
2 3
下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaCO 溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCO)＋c(HCO)
2 3 2 3
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO)c(Cl
3 3
－)>c(CHCOOH)>c(H＋)
3
10．X、Y、Z、W分别是HNO、NHNO、NaOH、NaNO 四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均
3 4 3 2
为0.01 mol·L－1的X、Y、Z、W溶液的pH。
0.01 mol·L－1的溶液 X Y Z W
pH 12 2 8.5 4.5
(1)X、W的化学式分别为_____________、___________。
(2)W在溶液中的电离方程式为____________________________________。
(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
__________________________________________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
1．(2021·浙江卷)25 ℃时，下列说法正确的是( )
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α、α，则α<α
1 2 1 2
D．100 mL pH＝10.00的NaCO 溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol
2 3
2．(2020·浙江卷)常温下，用0.1 mol·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合
3
液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl－)＞c(CHCOO－)
3 3
B．当滴入氨水10 mL时，c(NH)＋c(NH·HO)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 2 3 3C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)＋c(H＋)＝c(NH·HO)＋c(OH－)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)＜c(Cl－)
3．(2020·江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可
忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCONaCO 混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
3 2 3
B．氨水NHCl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH·HO)＋c(OH－)
4 3 2
C．CHCOOHCHCOONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CHCOOH)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)
3 3 3 3
D．HCONaHCO 混合溶液(pH＝1.68，HCO 为二元弱酸)：c(H＋)＋c(HCO)＝c(Na＋)＋c(CO)＋c(OH－)
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4 2
4.（2018·北京卷）测定0.1 mol·L-1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
下列说法不正确的是
A. Na SO 溶液中存在水解平衡：SO2− +H O HSO− +OH−
2 3 3 2 3
B.
④的pH与①不同，是由于SO2−
浓度减小造成的
3
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的K 值相等
w
